Formule

COURS Chap 6 Géométrie des molécules I – Rappel de seconde : formule de Lewis d’une molécule 1. Définition La représentation de Lewis d'une molécule fait apparaître tous les atomes de la molécule ainsi que tous les doublets liants et non liants le cas échéant. Dans la représentation de Lewis, la règle du « duet » doit être satisfaite pour chaque atome d'hydrogène et la règle de « l'octet » doit être satisfaite pour tous les autres atomes. 2. Méthode pour comprendre comment se forment les

et les formules semi développées de C et de D ? 2) On fait réagir B sur le pentachlorure de phosphore. On obtient un dérivé E. Quelle est sa formule semi développée ? Quel est son nom ? 3) Ecrire l’équation bilan de la réaction entre E et C au cours de laquelle se forme D et un autre corps. Comparer cette réaction avec celle étudiée au 1). 4) Parmi les corps, B, C, D et E quels sont ceux qui sont susceptibles de former une amide. En réagissant avec l’ammoniac. Donner le nom et la formule semi développée

devra utiliser la formule 1 ou 2 pour payer le moins cher possible. Comme Nicolas compte effectuer 25 déplacements, il devra utiliser la formule 2 pour payer le moins cher possible. Comme François copte effectuer 60 déplacements, il devra utiliser la formule 3 pour payer le moins cher possible. 5) Michel utilise la formule 1: 0,8 * 53 = 42, 4 En utilisant la formule 1 Michel devra payer 42,4 euros. Michel utilise la formule 2: 6+0,4*53=27,2 En utilisant la formule 2 Michel devra

justes 1. Citer deux exemples d'applications industrielles des enzymes dans la filière agro-alimentaire. 2. En quoi la connaissance du métabolisme d’un organisme vivant peut présenter un intérêt ? 3. Citer deux rôles des glucides. 4. Quelle est la formule brute et la masse molaire du glucose ? 5. Une de ces molécules est un ose, laquelle ? A B COOH CH2OH CO CO CH3 CH2OH Pour les questions suivantes : C D CH2OH HO C H E CHO COOH H3N+ CH2OH C H H C H CH3 H toutes les réponses

qu’il oubliait quelque chose dans la formule magique. L enfant : abracadabra et soupe de crapeau que cette cuisine soit rangée et nettoyée ! La sorcière : bien mon petit tu as réussi La sorcière lui disait de continuer avec la deuxième pièce qui était la chambre il refaisait la formule magique et d un seul cou de baguette magique la chambre était devenu propre et ranger il sautait de joie La sorcière : fait la troisième pièce L enfant disait la formule et tout était en ordre il était très

des alcanes. Formule brute générale est CnH2n+2 avec n – {0} Les premiers alcanes Valeurs de n Formules brutes noms n = 1 CH4 méthane n = 2 C2H6 éthane 2-2 La famille des alcènes. Formule brute générale est CnH2n avec n – {0} Les premiers alcènes Valeurs de n Formules brutes noms n = 2 C2H4 Ethène (éthylène) n = 3 C3H6 Propène 2-3 La famille des alcynes Formule brute générale CnH2n-2 avec n – {0 ; 1} Les premiers alcynes Valeurs de n Formules brutes noms n

carbone et des atomes d’hydrogène. Formule brute d’un hydrocarbure : CxHy Les hydrocarbure peuvent être linéaires ou ramifiés, peuvent comporter ou non des insaturations (liaison doubles ou triples), être cycliques ou non. Familles d’hydrocarbures  Exemples Alcane Linéaire : Ramifié : Alcane cyclique Alcène Alcynes Hydrocarbure aromatique Benzène Famille des alcanes Définition et formule brute Ce sont les hydrocarbures à chaîne ouverte de formule brute : CnH2n+2 Nomenclature

moléculaire M=70 g/mol 1.1 Trouver la formule brute du composé 1.2 En déduire toutes les formules semi-développées possibles du composé sachant A ne comporte pas de cycle. 2. On réalise l’hydratation de A en présence d’acide sulfurique, ce qui entraîne la formation d’un composé B. 2.1 Sachant que la molécule de B est ramifiée et renferme un groupe hydroxyle, écrire toutes les formules semidéveloppées possibles de B et les nommer. 2.2 Afin de déterminer la formule semi-développée exacte de B, on effectue

............................. 23 1. Formule brute........................................................................................................................ 23 2. Structures et géométrie de quelques molécules .................................................................. 23 3. Formule développée ............................................................................................................. 24 4. Formule semi-développée ........................

former des liaisons. Chaque atome apporte un électron pour se lier. On appelle liaison covalente la mise en commun de deux électrons de la couche de valence. Ces électrons sont confinés entre les deux atomes. Exemple de la molécule de l’eau de formule brute H2O. La molécule est constituée de 2 atomes d’hydrogène H et d’1 atome d’oxygène O. La structure électronique de l’atome d’hydrogène 1H est : (K)1 La couche de valence contient 1 électron. Pour respecter la règle du duet il doit gagner 1