Guide d'onde

en fonction de la température absolue "T" de ce corps, et de la longueur d'onde (lamda) de la radiation émise, Planck introduit cette idée révolutionnaire dans la physique de son temps, à savoir que l'énergie rayonnée par un corps noir est un multiple entier du nombre hf, "f" étant la fréquence émise et "h" la constante de Planck. Avec cette hypothèse, l'énergie "E" correspondant à une température "T" et à une longueur d'onde est donnée par la formule E=hf (E=hc/lamda). Dans cette formule, "h" est

psychométrie, c'est la longueur d'onde de la couleur pure la plus proche (bleu, vert, rouge, ...) - la pureté : ou saturation en psychométrie, c'est l'excitation ou sensation colorée (pâle, claire, saturée, ...) - la luminance : ou clarté en psychométrie, c'est la luminosité ou quantité d'énergie réfléchie par la couleur (gamme de gris). L'ensemble de ces paramètres définissent la chromaticité. La couleur que présente un objet est déterminée par les longueurs d'ondes de la lumière que ses atomes

synthase I. Energie apportée par les photons - relation d'Einstein : 1 quantum d'énergie hv = hc/λ h = constante de Planck = 6.626.10-34 J.sec v = fréquence en Hz de la lumière c = célérité de la lumière (2.9979.108 m/sec) λ = longueur d'onde en mètre - 1 Einstein = NA quanta = W = NA * hc/λ NA = nombre d'Avogadro (6.023.1023) - rouge : 670 nm W = 179 kJ (par mole de photon) état S1 - bleu : 470 nm W = 255kJ état S2 - Donc bleu plus énergétique que rouge mais l'énergie

aussi par leurs longueurs d’onde. On admettra que la longueur d’onde d’une onde électromagnéc tique est liée à sa période T et à sa fréquence ν par la relation : λ = cT = où c est la ν célérité de la lumière. ᕡ Donner l’ordre de grandeur de la vitesse de propagation des ondes électromagnétiques dans l’air. ᕢ Remplacer sur le schéma ci-dessous les points d’interrogation par les fréquences correspondantes. Quel est le domaine de fréquence des rayons X ? Longueur d'onde (en m) 104 30 kHz

pas apparaître les espèces spectatrices. Manipulation Réglage du spectrophotomètre  Alimenter le spectrophotomètre  Remplir une cuve avec la solution d’iodure de potassium, la placer dans le spectrophotomètre. Sélectionner la longueur d’onde λ = 470 nm et faire le zéro d’absorbance. Réglages de l’interface  Ouvrir le logiciel d’acquisition. Connecter la sortie absorbance (jaune) du spectrophotomètre à la voie EA1 de l’interface, et sa masse à la masse ; activer EA1. Régler l’acquisition

.................................................................................. 5 La vitesse d'un son ............................................................................................................................. 5 La longueur d’onde ............................................................................................................................ 6 La phase .............................................................................................................

Ch1 Chanel Rear Front WjjMic Wireless Input 2 X X X X X X X X Rec/select Ch1 Ch1.Ch2 Mixette Sensibilité De 0 à 10 De 0 à 10 Ch2 X X Ch1 Ch2 x (X) x x (x) x x x III. Lumières 1. La longueur d’onde, valeur théorique et spectre 3 valeurs théoriques : - 3200°K  lumière artificielle (par ex : un lampadaire) - 4300°K  Eclairage néon (par ex : néon d’une boutique) - 5600°K  Lumière du jour (le soleil) Bien-sûr comme ce sont des valeurs théoriques

de l'objet augmente, on observe des phénomènes plus complexes (diffusion de Mie) qui peuvent conduire à l'opalescence puis à l'opacité complète. Des processus d'interférences se produisent lorsque l'on a une relation particulière entre la longueur d'onde du rayonnement et la périodicité du matériau. Ces interférences conduisent aux diagrammes de diffraction lorsque la lumière est monochromatique (diffraction de Bragg, nλ = 2dsinθ). Elles conduisent à des phénomènes d'iridescence avec de la lumière

séparés =C A  AC B  B Les coefficients CA et CB doivent satisfaire à deux conditions : l'énergie associée à la fonction d'onde doit être minimale la probabilité de trouver l'électron dans l'espace doit être égale à 1 => la fonction Ψ est normée (comme les OA) LCAO : molécule de H2 HA r HB appliquons la méthode aux orbitales Ψ1SA et Ψ1SB . Les fonctions d'ondes de la molécule H2 s'écriront =C A 1SA C B 1SB il y a deux solutions mathématiques à cette équation 1 1SA 1SB  2 1

déplacent à la vitesse 3,0.10_8 La longueur d’onde (λ) : elle exprime le caractère oscillatoire périodique de l’onde dans l’espace ; elle est homogène à une distance. La période (T) : elle représente le temps nécessaire pour que l’onde effectue un cycle. L’unité est la seconde. La fréquence (ν) : inverse de la période. Elle s’exprime en Hertz (Hz). La fréquence et la longueur d’onde sont reliées par la relation : Par conséquent, plus la longueur d'onde est petite, plus la fréquence est élevée