Hydrogène

L’identification des ions fer (II) (Fe2+) se fait en ajoutant dans la solution inconnue quelques gouttes de soude. On obtient un précipité vert. • L’identification des ions hydrogène (H+) peut se faire avec un pH-mètre ou avec le papier indicateur de pH : en effet, dans une solution acide (pH inférieur à 7), il y a plus d’ions hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO-. • Les produits acides concentrés présentent des dangers. Je découvre Lorsque l’on place un clou en fer dans de l’acide

perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. Exemple : Sur une étiquette d’eau minérale, nous lisons: l'ion nitrate (le groupe d'atome a gagné un électron, c'est un ion négatif ou anion, NO3-) 3 les principaux cations (à connaître): H+ (ion hydrogène), Na+ (ion sodium), K+(ion potassium), Mg2+ (ion magnésium), Ca2+ (ion calcium), Fe3+(ion fer III), Fe2+ (ion fer II), Cu2+ (ion cuivre II), Zn2+ (ion zinc), Ag+ (ion argent), Al3+ (ion aluminium), NH4+ (ion ammonium). 4 les principaux anions

somme des no de chaque élément est nulle - Pile : est constituée de deux 1/2 piles reliées par un voltmètre. On lit une force électromotrice E. - Potentiel d'électrode : est le fem d'une pile où l'électrode de gauche est l'électrode standard à hydrogène (ESH). [pic] - Relation de Nernst : pour un couple [pic] à 25°, 1 bar : [pic] - Constante de réaction : [pic] [pic] Réaction acides/bases Définitions : - Acide : espèce capable de céder un proton - Base : Espèce capable

de l'enlèvement d'un hydrogène à partir d'un alcane. Ils sont nommés en remplaçant la terminaison -ane par -yle. Le tableau 2 présente quelques groupes alkyles ramifiés possédant des appellations courantes. Remarque quant aux préfixes sec- tert- : Un carbone primaire est un carbone lié seulement à 1 autre atome de carbone; les atomes d'hydrogène attachés à pareil carbone sont appelés des hydrogènes primaires et un groupe alkyle provenant de l'enlèvement d'un hydrogène primaire est dit, lui

prêté le matériel nécessaire à la bonne réalisation de notre projet. Nous le remercions en particulier pour ses remarques et conseils pour la construction de notre maquette. Enfin nous remercions Souleymane Kologo, Ingénieur conseil à Alphea Hydrogène pour ses conseils et ses apports pour la réalisation de notre prototype. 1 Projet de deuxième année 2014 Table des matières Remerciements ...............................................................................................

l’origine de l’énergie primaire la plus utile à l’humanité qui n’est rien que l’énergie rayonnée par le soleil ; ce n’est qu’en 1938 que Hans Bethe découvre que cette énergie ne pouvait être produite qu’à l’issu de fusion entre noyau légers ex :noyau hydrogène, d’hélium …Toute réaction de fusion produit de l’énergie dont la température dépasse des millions de degrés à l’intérieure du soleil, ces réactions sont assez permanente et à des températures élevées et se contente d’une dépense minimale du combustible

organiques[modifier] Article détaillé : Expérience de Miller-Urey. En 1953, Stanley Miller, accompagné de Harold Urey, a voulu reproduire les conditions de la Terre primitive. Ils ont enfermé dans un ballon des gaz (méthane CH4, ammoniac NH3, hydrogène H2 et eau H2O) et soumis le mélange à des décharges électriques pendant sept jours. Ils ont obtenu des molécules organiques, les briques du vivant, et notamment de l'urée (CON2H4), du formaldéhyde (H2CO), de l'acide cyanhydrique (HCN), des bases

formules empiriques : Pression normalisée dans la troposphère (0–11 km) : Point d'ébullition : Son point d'ébullition est élevé par rapport à un liquide de poids moléculaire égal. Ceci est dû au fait qu'il faut rompre jusqu'à 3 liaisons hydrogène avant que la molécule d'eau puisse s'évaporer. Par exemple, au sommet de l'Everest, l'eau bout à environ 68 °C, à comparer aux 100 °C au niveau de la mer. Réciproquement, les eaux profondes de l'océan près des courants géothermiques (volcans sous-marins

colonne est localisée dans un four permettant de maintenir une température élevée (200°C à 220°C). En fin de colonne, les molécules passent devant le détecteur à ionisation de flamme (FID) : les molécules sont brûlées par une flamme alimentée en hydrogène et air, ce qui permet la formation d’ions qui sont collectés par une électrode entourant la flamme. Le courant généré est amplifié par un électromètre qui transforme le courant en tension, générant l’apparition d’un pic sur le 2 chromatogramme

3 - 1 - Structure générale - 3 - 2 - Composition de la paroi cellulaire > 4 - Que se passe t-il lorsque le bois est en contact avec de l'eau sous forme gazeuse (humidité naturelle) ou liquide (pluie, étendue d’eau) ? - 4 - 1 - Comment la liaison hydrogène peut-elle disparaître ? - 4 - 2 - Qu'entraine la présence d'eau dans le bois ? - 4 - 3 - Quelle est la molécule la plus hydrophile des parois cellulaires ? - 4 - 4 - Les changements volumiques du bois sont-ils à l’origine des craquements ? > 5 -