Fraction molaire

Chapitre 10 Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques. SA26-SP9 Je sais ? Objectifs Je sais prélever une quantité de matière d'une espèce chimique donnée.. SA34-SP11 Je sais déterminer la masse d’un échantillon à partir de sa densité, de sa masse volumique.. SA41 Je sais déterminer une quantité de matière connaissant la masse d’un solide ou le volume d’un liquide. SA42-SP10 Quantité de matière Savoir et Savoirfaire Les atomes, les molécules, les

Le nombre d’atomes de cuivre qu’il contient est donc : N = NA.n = 6,02.10-23 x 0,5 soit N = 3.1023 atomes. 1) Quantité de matière d’un échantillon solide : La quantité de matière n d’un échantillon de masse m d’une espèce chimique de masse molaire M s’exprime : n = m/M avec : n en mol m en g M en g.mol-1 Ou encore : m = n.M et M = m/n Remarque : Cette relation est vraie pour les échantillons gazeux et liquide pur ! 2) Quantité de matière d’un liquide pur : La masse

matière contenue dans un produit est le nombre de moles contenues dans ce produit. On le note : n, l’unité est la mol. Ex : Concentration de 2 moles par litre d’eau : 2mol / L Masse Molaire : -Masse molaire atomique : C’est la masse d’une mole d’atomes d’un élément chimique {voir classification périodique}. -Masse molaire moléculaire : C’est la masse d’une mole de molécule. Or la molécule est constituée d’atomes. On la note M, on l’exprime en g.mol -1 Relations : -Relation entre masse et quantité

1re S Devoir maison n° 2 de Sciences Physiques. Correction 1. Quantités de matières initiales des réactifs. • Quantité de matière d'oléine ni(oléine) = m A.N. Masse molaire de l'oléine M(C57H104O6) = 57×12,0 + 104×1,00 + 6×16,0 = 884 g.mol-1 ni (oléine) = 15 884 M = 1,7 x 10-2 mol • Quantité de matière d'oléine d'hydroxyde de sodium ni(Na+ +HO-) = c x V = 10 x 20.10-3 = 2,0 x 10-1 mol 2. Tableau d'évolution Equation Etat du système Etat initial Au cours de la transformation Etat

La concentration molaire d’une espèce moléculaire est le : Quotient de la masse de soluté par la masse de solution. Quotient de la masse de soluté par le volume de la solution. Quotient de la quantité de matière de soluté par la masse de la solution. Quotient de la quantité de matière de soluté par le volume de la solution. 2. Une concentration molaire peut s’exprimer en : a) mol. L-1b) g.L-1c) mmol.L-1d) mol.m -3 3. Dans une solution, les concentrations molaire C et massique Cm

Chapitre 15 - Modèle Concentration molaire d'une solution 1 La concentration molaire Définition : La concentration molaire d'une solution est la quantité de matière de soluté dissous par litre de solution. Son unité est le mol/L. On la calcule par la relation : w n : quantité de matière de soluté dissous en mol w V :volume total de la solution en L w C : concentration molaire de la solution en mol/L 2 Dilution d'une solution 2.1. Définition et conséquence d'une dilution Définition

aussi bien solide, que liquide, que gazeux. • Si l’espèce chimique en question est constituée d’atomes, M est la masse molaire atomique. Si l’espèce chimique en question est constituée de molécule, on calculera la masse molaire moléculaire : Ex : M(H2O) = 2*M(H) + M(O) Si elle est constituée d’ions, on calcule masse molaire ionique de la même manière que la masse molaire moléculaire. Application : Calculer la quantité de matière contenue dans 0.92 g d’éthanol (formule C2H6O). On trouve n(C2H6O)

l’oxygène ? 2.3. Déterminer sa formule brute sachant que sa densité vaut 1,55 EXERCICE 3 (4pts) La combustion complète de 4,64 g d’un composé organique A produit 4,32 g d’eau et 5,76 L de dioxyde de carbone, volume mesuré dans les conditions où le volume molaire vaut Vm = 24L/mol. 3.1. En notant CxHyO la formule de A, écrire l’équation-bilan de sa combustion. 3.2. Déterminer la relation entre x et y. 3.3. La densité par rapport à l’air de A gazeux vaut d = 2. Déterminer la formule brute de A. 3.4. Calculer

responsable de cette variation ? 3°) Déterminer la valeur du volume V1 de la solution de permanganate de potassium nécessaire au dosage de la quantité restante de H2O2 à t1 = 10 mn. EXERCICE n° : 2 (C-01) On donne la masse molaire moléculaire du carbonate de calcium : M (CaCO3) = 100 g.moℓ-1. A l'instant t = 0 on verse, sur un échantillon de carbonate de calcium solide Ca CO3 (solide) de masse m, une solution aqueuse d'acide chlorhydrique. L'équation de la réaction supposée

 Expérience effectuée dans le cadre du cours de Chimie générale 202-NYA-05 Par Présenté à : Sofiane Bechaouch remis le 25 novembre 2014 BUT ÉQUATIONS CHIMIQUES DONNÉES ET RÉSULTATS Tableau I  Détermination de la masse du mélange # 220 de magnésium et de zinc Masse éprouvette + mélange + bouchon Masse éprouvette + bouchon Masse du mélange (±0,0001g) (±0,0001g) (±0,0002g) 9,4988 8,9918 0,50700 Calcul de la masse du mélange : Tableau II  Titrage de l’excès de HCl suite