Hydrogène

métaux dans ce mélange grâce à une réaction chimique. Données : M(Zn) = 65,4 g.mol-1 Vm = 24,0 L.mol-1 Vous placez le mélange de poudres métalliques dans un ballon, vous ajoutez de l'acide chlorhydrique. Seul le zinc est attaqué par les ions hydrogène. Le ballon, fermé hermétiquement, est relié par un raccord à une éprouvette qui recueille le gaz qui se forme lors de l'expérience par déplacement d'eau. La pression reste constante au cours de l'expérience. 1) Complétez les 3 premières lignes

1.2 Les concurrents de la voiture électrique 1.2.1 Voiture à hydrogène Les voitures à hydrogène sont des véhicules électriques qui produisent leur électricité « à bord » à partir d'une pile à combustible alimentée en hydrogène. Ces véhicules à « zéro émission » ne rejettent que de l'eau et permettent déjà de réduire fortement les émissions de CO2. Le moteur à hydrogène utilise le principe de la combustion du dihydrogène (H2) et du dioxygène (O2) pour laisser comme

O = 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1 17 Les orbitales électroniques (suite) Les électrons de valence (électrons sur le dernier niveau énergétique) Krogh,D. Biology. 2e éd. Prentice hall. p.24. 2002. 18 Types de liaison chimique (covalente, ionique, Hydrogène) La liaison covalente (liaison interatomique non polaire ou polaire) C’est le partage d’une ou plusieurs paires d’électrons de valence par 2 atomes pour combler leur dernier niveau d’énergie. La longueur des liaisons varie selon les atomes (répulsion

c’est le nombre d’e- célibataires dans un atome qui définit ses propriétés chimiques. C’est le modèle de LEWIS (chimiste américain : 1875-1946) qui rend le mieux compte de cette réalité. - Configuration électronique des premiers atomes : * Z=1 Hydrogène ATTENTION : le cercle représente la couche (niveau d’énergie). Ce n’est pas une orbite. * Z=2 L cases quantiques H K Hélium 1 e- célibataire (K)1 L He K 2 2 e- : doublet (K)2 saturée L * Z=3 * Z=4 Lithium Li Beryllium Be K (K)2

construit par la formation de liaison covalente entre les atomes elles ne peuvent donc pas etre detruite ( exemple : les œufs) il existe aussi les gels dit physique ou reversible, ils sont constitué par des liaisons covalente tel que des liaisons hydrogene ( exemple gel issu de dénaturation insoluble) les hélices qui vont bloquer les molécules d’eau sont faites de carraghénane Développer votre contribution personnelle au travail d’ensemble Qu’avez-vous appris ? Quelles compétences avez-vous

dioïque ( acide fumarique). 1. L'acide fumarique est-il représenté par la formule 1 ou par la formule 2 ? | - Les molécules 1 et 2 sont-elles diastéréisomères ou énantiomères ? Justifier. 2. Sur une représentation claire, indiquer les liaisons hydrogène intermoléculaires ou intramoméculaires susceptibles de se former. - Ces deux acides ont des températures de fusion très différentes : 130°C ( acide malique) et 287 °C ( acide fumarique) . Justifier que la température de fusion de l'acide fumarique

• C’est un énorme cyclone capable d’engloutir la Terre entière ! • Des vents y circulent à 500 kilomètres/heure  Sa température : - de 121°C.  Ses couleurs : blanc, beige, orange, rouge et bleu.  Sa composition : surface gazeuse (hydrogène, hélium, cristaux de méthane et d’ammoniaque).  Sa distance par rapport au soleil : 778 millions de kms.  Type de planète : étoile ratée.  Origine du nom : Elle porte le nom du maître des dieux dans la mythologie

l’avancement est maximal Le réactif limitant est le dihydrogène H2(g) Le réactif en excès est le dioxygène O2(g) A l’état final, il reste 4 mol de dioxygène O2(g) et il s’est formé 12 mol d’eau H2O(ℓ) CRéaction entre le métal aluminium et les ions hydrogène se trouvant dans de l’acide chlorhydrique, formant du dihydrogène gazeux et des ions Aluminium. (Les ions chlorure se trouvant dans l’acide chlorhydrique sont des ions indifférents / spectateurs) Dans un ballon contenant un volume V = 50 mL d’acide

composées essentiellement de carbone. -Les glucides ou sucres, constitués de carbone, d’oxygène et hydrogène (les atomes de carbone forment souvent un cycle) -Les protides, qui se distinguent par leurs richesses

Activité 2 : Miscibilité  2.1. « Mélange eau­alcool » (activité expérimentale ; 30 min)  2.2.  « Propriétés  physiques  et  structure :  qui  se  ressemble  s’assemble »  (activité  documentaire ; 15 min)  Activités  illustrant  comment  la  liaison  hydrogène  permet  d’expliquer  les  particularités  des  alcools et le caractère hydrophile ou hydrophobe de certaines molécules.    Activité 3 : Distillation fractionnée du pétrole  Activité  documentaire  (20  min)  illustrant  comment  les  différences