Hydrogène

d’une flamme. Lorsque la réaction semble terminée, ajouter avec précaution quelques gouttes de la solution d’hydroxyde de sodium. [pic] On a donc une solution d’HCl en réaction avec le métal de fer. La solution aqueuse d'acide contient: des ions hydrogène H+, des ions chlorure Cl- et des molécules d'eau (molécules formées d'atomes d'oxygène et d'hydrogène), le métal fer est un empilement ordonné d'atomes de fer. Les gaz possibles qui peuvent se former après réarrangement des atomes à partir des réactifs

• Elles agissent sur les molécules polaires et apolaires. noyau • Leur intensité est faible (5 à 100 fois plus faible que la liaison covalente). nuage électronique • Les molécules restent électriquement neutres III.2 La liaison hydrogène On considère trois molécules de structure identique (coudées) : H2O (eau), H2S (sulfure d'hydrogène), H2Se (Séléniure d'hydrogène). On notera au passage que l'oxygène, le soufre et le sélénium font partie de la même famille d'éléments. Les températures

produit du pétrole et/ou du gaz naturel, qui sont des matières plus riches en hydrogène, selon sa composition et les conditions d’enfouissement. Si la pression devient suffisante ces fluides s’échappent, ce qu’on appelle la migration primaire. En général, la roche source a plusieurs dizaines, voire centaines de millions d’années quand cette migration se produit. Le kérogène lui-même reste en place, appauvri en hydrogène. c) Piégeage des hydrocarbures Quand aux hydrocarbures expulsés, plus

proportions variables d'eau. Celle-ci peut constituer jusqu'à 90 % de leur masse. Le reste est appelé matière sèche. L'analyse de la matière sèche montre qu'elle est formée : * de macroéléments présents en grandes quantités (carbone, oxygène, hydrogène, azote, potassium, calcium, phosphore, magnésium et soufre) qui représentent près de 99 % de sa masse. * d'oligo-éléments présents à l'état de traces, mais indispensables à la croissance des végétaux. Les principaux sont le bore, le cuivre, le

gros, plus la force de London est grande. VOIR CAHIER PCQ JCOMPRENDS PAS FULL F2 : Keesom : attraction entre deux dipôles permanents (molécule polaire) F3 : Debye : attraction entre un dipôle permanant et un dipôle induit. F4 : Liaison hydrogène (la plus force des 4) : attraction très forte entre un G très posifif et les doublets libres très négatifs de F, N, O (il faut un lien O-H, F-H ou N-H). ORDRE DE TOUT : Cdiamant > Solides ioniques > Solides covalents > Solides métalliques

matière du monde minéral, la matière des êtres vivants est constituée d'éléments chimiques disponibles sur la Terre. Cependant, la matière vivante se distingue de la matière minérale par sa richesse relative en quelques éléments principaux : carbone, hydrogène, oxygène . Ces éléments sont associés pour former des molécules d'eau et d'autres molécules, l'ensemble constituant un milieu aqueux propice à la vie. L'eau est la molécule la plus abondante chez les êtres vivants. Les autres molécules se répartissent

représentations de Lewis. Feuille 1 : dégager le concept de squelette et de groupe caractéristique : formule brute d’une espèce. Dégager le concept de famille de composés et des éléments de nomenclature noir = carbone ; blanc = hydrogène ; rouge = oxygène ; bleu = azote ; vert = chlore [pic] [pic] [pic] Butan-2-ol Butane 2-Chlorobutane [pic] [pic] [pic] Ethanamine

numéro atomique Z. ensemble des noyaux différents d’un même élément (A ≠ ; Z =). Abondance naturelle : pourcentage en masse de chacun des isotopes dans le mélange naturel d’un élément. Exemples : H ; O ; Cl Figure 1-2 : Isotopes de l’élément hydrogène 1 électron + 6 MPH1-SA2 – 2011-2012 – Structure atomique – modèle quantique de l’atome II. Organisation de la matière II.1. La molécule Molécule : (Rappel TS) Assemblage d’atomes liés par des liaisons covalentes résultant de

(vinaigre) = 3 ; pH (bicarbonate de sodium) = 9. 2. Le vinaigre est acide puisque son pH est inférieur à 7 et le bicarbonate est basique puisque son pH est supérieur à 7. 1. 0 ; 14 ; 2. pH-mètre ; 3. diminue ; 4. pH ; 5. acides ; 6. hydrogène ; hydroxyde ; 7. neutre ; hydrogène ; hydroxyde. 3 p 113 : 4 p 113 Correction des exercices de chimie – Nathan Physique Chimie – 3ème – Programme 2008 – Collège Monod – Compiègne Page 3 • J’utilise mes connaissances 5 p 114 : 1.C est basique puisque son pH est

un oxydant et un réducteur qui se correspondent dans la même demi-équation rédox. oxydant + ne- = réducteur 2.2 Exemples. Les exemples suivants sont à connaître.   Couple | Oxydant | Réducteur | Demi-équation rédox | H+(aq) / H2(g) | ion hydrogène (aq) | dihydrogène | 2H+(aq) + 2e- = H2(g) | Mn+(aq) / M(s) | cation métallique | métal | Mn+(aq) + ne- = M(s) | Fe3+(aq) / Fe2+(aq) | ion fer (III) | ion fer (II) | Fe3+(aq) + e- = Fe2+(aq) | MnO4-(aq) / Mn2+(aq) | ion permanganate | ion manganèse