Fraction molaire

la masse m de la solution de caféine ; que vaut mcaféine ? 3. En déduire la concentration massique en caféine dans la tasse. 4. Calculer la masse molaire moléculaire de la caféine qui a pour formule brute C8H10N4O2. 5. Calculer la quantité de matière de caféine (notée ncaféine) présente dans la tasse de café. 6. Calculer la concentration molaire volumique en caféine dans la tasse de café. Exercice 2 : (11,5 points) A température ordinaire, le sulfate de cuivre pentahydraté, est un solide

sont éliminées du corps par la sueur. Pour se réhydrater, certains sportifs utilisent des boissons réhydratantes. Pour préparer une telle boisson, on dissout m = 4,0 g de glucose (C6H12O6) dans un volume V = 250 mL d’eau. 1.a. Calculer la masse molaire moléculaire du glucose. (0,75) Mglucose = 6xMC + 12xMH + 6xM0 AN : MC = 12 g.mol-1 MH = 1 g.mol-1 et M0 = 16 g.mol-1 Mglucose = 180 g.mol-1 b. En déduire la quantité de matière en glucose utilisée. (0,75) n = m/Mglucose

Chimie Série n° 9 Les alcools - Cinématique Exercice n° 1 : L’analyse élémentaire d’un composé organique formé seulement de carbone, d’hydrogène et d’oxygène a montré qu’il contient 60 % en masse de carbone et 13,3 % d’hydrogène. Sa masse molaire moléculaire est M = 60 g.mol-1. 1) Déterminer la formule brute de ce composé organique. 2) On réalise la combustion complète d’une masse m = 1,2 g de ce composé. a) Ecrire l’équation de cette réaction. b) Calculer la masse de carbone et d’hydrogène

de matière et concentration molaire 1. Qu’est-ce que la quantité de matière ? C’est une nouvelle grandeur qui correspond au nombre d’atomes, d’ions ou de molécules contenus dans un échantillon. Elle se note n, son unité est de symbole mol. Une mole de molécules est un ensemble de 6.02x1023 molécules identiques. Le nombre 6.02 x 1023 correspond à la constante d’Avogadro, on la note NA et son unité est mol-1. 2. Concentration molaire La concentration molaire C d’une espèce chimique correspond

Calcul de la concentration molaire du saccharose Une solution de volume V = 250 mL, est obtenue en dissolvant 10 mmol de saccharose C12H22O11 dans de l'eau. Quelle est la concentration molaire de saccharose ? et sa concentration massique ? Concentrations molaire et massique d'une eau salée Une eau salée contient du chlorure de sodium. 1/ Quelle est la formule du chlorure de sodium dans l'eau ? 2/ Calculer sa masse molaire. L'eau salée a une concentration massique en sel de 200 g.L-1. 3/ Quelle

TECHNOLOGIE CASABLANCA volume molaire partiel note observation Fait par l'étudiant : Sous l’encadrement du professeur: ANNEE UNIVERSITAIRE : 2011-2012 1)

n=m/M Mais la quantité de matière est aussi égale à : n=CMV Par suite : CMV=m/M m=CM.V.M avec m : masse de sel de Mohr en g m=0.1×0.05×392.13 CM : concentration molaire=0.1 mol.L-1 m=1.96065g V: volume = 50 mL=0.05 L M: masse molaire de sel de Mohr=392.13g.mol-1 Le degré de pureté indiquée sur le flacon = 98.5% Par suite la masse de sel de Mohr nécessaire est : m’=m×100÷98.5

1°) Donner les formules semi - développées de l'acide et de l'alcool qui permettent d'obtenir cet ester. 2°) En utilisant le tableau ci- dessous, indiquer les volumes d'acide et d'alcool que l'on doit mélanger pour réaliser l'expérience? Masse molaire moléculaire ( g.mol-1) Densité à 20 °C 60 46 0,93 0,79 acide éthanoïque éthanol 1 3°) a- Un titrage de l'acide éthanoïque restant après 20 minutes de chauffage montre qu'il reste n(acide) = 0,24 mol. En déduire le nombre de

Le pentane () possède la même masse molaire que le butan-1-ol (). Toutefois, leur vitesse d'évaporation diffère grandement. Cette différence est dû aux types de forces intermoléculaires se trouvant au sein des composés. Le pentane possède uniquement la force de dispersion de London ,puisque la molécule est non polaire. Tandis que le butan-1-ol est composé de forces tels que celle de dispersion de London ,de Debye , de Keesom et de liaison hydrogène . Étant donné que la liaison hydrogène est la force

molécule. Une des molécules présentes dans l'arôme naturel de banane est un ester E obtenu par action d’un acide carboxylique sur un alcool. A. Synthèse de l’alcool 1. On considère un hydrocarbure A qui contient en masse 85,7% de carbone et de masse molaire moléculaire M=70 g/mol 1.1 Trouver la formule brute du composé 1.2 En déduire toutes les formules semi-développées possibles du composé sachant A ne comporte pas de cycle. 2. On réalise l’hydratation de A en présence d’acide sulfurique, ce qui