Hydrogène

Neptune Diamètre (km) 4879 12104 12756 6794 142 984 120 536 51 118 49 528 masse volumique (g/cm3) 5.42 5.24 5.51 3.93 1.32 0.68 1.27 1.63 composition chimique et état solide, silicates fer, nickel, ... gazeux: hydrogène, hélium ... température moyenne (°C) +167 +464 +15 -65 -110 -140 -195 -200 planètes gazeuses: les plus éloignées, grand diamètre, faible masse volumique, état principalement gazeux (H, He), température de surface très faible; planètes telluriques:

d’hydrogène HF. 3.Pourquoi ces représentations se ressemblent-elles ? 4.Le chlorure d'hydrogène est soluble dans l'eau. Lors de la dissolution, il apparaît des ions chlorure en solution. En déduire sous quelle forme se retrouve l'élément chimique hydrogène dans l'eau. Donner sa formule. Est-elle conforme à la position de cet élément dans la classification périodique ? 5.On mélange une solution de fluorure d'hydrogène et une solution de chlorure de calcium. Il y a précipitation. Quel est le nom du

des planètes ayant une forte densité et qui sont constituées essentiellement de silicates (Terre, Mercure, Mars, Vénus). -Les planètes gazeuses : sont des planètes ayant une faible densité et qui sont essentiellement constituées des gaz hélium et hydrogène (Jupiter, Saturne, Uranus, Neptune). La Terre est la seul planète du système solaire présentant les caractéristiques compatible avec notre forme de vie, une température comprise en +50 et -90, de l’eau sous ses trois formes (solide, liquide, gazeux)

électrique Ou encore dans un domaine qui relève actuellement de la science-fiction, la construction d'un ascenseur spatial. Propriétés chimiquesIl s'agit ici d'exploiter la cavité protectrice que forme le nanotube de carbone : réservoirs à hydrogène (contenant ce dernier à l'état gazeux ou sous forme d'hydrure métallique), de façon à stocker celui-ci de façon plus efficace qu'actuellement (en bouteille). dans les disques durs : ils serviraient de réservoirs de lubrifiant, celui-ci fondant

caractéristiques chimiques du vivant Le vivant se caractérise par sa richesse en Matière carbonée et en eau. La matière qui constitue les êtres vivants est composée de lipides, glucides et protides. Atomes caractéristiques du vivant : Oxygène, Hydrogène, Carbone, Azote Atomes caractéristiques du non-vivant : Oxygène, Silicium, Aluminium, Fer La proportion de ces éléments varie en fonction de la matière analysée. 2 : le vivant, une unite de structure (la cellule) Bilan : Tous les êtres vivants

l’ogive de l’acétylène, de l’azote, du dioxyde de carbone, de l’hélium, de l’hydrogène, de l’oxygène et du protoxyde d’azote restent identiques. ACETYLENE AZOTE (C2H2) MARRON (N) NOIR DIOXYDE DE CARBONE HELIUM (He) HYDROGENE OXYGENE (Co2) BRUN (H) (O) PROTOXYDE D'AZOTE GRIS ROUGE BLANC (N2O) BLEU FONCE www.cityzone-gaz.com 2 COULEURS QUI CHANGENT : Le principal changement de couleur concerne les bouteilles d’argon et les

propriétés caractéristiques de la substance considérée. Les molécules constituent des agrégats atomiques liés par des forces de valence (liaisons covalentes) et elles conservent leur individualité physique. Des forces plus faibles, telles les liaisons hydrogène et celles de type van der Waals, les maintiennent à proximité les unes des autres à l'état liquide et solide. L'assemblage d'atomes constituant une molécule n'est pas définitif, il est susceptible de subir des modifications, c’est-à-dire de se transformer

trois formes : solide, liquide, gazeuse, ce qui n’est pas le cas pour les autres planètes. Les températures et les pressions y sont tempérées. On trouve a la surface, tous les éléments de base de la biochimie (carbone, oxygène, hydrogène et azote) 3) Plan détaillé : Les différentes origines possibles. Les conditions favorables à l’apparition de la vie. 2°Quelles sont les différentes températures moyennes concernant les planètes ? Les températures des

+ 2 Mg UO2 (s) + H2O (g) UF4 (s) + 2 H2O (g) U + 2 MgF2 (s) (s) (s) Etude de la réaction de formation de UO2. En fait la première étape du procédé décrit ci-dessus (P1) peut se dérouler autrement : La réaction (1) de réduction par l’ hydrogène de UO3 peut être remplacée par une étape réactionnelle, à l’ abri de l’ sous une pression de 1 bar, faisant intervenir de l’ air, ammoniac NH3 gazeux envoyé sur UO3 à relativement basse température, pour donner directement UO2. Dans le même four

Les forces d'attractio qui agissent entre les molécules de deux corps sont de types : - Les forces de Van de Waals - Les ponts d'hydrogène 2.3. Les ponts (d')hydrogène ou ponts H Un pont H se forme entre : - un atome H ayant une charges partielles + : c-à-d, lié à F,O ou N - un doublet non liant présent sur F, O ou N porteur de charger partielles