Fraction massique

Sodium (Na+, OH-) - l’utilisation de la verrerie courante de laboratoire (pipette jaugée, burette Graduée, éprouvette graduée, erlenmeyer.)  - l’exécution d’un protocole expérimental - la déduction par calcul la concentration molaire puis massique en acide lactique dans le lait. 3- Principe et mode opératoire : Pour doser l’acide lactique (acide faible) dans le lait, composé qui apporte les ions H+ on peut utiliser une base forte (Na+, OH-) qui capte les ions H+ dont on connaît la

la solution de référence doit être nulle. On dit qu'on réalise "le blanc" du spectrophotomètre. 2. Graphe A = f(Cm) : 3. Le graphe est une droite qui passe par l'origine du repère. L'absorbance A est donc proportionnelle à la concentration massique Cm, soit: A = k . Cm avec k coefficient directeur de la droite. À l'aide des points (0; 0) et (300 ; 0,48), on détermine: k = [pic]= 1,6(10–3 L.mg–1. III – Préparation et dosage de l'éthanol contenu dans le vin 1. Solution D: Échantillon

complmentaires peut-on en dduire concernant la composition du Dakin 2. Comment doser lion permanganate dans leau de Dakin EMBED CorelPhotoPaint.Image.7 Dans le cadre dun contrle de qualit, un prparateur en pharmacie dcide de vrifier la concentration massique en permanganate de potassium annonce par le fabricant. Rdiger un protocole exprimental permettant de rpondre la demande.Prparation des solutions talons Disposant dune solution mre S0 de permanganate de potassium de concentration EMBED Equation

xylose et enfin la concentration massique. Commençons par calculer le nombre de moles de diiode qui ont réagi, donc le nombre de moles de xylose. nxylose = n(I2 réagit) = n(I2total) – n(I2 pas réagit) = (25 x 10-3 x 1/40) – 2,9 x 10-4 = 6,3 x 10-4 – 2,9 x 10-4 = 3,4 x 10-4 mol Maintenant calculons la concentration molaire du xylose dans la solution : Cxylose = nxylose / Vsolution = 3,4 x 10-4 / 0,9 x 10-3 Cxylose = 0,38 mol/L On peut alors calculer la concentration massique du xylose : Cmxylose = Cxylose

 supérieure,  soit  11,6,  ce   qui  ne  rentre  pas  dans  le  domaine  de  validité  de  la  loi  établie  plus  haut.   Pour  A  =  1,16  ;  C  =  1,9.10-­‐3mol.L-­‐1  (par  lecture  graphique  ou  par  calcul  avec  k).   Or  la  concentration  massique  est  liée  à  la  concentration  molaire  par  la  relation  t=C.M   où  M  est  la  masse  molaire  du  diiode  M(I2)  =2xM(I)=2x126,9=253,8g.mol-­‐1   Ě͛Žƶƚсϭ͕ϵ͘ϭϬ-­‐3x253,8  =  0,48g.L-­‐1  .  La  solution  de  Lugol  étant  10  fois  plus  concentrée

pour la toux Sur la notice d’une solution buvable préconisée en cas de bronchite, il est indiqué qu’on trouve une masse m​ 0= 2,00 g de carbocistéine dans une volume V​ = 100 mL de solution. 0​ 1. Rappeler la formule et calculer la concentration massique c​ m en carbocistéine de la solution commerciale. 2. Le laboratoire pharmaceutique fabriquant ce médicament fournit une cuillère-mesure de volume V = / 5,0 mL. Exprimer la masse m de carbocistéine prélevée par une cuillère-mesure en fonction

de la solution. Cette abondance peut s’exprimer en nombre de mole ou en masse et selon le cas, nous parlerons de concentration molaire ou de concentration massique.  La concentration molaire caractérise le nombre de moles du soluté concerné par litre de solution. Elle s’exprime donc en mol/L. ??=? ?  La concentration massique caractérise la masse du soluté concerné par litre de solution. Elle s’exprime donc en g/L. ??=? ? Chimie des solutions - 5ème année Page 2 sur 11

l’aide d’une séparation, par chromatographie de partage, d’acides aminés provenant d’hydrolysat de caséines. Résultats-Discussions I. Précipitation des caséines La masse de caséine obtenue est de m1=0.65g et m2 =. Posons : Cm la concentration massique (ou pondérale) dans Vl volume de lait prélevé pour l’expérience (Vl=20.10-3L). Par la formule : Cm = , Cm1 = 33g. L-1 et Cm2 = Un litre de lait entier de vache contient 35g de protéines, et la caséine représente 80% des protéines présentes dans

chlorure de sodium. a) Quelle est la concentration massique de ce chlorure de sodium ? b) Calculer la concentration molaire de ce sodium ? MNa = 23 g.mol -1 MO = 16 g. Mol -1 et MH = 1 g. Mol -1 Exercice 2: On prépare 250 cm3 de solution de sulfate de potassium K2SO2 en dissolvant dans de l’eau 4,35g du solide ionique K2SO4 1- Calculer la masse molaire du sulfate de potassium. 2- Calculer sa concentration massique. En déduire sa concentration molaire. 3- Quel

récapitulatif. Calculs des concentrations osmolaires ou osmolarités des solutions du tube 2,3,4,5,6. Exemple de calcul : Solution de NaCl Tube n°2 : Solution de NaCl à 3‰ correspond à 3 g pour 1000 ml d’eau d’ou CNaCl = 3 g/l Concentration massique en NaCl CNaCl = 3 g/l Dou la concentration molaire[NaCl]= CNaCl / MNaCl = 3/58.5 = 0.051 mol/l ou 51 mmol/l NaCl se dissocie en 2 il suffit donc de multiplier la concentration molaire par 2 pour obtenir l’osmolarité de la solution de NaCl à 3‰