Gabriel Lambert

Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d’une espèce colorée à partir d’une courbe d’étalonnage en utilisant la loi de Beer-Lambert. Colorants, pigments ; extraction et synthèse. Réaction chimique : réactif limitant, stœchiométrie, notion d’avancement. Dosage de solutions colorées par étalonnage. Loi de Beer-Lambert. © Éditions Belin, 2011 B. La démarche adoptée dans le manuel Nous avons jugé nécessaire de faire des rappels de cours sur les concentrations

directement (si gpt chromophore) o soit après dérivation § soit pré colonne § soit post colonne on mesure l’absorbance à 1 ou pls λ La ϕm ne doit pas absorber à cette λ Ces détecteurs peuvent être ut en gradient d’élution Régi par la loi de Beer-Lambert : A=εLC Ø Ø Ø Ø Pharmaetudes Section 2 item 5 NB : 2 substances à des conc ≠tes peuvent donner une même auteur de pic (dpd ε) a-1. détecteur monochromatique (spectrophotométrie) Ø Ø Ø Ø Ø source UV-visible →syst monochromateur

3 But Déterminer la concentration en colorant d’une solution inconnue d’un produit alimentaire et fair un graphique de l’absorbance de l’eau pure et des solutions A,B,C,D et E en fonction de la concentration pour vérifier la loi de Beer-Lambert. 4 Données et résultats Tableau 2 : Données relatives à la préparation de la solution mère du colorant tartrazine (jaune). |Formule brute |Masse de colorant impur pesé |% de pureté du colorant pesé |Volume

Document 5 : préparation de solutions de pH différents À l’intersection des deux graphes, les pourcentages sont égaux et pH = pKA. – À partir d’une certaine valeur de pH, A est la seule espèce présente en solution : [AH] = 0. Document 2 : loi de Beer-Lambert À une longueur d’onde λ donnée, l’absorbance A d’une espèce colorée X est proportionnelle à la concentration effective [X] de cette espèce : A = ε · l · [X] –1 –1 avec ε coefficient d’extinction molaire (L·mol ·cm ) et l épaisseur de solution traversée

acidifiée avec de l'acide sulfurique en excès, 8,0 mL d'eau et 2,0 mL d'eau oxygénée à 0,10 mol.L-1. On remplit une cuve spectrophotométrique, et on relève les valeurs de l'absorbance au cours du temps. On détermine alors, grâce à la loi de Beer-Lambert, la concentration [I2] du diiode formé : t (s) [I2] (mmol.L ) 2.1. 2.2. 2.3. 2.4. –1 0 0,00 126 1,74 434 4,06 682 5,16 930 5,84 1178 6,26 1420 6,53 ¥ Le mélange initial est-il stœchiométrique ? Établir le tableau descriptif

1ère S2 Thème : Observer Chapitre 5 Réactions chimiques et loi de Beer-Lambert Lors de ce chapitre on décrit l’évolution d’une réaction chimique à l’aide de l’avancement de la réaction. La loi de Beer-Lambert nous permettra de trouver la concentration d’une espèce chimique colorée en solution. I. Calcul de la concentration d’une espèce colorée en solution : loi de Beer-Lambert 1. Absorbance Une solution colorée absorbe une partie des radiations contenues dans la lumière blanche

alors bleue. La longueur d’onde pour que l’absorption de la forme basique In- soit maximale est 620 nm. La forme acide HIn n’absorbe donc pas la lumière. b) Détermination des pourcentages des formes acide et basique. La loi de BEER-LAMBERT défini A = (( × l × [C] = k × [C]. A est proportionnel à la concentration. (. A = k × [In-] (1) (. C = [HIn] + [In-] Amax = kC (2) (. k = Amax C ( A = Amax . [In-] C ( [In-] =

voit que la partie ultraviolette du spectre donc on ne peut pas juger sur la couleur mais une espèce chimique n’absorbant que dans l’UV sera incolore. b) On trouve !max (4-aminophénol)= 230nm et !max (paracétamol)= 245nm ; D’après la loi de Beer-Lambert : soit pour le 4-aminophénol et pour le paracétamol : Nombre d’onde ! ( cm "1 ) à 2950 et à 1500 à 3200 et à 1590 à 1600 à 1650 ! 230 = ! 245 A= ! " # ! #C donc !" = A ! #C A 1,0 = = 1,5.10 5 L.mol #1 .m #1 #2 ! "C 1,0.10 " 6,6.10 #4

quand la longueur d’onde choisie pour la mesure est celle pour laquelle l’absorbance est maximale . - Savoir exploiter une courbe d’absorbance (un pic dans cette courbe correspond à un maximum d’absorption par la solution) - Connaître la loi de Beer-Lambert ( voir Tp) - Savoir tracer une courbe d’étalonnage A = f(C) (A en ordonnée et C en abscisse) et savoir l’exploiter. - Savoir calculer le volume de solution à prélever pour réaliser une dilution . Savoir rédiger - savoir présenter les données en utilisant

autre méthode de son choix. Calcul de nglucose (ou de C) Quantité de matière nglucose en μmol Concentration en glucose en μmol.L –1 0 0 3,0 600 6,0 1200 9,0 1800 12 2400 Tracé du graphe A=f(nglucose) ou A=f(C) , loi de Beer-Lambert vérifiée ou régression linéaire sur la calculatrice. Lecture graphique de la quantité de matière en glucose ou de la concentration C ou utilisation de l’équation donnée par la calculatrice. Ministère de l’éducation nationale (DGESCO – IGEN) Page