Formule

  4   Composition  des  équipes   3       5   Chandails  et  uniformes   4       6   Alignement  de  partie   4       7   Retard  et  forfait   5       8   Formule  de  rencontre  et  particularités  de  la  LHPS   5       9   Attribution  des  points  pour  le  classement   6       10   Procédure  de  bris  d'égalité  pour  déterminer  les

(Z=7) et de l’hydrogène (Z=1), 1. Donner la définition du mot "isomères". 2. On considère le corps de formule brute C3H9N. Déterminer la structure électronique de chacun des atomes constituant ce corps. Combien de liaisons covalente ces atomes doivent-ils établir pour obtenir une structure en duet ou en octet? Donner les formule semi développées de tous les isomères correspondant à cette formule brute. La structure électronique du phosphore (Z=15) est (K)2(L)8(M)5 Le phosphore a tendance

préparer 100 mL de solution fille ? (justifier la formule utilisée par une phrase) 3. Comment se nomme la verrerie utilisée pour le prélèvement ? Celle utilisée pour préparer la solution ? Exercice 4 : Quelle est la quantité de matière de méthanol (CH3OH) contenue dans un volume de méthanol pur V= 30 mL, sachant que la masse volumique du méthanol est ρ=0,79 g/mL et que sa masse molaire est M = 32 g/mol. Exercice 5 : L'alcool (éthanol de formule brute C2H6O et de masse molaire 46 g/mol) agit

rhodopsine est alors prête à fonctionner de nouveau. Certaines substances, comme les myrtilles, les carottes …, sont connues pour améliorer la vision nocturne car elles contiennent du rétinal ou ses précurseurs. Doc 2 : Schématisation Doc 3 : Formules semi-développées des molécules de cis-rétinal et de trans-rétinal Doc 4 : Les caroténoïdes Les caroténoïdes sont des précurseurs de la vitamine A. Ils ne sont pas synthétisés par notre organisme mais apportés par notre alimentation (carottes

évoqués par le document la transformation chimique peut-elle être considérée comme une combustion complète ?Écrire alors l'équation ajustée de la transformation de dégradation du glucose par voie aérobie (de la forme) : ....................... + formule  formule + .......Quels sont les réactifs de la transformation chimique ? Quels sont les produits de la transformation chimique ?En utilisant les données du texte, calculer :La valeur de l'énergie musculaire obtenue par combustion d'une mole de glucoseLa

Max=12 ▪ Par un suivi pHmétrique, doser 20mL de la solution S, avec une solution de soude (cb=1,0.10-2 mol.L-1) Résultats 1. Quelle est la formule brute de l'aspirine ? Calculer sa masse molaire. 2. L'aspirine est l'acide du couple acide acétylsalicylique/ion acétylsalicylate de pKA=3,75. Ecrire le symbole de ce couple et la formule semi-développée de l'ion acétylsalicylate. 3. L'aspirine est notée AH pour simplifier. Donner l'équation-bilan du dosage. 4. Déterminer graphiquement

reste dans les sports majeurs. L'Allemagne est l'un des plus grands pays dans le sport automobile mondial. Beaucoup de pilotes comme Michael Schumacher et Sebastian Vettel ont été champion du monde de Formule 1. Schumacher est le pilote qui a gagné le plus de courses et de championnats de Formule 1 depuis 1950,Il est aussi le pilote le mieux payé dans l'histoire du sport, avec environ 70 millions de dollars par année et il est considéré comme l'un des plus grands pilotes de tous les temps.

d’acide acétylsalicylique de formule C9H8O4 de masse molaire M = 180 g·mol– 1 2. Un volume de 70 mL d’éthanol de formule C2H 6O, liquide de masse volumique ρ = 0,79 g·cm– 3 et de masse molaire M = 46 g·mol– 1. SOLUTION 1. Pour un solide dont on connaît la masse : m 0,500 = = 2,78 × 10 –3 = 2,78 mmol. M 180 2. Pour un liquide dont on connaît la masse volumique : m ρV 0,79 × 70 = = 1,2 mol. n= = M M 46 n= Application La vitamine C est une molécule de formule brute C6H8O6 appelée acide ascorbique

graphite (mine de crayon de papier ou de bois) qui est noir, friable et opaque, alors que le diamant est transparent, très dur, plus beau et beaucoup, beaucoup plus cher… 1.1. La formule qui permet de calculer un nombre de mole (ou quantité de matière) est : [pic]. Précisez ce que représente chaque lettre de cette formule et donner les unités. 1.2. Les masses pour les pierres précieuses s’expriment en carats. Un très gros diamant tel que le Orloff peut avoir une masse de plus de 100 carats.

(6, 4, 1 et 1). Exercice 2 : Retrouver la formule développée d’une molécule à l’aide des spectres infra-rouge et RMN. (4 points) Les spectres ci-dessous correspondent à une molécule dont la formule brute est C4H8O2. 1. Représenter un acide carboxylique, un ester et une molécule possédant à la fois une fonction aldéhyde et une fonction alcool correspondant à la formule brute proposée. (1 point). La molécule suivante correspond également à la formule brute proposée : 2. D’après le spectre infra-rouge