Hydrocarbure halogéné

gaz, sauf l'hydrogène * Expérience montrant que les halogènes ont des propriétés analogues. Un groupe d’éléments dont les propriétés chimiques sont analogues est celui qui comprend des non métaux tels que le Fluor, le Chlore, le Brome et l’Iode. Ces éléments se présentent sous forme de molécules diatomiques. Ils sont tous les quatre extrêmement réactif donnant lieu à des réactions avec la plupart des métaux et des non métaux. Les halogènes réagissent avec les métaux alcalins et fournissent ainsi

première anesthésie générale a été réalisée en 1848 avec un gaz à inhaler qui était l'éther sulfurique,qui est très explosif et inflammable.Ce type d'éther est halogéné,en fait un ou plusieurs atomes d'hydrogène a été substitué par un atome d'halogène(fluor,brome,iode,chlore). A présent,le développement d'anesthésiques à base d'hydrocarbure halogéné rendent les interventions plus sûres.Le chloroforme était également un anesthésique souvent utilisé, ces deux anesthésiques sont définis comme volatils,qui

tandis que le substrat peut être neutre ou chargé positivement. Substitution nucléophile d'halogénoalcane[modifier] Un exemple de substitution nucléophile est la transformation d'un composé halogéné en alcool (hydrolyse d'un halogénure d'alkyle en milieu basique). • R-X : halogénoalcane • X: halogène ( Cl (Chlore), Br (Brome), I (Iode) ) avec le F (Fluor) généralement la réaction n'a pas lieu. • OH-: groupe hydroxyle • X- : ion halogénure ( Cl-, Br-, I-) Exemple de substitution d'halogènoalcane[modifier]

Les ampoules économiques. Sommaire: 1.Introduction. 2.Les ampoules à LED. 3.Les ampoules halogènes. 4.Les ampoules fluocompactes. 5.Conclusion. 1.Introduction. D'ici 2012, les ampoules à incandescence auront disparu des rayons. Que valent les nouvelles ampoules ? Permettent-elles réellement de faire des économies ? Halogènes, fluocompactes, diodes électroluminescentes (LED) : avec la suppression progressive des ampoules à filament, les nouveaux modèles d’ampoules se sont multipliés au rayon

 L’activité 3 montre comment la loi de Wien permet de déterminer la température d’un corps  chaud à partir de la longueur d’onde d’émission maximale. 25 Activités Activité 1 Les lampes électriques 1.  a  Lampe à filament ;  b  DEL ;  c  lampe halogène ;  d  tube néon ;  e  lampes fluorescentes. 2.  Non, certaines émettent de la lumière colorée, comme les DEL et le tube néon. p. 46 3.  Les lampes à filament sont trop consommatrices d’énergie électrique, leur rendement est faible car il 

la technologie N°1 en Algerie 8 Augmentation de la valence s2 p1 Valence 1 s1 p2 Valence 3 s2 p2 Valence 2 s1 p3 Valence 4 T. Briere - Molécules - Chap 1 www.USTHB.info Site de science et de la technologie N°1 en Algerie 9 Exemple des Halogènes (sauf F) X Valence 1 X* Valence 3 X** Valence 5 X*** Valence 7 T. Briere - Molécules - Chap 1 www.USTHB.info Site de science et de la technologie N°1 en Algerie 10 Exemples de Diminution de Valence X X* Valence 3 Valence 1 X* X Valence

58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb 71 Lu ** Actinides 89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95 Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No 103 Lr Métalloïdes Non-métaux Halogènes Gaz nobles Métaux alcalins Métaux alcalino-terreux Métaux de transition Métaux pauvres Lanthanides Actinides Dans des conditions normales de température et de pression (0 °C, 1 atm) : Les éléments dont le numéro atomique est rouge sont

chimie organique étudie en particulier leur structure, leurs propriétés, leurs caractéristiques, leur composition, leurs réactions et leur préparation (par synthèse ou autres moyens). Ces composés peuvent comprendre d'autres éléments, comme les halogènes (fluor, chlore, brome, iode) ainsi que le bore, le silicium, le phosphore, le soufre, ; plus rarement, le lithium, le sodium, le magnésium, le cuivre, le titane, le potassium, le fer, le cobalt, le zinc et le plomb. Cette dernière chimie est appelée

aimants, l’aimant A entraînera la bille avec lui si le champ qu’il crée est assez fort. Les gaz inertes auront les affinités électroniques les plus Si on envisage la réaction entre un atome A et un atome basses. Les éléments de la colonne des halogènes auront B, l’atome A prendra d’autant plus facilement un électron une affinité électronique élevée. à B que : N.B. : Il est beaucoup plus difficile de mesurer l’affinité - L’affinité électronique de A est plus forte. électronique que l’énergie

sont caractérisées par l’addition d’un Halogène (de l’iode ou du brome). L’Halogène permet la régénération du filament. Avantages : Durée de vie plus grande, pas de noircissement de l’ampoule. La lumière des Halogènes est très blanche proche de la lumière du jour. Bonne source d’éclairage ne modifie pas couleur, mais dégage beaucoup de chaleur. Très mauvais rendement énergetique. Halogène très basse tension / 12, 24, 6 Volt (Transformateur) Halogène Basse Tension 220 V : Dichroïque, Tubulaire