Fraction massique

• Réalisation d’une solution par dilution. • Constitution collective de l’échelle de teintes. • Détermination de la concentration molaire de l’eau de Dakin par comparaison avec l’échelle de teintes. • Calcul de la concentration massique correspondante. • Conclusion. Le travail est terminé lorsque : tous les groupes ont déterminé la concentration molaire de l’eau de Dakin. Points sensibles et interventions à prévoir : les points suivants peuvent poser problème aux élèves

.... 5 A - Solutions aqueuses ............................................................................................................................................................................................... 5 B - La concentration massique .................................................................................................................................................................................... 7 C - Préparer une boisson sucrée ..............................

Dans ce TP, on cherche à déterminer la concentration massique en élément fer d'un vin blanc proposé pour le TP. Nous savons que la plupart des vins contiennent l’élément Fer principalement sous forme d'ions Fe2+ mais aussi sous forme d'ions Fe3+. Sous l'action du dioxygène dissous dans le vin, les ions fer II s'oxydent en ions fer III. Un excès d'ions fer III provoque la « casse ferrique » : le vin est alors trouble. Il est donc nécessaire de connaître la concentration totale en élément fer pour

aux solutions aqueuses. La concentration molaire c d’un soluté s’exprime par la relation : C = n/V Ou encore la quantité de matière n s’exprime : n= c.V avec : n en mol C en mol.L-1 V en L Remarque : La concentration massique Cm d’un soluté est égale au rapport entre la masse m de soluté et le volume V de solution homogène : Cm = m/V avec : m en g V en L

8. Analyses au photomètre HI83200 : Phosphate gamme basse : 9.1. But : Déterminer la concentration massique en ions phosphate (PO43-) dans une eau de surface. 8.1. Mode opératoire : (photomètre HI83200) -Sélectionner la méthode « Phosphate LR ». -Remplir une cuvette avec 10 mL d’échantillon (le blanc).

opérations. * Calculer le rendement de l’opération Etude Préliminaire : Voir schéma Analyse du mélange réactionnel : On prélève un échantillon de l’alimentation. On mesure sa densité dalim=1,0097 à 18,9°C On détermine le titre massique en acide borique par acidimétrie en présence de glycérol. m=10,36g Veq=5,8mL CAVA=CBVeq mA/MA= CBVeq mA= CBVeq*MA xA= ((CBVeq* MA)/ mA)*100 xA= ((1,178*(5,8E-3)* 61,8)/ 10,36)*100 xA= 4,08 % On écrit l’équation bilan du dosage :

c’est-à-dire que sa concentration massique est de 9 g.L-1. Exploitation 1 - Calculer la concentration molaire du sérum physiologique. M(NaCl) = 58,5 g.mol-1. 2 – Pourquoi faut-il diluer le sérum? Décrire le protocole permettant d’effectuer cette dilution. 3 – Déterminer la concentration molaire du sérum physiologique dilué en utilisant le graphique puis celle de la solution mère de sérum. 4 – En déduire sa concentration massique et comparer avec la valeur indiquée

Voir le TP ou livre p 331. b) Concentration massique ou teneur massique La concentration massique (ou teneur massique) d’une espèce chimique en solution est égale à la masse de cette espèce dissoute dans 1 litre de solution. La concentration massique d’une espèce chimique A se note t A ou Cm (A). Elle s’exprime en gramme par litre, notée g.L -1. Si l’on note m A la masse de l’espèce chimique A et V sol le volume de solution, la concentration massique en soluté de la solution est : t A = Cm

medecin prescrit un bilan sanguin pour surveiller les différents taux des divers composés du snag comme les hormones, les globules blancs ou rouge. Cette analyse peut permettre de diagnostiquer des maladies ou de faireu n suivi la concentration massique d'un soluté E dans une solution est le rapport entre la masse de E dissoute dans la solution et le volume de la solution (e) = me/ vsolution solution : * soluté → corps que l'o ndisosus solvant → le liquide dans le quel on dissosu le soluté solution

dissous ne change pas puisque l'on ajoute que du solvant. Donc : 3 Relation entre la concentration massique et la concentration molaire d'une solution. La concentration massique est donnée par la relation : La masse et la quantité de matière sont relié par la relation : En combinant les deux relations, on peut écrire : On en déduit : w : concentration massique de la solution en g/L w M : masse molaire du soluté en g/mol w C : concentration molaire de la solution