Fraction molaire

CONCENTRATIONS MOLAIRE ET MASSIQUE Relation entre concentration molaire et quantité de matière C= n V C : concentration molaire ( en mol.L-1) n : nombre de mole ( en mol) V : volume de la solution (en L) Relation entre concentration molaire et concentration massique Or n= m M M : masse molaire (en g.mol-1) m : masse (en g) donc : C= m MV Concentration massique : Cm = m V Alors : Cm =C×M Relation entre concentration molaire et pourcentage massique Exemple : sur l’étiquette d’un litre de

+ 2 BM + (aq) Quantités de matière excès excès excès excès 0 2x xmax ni (O2)-xmax excès excès 2xmax Stephy72 www.intellego.fr 2008 AFRIQUE 3.2. quantité de matière initiale ni (O2) O2 est un gaz pensez au volume molaire : Vm = VO2 / ni(O2) -3 -3 donc ni(O2) = VO2 / Vm = 48.10 / 24,0 = 2,0.10 mol 3.3. quantité de matière ni (BMH) si tout le BMH réagit avec O2 alors ni(BMH) –2xmax = 0 et niO2 –xmax =0 donc il vient ni(BMH) = 2.ni(O2) -3 -3 donc ni(BMH) =2 ×2,0.10

de la réaction qui le produit est de 80% et le volume molaire est de 24 L.mol-1 dans les conditions expérimentales. Calculer le volume V du gaz récupéré Deuxième exercice Thiosulfate de sodium (9points) Le thiosulfate de sodium hydraté (Na2S2O3, 2H2O) est un solide blanc. Il subit une dismutation en milieu fortement acide et il est utilisé comme réducteur dans le dosage des solutions de diiode. Données : Masse molaire en g.mol-1 : M (H) = 1 ; M (O) = 16 ; M (Na) = 23 ;

Le liquide magique £ cours (1 heure) Q TP £ séance d’exercices £ contrôle 1. Programme III – Transformations de la matière 1.1. De l’échelle microscopique à l’échelle macroscopique : la mole Savoir calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques. Savoir déterminer une quantité de matière (exprimée en mol) connaissant la masse d’un solide ou le volume d’un liquide. Savoir prélever une quantité de matière d’une espèce chimique donnée en utilisant une balance, une

Exercice d’entrainement pour une conception d'expérience ETUDE DE LA CINETIQUE DE LA REACTION ENTRE LE THIOSULFATE DE Na ET L’ACIDE CHLORHYDRIQUE Conception: Problème de recherches: Un des principaux facteurs qui influençit la vitesse de réaction et la concentration du réactif. Nous allons voir qu’elle est l’influence de la concentration du Na2S2O3(aq) et du HCL(aq) sur la vitesse de réaction. Nous pouvons

alpha par seconde. » Données : Quelques éléments : 81TI ; 82Pb ; 83Bi ; 85At ; 86Rn Masses de quelques noyaux ou particules: m([pic]) = 9,00998 u ; m([pic]) = 4,00151 u ; m([pic]) = 11,99671 u ; m([pic]) = 1,00866 u. Masse molaire atomique : M(210Po) = 210 g.mol(1 Quelques constantes et unités : Célérité de la lumière dans le vide : c = 2,99792 ( 108 m.s-1 Nombre d’Avogadro : NA = 6,022 ( 1023 mol(1 Unité de masse atomique : 1 u = 1,6605 ( 10(27 kg Indiquer la composition

TP noté N°6 : Etalonnage d'une solution d'acide chlorhydrique par pesée d'hydrogénocarbonate de potassium et dosage d'un produit déboucheur d’évier contenant de l’hydroxyde de sodium. Masse molaire de l'hydrogénocarbonate de potassium:………………g/mol I. Etalonnage de la solution d'acide chlorhydrique ((0,1 mol / L) par pesée d'hydrogénocarbonate de potassium. Le dosage de la quantité d'ions hydrogénocarbonate HCO3- connue avec précision (pesée au 1/10 de mg) par la solution

La concentration molaire I. Dissolution d’une espèce chimique 1). Définitions Lorsqu’une espèce chimique se dissout dans un liquide appelé solvant, on obtient une solution. L’espèce chimique est le soluté. Si le solvant est de l’eau, la solution obtenue est une solution aqueuse. Une solution est homogène si le soluté est également réparti dans toute la solution. Une solution dans laquelle, après agitation, tout le solide introduit n’est pas dissous, est une solution saturée. 2). Propriétés

Le volume molaire est une propriété caractéristique de la matière. C’est-à-dire que chaque élément du tableau périodique possède son propre et unique volume molaire. La connaissance de cette propriété s’avère très utile. En effet, elle permet de déterminer la nature des objets purs (composés à 100% de son propre élément) qui nous entourent simplement en connaissant le nombre de mole et son volume. Le volume molaire augmente avec l'augmentation de la température et la pression. Pour traiter de

suivante soit, illustrée en mol/ seconde . Plus la concentration molaire est élevé plus la vitesse des réactifs est élevé Vitesse = Δ concentration molaire Δ temps - Masse molaire : la masse molaire (M) est la masse correspondant à une mole d’une substance donnée (élément ou composé). Elle s’exprime en grammes par mole (g/mol). La masse molaire de chaque élément est équivalente à la masse atomique exprimée