Formule Chromosomique

autre que la Chimie Cinétique Nitration du naphtalène 7- A quelle classe de réactifs appartient NO2 ? Quelle(s) est (sont) la (es) structure(s) de Lewis possible(s) du produit formé ? II- Etude du benzène et de ses dérivés 1Le benzène a pour formule brute C6H6. Rappeler les structures de Kékulé (formes mésomères) du benzène C6H6, molécule cyclique hexagonale. 2Sachant que les distances interatomiques C-C dans les molécules d'éthane (C2H6), d'éthène ou éthylène (C2H4) et d'éthyne ou d'acétylène

M(O) = 16 g.mol-1 ; M(H) = 1 g.mol-1. EXERCICE 1 (04 points). L’alcool amylique est un composé couramment utilisé en synthèse, en particulier pour la synthèse de l’arome de banane, lui même utilisé pour parfumer des médicaments et des boissons. La formule brute de l’alcool amylique est de la forme CnH2n+2O. Deux des isomères de l’alcool amylique, notés A et B, ont la même chaîne carbonée et sont des alcools primaires. L’isomère A est optiquement actif ; l’isomère B peut réagir avec l’acide éthanoïque

0 point ) 1) Le butane est un alcane car 2 x 4 + 2 =10. .. ................ . . . . . . . . . ........ . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . .. . 0,5 2) Formule développée du propane C3H8 H H H . . . . . . . . . . . . .... .. . . . . . . . ...... . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .... .1 H -C -~-C ---C H 3) Formule brute de l'octane : H C$H18. H . 0,5 Mathématiques Exercice s°1 : (BEP : 3 points - CAP : 4,5 points) Partie A 1)LongueurBC : BC=2x1=2x3=6m 2) Longueur de

intégrative : coopération, confiance, recherche de solutions. Utilisation de l’écoute active des 6 C. Objectifs : découvrir les besoins du client, présenter l’offre et la négocier, signer le devis Convaincre Claude LANSSEUR d’opter pour l’une de mes formules publicitaires. Nous : Athlétic Club Salonais à Salon de Provence. Un site internet : www.mastersdumistal.220v.org L’Athlétic Club Salonais organise les 4 Masters du Mistral, qui est un meeting international consacré au lancer de disques. Les

Ferrari parce que l ' "Alfa Romeo avait la droite du nom de Ferrari. • De 1940 à 2004, Ferrari a créé «180 types différents de machines, comme le sport, GT et F1. Histoire de Ferrari (suite-) • Ferrari a eu 147 (cent forty seven) succès en Formule Un et a remporté 11 (onze) championnats. • Il existe de nombreux conducteurs savent qui ont travaillé avec Ferrari, pour exemple, Alberto Ascari, Juan Manuel Fangio, Niki Lauda, Jody Scheckter et Michael Schumacher. L'emblème Le symbole, le

comme dans SF6 par exemple. Le phosphore (P, 2s2 2p3) avec 5 électrons de valence peut donner des composés pentavalents comme PCl5 par exemple. Cl Cl P Cl Cl Cl F F S FF F F "" Considérons l'ion nitrite NO2- dont la formule de Lewis s'écrit : O N O O N O Cette formule différencie les deux atomes d'oxygène : l'un est doublement lié à l'azote et l'autre simplement lié mais porte une charge formelle négative. Or l'étude expérimentale de l'ion nitrite montre que les deux distances azote-oxygène

Lewis Pour se stabiliser les atomes peuvent aussi échanger des liaisons covalentes. (K)2(L)8(M)7 doublet non liant électrons célibataires doublet liant = liaison covalente On forme ainsi la molécule de dichlore Cl2. Formule de Lewis : → H2O → CO2 → N2 → O2 → CH2O III. Géométrie spatiale De part la présence des doublets d'électrons non liants les molécules affichent des représentations dans l'espace bien spécifiques (théorie de Gillepsie).

d’arriver à une formule de composition (analyse centésimale) (CxHyOz)n n est un entier que l’on peut déterminer en mesurant la masse molaire (dosage, cryométrie, spectrométrie de masse, …) => Formule moléculaire (formule brute) n = 2 => (CxHyOz)2 (C2xH2yO2z) Puis il faut déterminer la structure de la molécule c.a.d. l’arrangement des atomes dans la molécule (méthodes spectroscopiques: RMN, IR, UV, …) => isomérie 5 Généralités isomérie Formule moléculaire identique Formules développées différentes

les liaisons que peut établir un atome | |Formules de Lewis ; géométrie des molécules. |(C,N, O, H) avec les atomes voisins. | |Rôle des doublets non liants. |Interpréter la représentation de Lewis de quelques molécules simples. | |Isomérie Z/E |Mettre en relation la formule de Lewis et la géométrie de quelques molécules

benzylique ? 2. Entourer le groupe caractéristique pour l’alcool benzylique et l’éthanoate de benzyle. 3. En utilisant les formules brutes, réécrire l’équation de la réaction et en déduire la formule brute de la molécule A. 4. Sachant que A est un acide carboxylique, proposer une formule développée et un nom pour la molécule A. 5. Ecrire l’équation de la réaction en utilisant les formules topologiques. Synthèse de l’éthanoate d’éthyle et montage à reflux (fiche 1) 6. Que sont l’anhydride éthanoïque