Fraction massique

THEME SANTE CH 7 FICHE D’EXERCICES : Concentration massique Exercice 1 : Préparation d’un sirop Un préparateur en pharmacie doit préparer 500 mL d’un sirop pour la toux avec une concentration en saccharose de 5,0 g·L – 1 . m  Cm V  5  0,5  2,5g 1 – Quelle masse de saccharose doit-il utiliser ? 2 – Rédiger le protocole expérimental qu’il doit suivre. : On pèse 2,5g de saccharose que l’on place dans une fiole jaugée de 500mL. On ajoute de l’eau distillée au ¾, on mélange. Puis on ajoute de

Résumé Le but du TP est de connaître la composition en caséines en réalisant une précipitation de la protéine suivie d’une chromatographie sur couche mince. Les deux rendements de caséine obtenus sont de 120%. Les concentrations massiques pratiques des caséines s’élèvent à 9.1g. L-1. Le tripeptide MB1 est : Valine, Histidine et Glycine et MB2 : Glycine, Tryptophane et Histidine. Introduction Les protéines sont les éléments essentiels de la vie cellulaire. En somme, jouant de multiples

L'expression de la concentration molaire C d'une solution aqueuse, de volume Vsol , en soluté apporté est :  • Concentration massique d'une solution : La concentration massique(ou titre massique) d'une solution est la masse m de soluté dissous par litre de solution ; On la note tm et elle s’exprime en g.L-1. • L'expression de la concentration massique tm d'une solution aqueuse, de volume Vsol , en soluté apporté est :

talon de tyrosine. 2.4.2. Dterminer la dilution appliquer la solution T. 2.4.3. tablir un tableau complet de colorimtrie. 2.4.4. Tracer la courbe dtalonnage A f(c Tyr) et en dterminer les paramtres de modlisation. 2.4.5. Dterminer la concentration massique en tyrosine dans la solution T. Vrifier la concordance des rsultats Sr 14 mg/L Calculer la concentration retenue en mg/L . (Uc 16 mg/L) En dduire la teneur dune capsule de mdicament. Conclure. 3. Mise au point dun dosage par mthode UV 3.1. Raliser

numérique . Exercice n°1 /5 points Un flacon de déboucheur pour évier porte les indications suivantes : Produit corrosif. Contient de l’hydroxyde de sodium (soude caustique). Solution à 20%. Le pourcentage indiqué représente le pourcentage massique d’hydroxyde de sodium (NaOH) contenu dans le produit. La densité du produit est : d = 1,2. 1) Calculer la masse d’hydroxyde de sodium contenu dans 500 mL de produit. 2) En déduire la concentration C0 en soluté hydroxyde de sodium de la solution

Chapitre 1 Séparation et extraction d’espèces chimiques. I. Rappel de Vocabulaire. Espèces chimique : constitué de molécules toutes identiques. Aussi appelé « Corps pur » Mélange : constitué de plusieurs espèces Mélange homogène : Aucune distinction possible entre les différentes espèces chimique. Mélange hétérogène : Distinction d'au moins 2 espèces Liquides miscibles : Plusieurs liquides formant un mélange homogène. II. Les techniques d'extraction et de séparation. A) La filtration : Séparation

homogène ?  Pourquoi faut-il rajouter de l’eau après agitation ? Pour les questions suivantes on supposera que le médicament a été correctement préparé ! Concentration massique :  D’après la notice, quelle masse d’amoxicilline est présente dans les 5mL contenus dans la cuillère-dose ?  Quelle est la concentration massique en amoxicilline de la solution obtenue ?  Puisque le flacon permet de préparer 60mL de solution, quelle masse d’amoxicilline doit-t-il contenir ? Concentration molaire :

titrée (b) 20 mL D’où Cb = 5.10-3 Calcul de Cb A l’équivalence, on a Ca x Vea = Cb.Vb Cb = Ca x Vea / Vb Cb = 0,01 x 10 / 20 Cb = 5.10-3 mol/L g) La concentration molaire Cx en soude du déboucheur X Cx = 5.10-3 x 100 = 0,5 mol/L La concentration massique Cx en soude du déboucheur X n = C.V ou n = m/M => C.V = m/M => C.M = m/V et cx = m/V d’où cx = Cx.MNaOH Commentaires du professeur :

prépare la solution S0 à partir d’AgNO3 solide. Soit M(AgNO3)=169.87g/mol et M(Ag)=107.9g/mol  On veut préparer 1 L de solution S0 à 10 mg/L en argent. On a alors On va alors préparer par dilutions une série de solutions d’AgN de concentration massique respective 1 mg/L, 2,5mg/L ,5 mg/L et 7 mg/L. Protocole de la dilution : 1. Prélever le volume nécessaire de solution initiale avec une pipette jaugée adaptée. 2. Les mettre dans une fiole jaugée adaptée contenant de l'eau distillée. 3.

mer (4,5 points)  Le chlorure de sodium est extrait de l'eau de mer. Il se récolte dans les marais salants par évaporation de l'eau. La teneur moyenne des océans en chlorure de sodium est de 35 g/L. On se propose de vérifier cette concentration massique en dosant les ions chlorure de l'eau de mer par la méthode de Mohr. Préparation de la solution : On désire préparer V = 100 mL deau de mer diluée 10 fois ( solution S1). Déterminer le volume d'eau de mer à prélever pour préparer la solution.