Gaz

anode. La cathode est constituée de l'élément que l'on veut doser. Un vide poussé est réalisé à l'intérieur de l'ampoule qui est ensuite remplie d'un gaz rare (argon ou néon) sous une pression de quelques mm de Hg. Lorsqu'on applique une différence de potentiel de quelques centaines de volts entre les deux électrodes, une décharge s'établit. Le gaz rare est alors ionisé et ces ions bombardent alors la cathode, arrachant des atomes à celle ci. Ces atomes sont donc libres et sont excités par chocs

| |L'énergie solaire qui parvient au sol réchauffe la Terre et se transforme en rayons infrarouges. Comme les vitres d'une serre - d'où le| |nom donné à ce mécanisme - des gaz présents dans l'atmosphère piègent une partie de ces rayons qui tendent à la réchauffer. Ainsi, sans| |effet de serre, la température moyenne sur la Terre serait de -18 °C et peu d'eau serait sous forme liquide. Cet effet a donc une | |influence

la matière organique et les combustibles fossiles. Charbon, gaz et pétrole se sont formés à partir d'organismes vivants (algues, plancton,végétaux continentaux...) qui ont vécu au cours des temps géologiques (du Cambrien au Tertiaire). Cette formation est l'aboutissement d'un long processus de sédimentation qui nécessite une succession de phases bien particulières. La formation des combustibles fossiles (charbon, hydrocarbures et gaz) est donc une conséquence naturelle, à très long terme, de la

contenant du carbone produit grâce à l'oxygène un gaz que l'on appelle le gaz carbonique, ou dioxyde de carbone ou, en chimie CO². Ce gaz est un gaz polluant que l'on trouve partout sur Terre, de façon plus ou moins importante selon les endroits. Pendant la journée, les plantes absorbent le gaz carbonique et rejettent l'oxygène. C'est ce qu'on appelle la photosynthèse. La nuit, les plantes respirent ; elles absorbent l'oxygène et rejettent le gaz carbonique. Après leur mort, les plantes se dégradent

!! Les$différents$états$de$la$matière$ I"–"Introduc+on" "Etats%et%changements%d’état% II"–"L’état"gazeux"" %Caractéris2ques%macroscopiques% %Equa2on%d’état%d’un%gaz%parfait% %Descrip2on%microscopique% %Mélanges%de%gaz% %Modèles%des%gaz%«%réels%»% III"–"L’état"liquide" %Caractéris2ques%macroscopiques% IV"–"L’état"solide" %Solides%amorphes%et%cristallins" Introduction$ Les"trois"états"principaux"de"la"ma+ère"sont" ! " " "L’ETAT"GAZEUX" "non%condensé,%désordonné% "L’ETAT"LIQUIDE"

important (Gaz et électrique), leurs caractéristiques générales, comment les reconnaitre, les risques encourus, comment se protéger et comment éviter de les endommager LES RESEAUX DE GAZ  Gaz de Ville Caractéristiques Risques Matériel de détection Normes Mesures Gaz De Ville : Caractéristique Le gaz de ville est composé de méthane (CH4) Il est inodore à l’état naturel mais odorisé en entrée de canalisation au THT (tétrahydrothiophène) Gaz De Ville : Caractéristique  Le gaz de ville

..... Procédé de contact ................................................................................. Principe......................................................................................................... Purification et séchage des gaz .................................................................. 2.2.1 À partir du soufre................................................................................ 2.2.2 À partir de sulfures métalliques .....................................

Géographie Andrée Otte Les volcans Le volcan est une sorte de cône où de la lave (magma en fusion) et des gaz arrivent du centre de la Terre et percent la croûte terrestre. La lave, les cendres et les gaz sortent par le sommet du volcan qui s’appelle le cratère. Où trouve-t-on des volcans ? Ils se trouvent principalement le long des frontières entre les plaques tectoniques terrestres. Essayons de comprendre une éruption volcanique. Comparons une bouteille de limonade et un volcan. La bouteille de

données quantitatives comme la quantité de gaz dégagé de chaque peroxyde d’hydrogène à une concentration de 6% dans des catalases chauffées de différentes températures dont de 65⁰C, 55⁰C, 45⁰C, 35⁰C et, notre témoin, 25⁰C qui est la température ambiante. La valeur de la température a une incertitude d’environ ± 0,5⁰C. Le dégagement de gaz de dioxygène est différent pour chaque température. Pour celui de 65⁰C, on voit qu’il n’y a aucun dégagement de gaz qui se fait puisque la catalase en tant que

Éclairage — Wikipédia Le gaz : c'est aussi au XVIIIe siècle que l'éclairage au gaz connu en Chine depuis longue date, parvint en occident. Ceci grâce au principe de la distillation de la houille dans une enceinte close, dû à l'Écossais William Murdoch et au français J.­P.Minckelers en 1792, qui rend la lampe au gaz véritablement utilisable. C'est après l'année 1800 que ces différentes techniques se font face. En 1820, on assiste réellement à la production industrielle de gaz par distillation de la houille