Hydrogène

organiques (ADN ; protides, glucides, Lipides…). Celles-ci sont elles mêmes une combinaison de plusieurs éléments dont l’élément primordial est le Carbone : la chimie du Vivant sur Terre est une chimie du Carbone (autres éléments du Vivant : Oxygène, Hydrogène, Azote, Phosphore etc) On induit alors que pour qu’une planète soit habitable, il faut que tous ces éléments soient disponibles et mobilisables, et en particulier du carbone : il faut donc « une source de carbone ». Il est d’ailleurs plus cohérent

l'Univers est le Big Bang : L'Univers était un point de haute énergie qui est brutalement entré en expansion, se refroidissant. En ralentissant (refroidissement) une partie de cette énergie est devenue de la matière sous forme d'atome de deutérium (hydrogène lourd ), d'hélium 4 et de lithium 7 : c'est la nucléosynthèse primordiale. Des nuages de gaz d'hydrogène se sont concentrés sous l'impulsion de la gravitation, prenant la forme de galaxies et d'étoiles. Arrivée à un certain âge, une étoile peut s'effondrer

Donner la structure électronique de l’atome c’est indiquer son nombre d’électrons sur chaque couche. Carbone : Nombre d’électrons : 6 K L M 2 4 0 On notera la structure électronique de l’atome C de carbone : K2 L4 Hydrogène : Nombre d’électrons : 1 K L M 1 0 0 On notera la structure électronique de l’atome H d’hydrogène : K1 Silicium : Nombre d’électrons : 14 K L M 2 8 4 On notera la structure électronique de l’atome

0 7 008,17 km⋅h-1 Période de rotation latitude 0 ° 24 j latitude 30 ° 28 j latitude 60 ° 30,5 j latitude 75 ° 31,5 j moyenne 27,28 j Composition photosphérique (en masse) Hydrogène 73,46 % Hélium 24,85 % Oxygène 0,77 % Carbone 0,29 % Fer 0,16 % Néon 0,12 % Azote 0,09 % Silicium 0,07 % Magnésium 0,05 % Soufre 0,04 % Le Soleil

les deux demi équations puis de les combiner pour former l'équation complète en vérifiant que le nombre d'électrons perdus lors de l'oxydation corresponde au nombre d'électrons gagnés lors de la réduction. OXYDANT  /  REDUCTEUR Formule Ion hydrogène / dihydrogène H+ (aq) / H2 (g) Ion cuivre II / cuivre métal Cu2+(aq) / Cu (s) Ion zinc II / zinc métal Zn2+(aq) / Zn(s) Ion fer II / fer métal Fe2+(aq) / Fe(s) Ion fer III / ion fer II Fe3+(aq) / Fe2+(aq) Ion permanganate / ion  manganèse

soufre et de 4 atomes d'oxygène peut gagner 2 électrons : il compte alors ……….. charges négatives en excès et s'écrit ……………... — Le nombre de charges positives du noyau reste toujours identique. cations sodium fer II fer III aluminium cuivre II zinc hydrogène argent formules Na+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Cu2+ Zn2+ H+ Ag+ électrons perdus … … … … … … … Tous ces ions sont à connaître. … anions sulfate nitrate carbonate hydrogénocarbonate chlorure hydroxyde formules SO42NO3CO32HCO3Cl OH électrons gagnés … … … … … …

2-dibromopropane Les aldéhydes et les cétones Le groupe carbonyle Le groupe d’atomes –C=O- est le groupe carbonyle qui contiennent les composés carbonylés. On distingue les aldéhydes et les cétones Les aldéhydes Le groupe carbonyle est relié à un hydrogène R-CHO Exemples : éthanal , butanal Les cétones Le groupe carbonylé est lié à deux autres atomes de carbones. R-CO-R’ Exemples : butanone , pentan-3-one Les amines Les amines possède le groupe caractéristique amino : -NH2 Exemple :

planètes « classiques » géantes gazeuses : Jupiter, Saturne, Uranus et Neptune, ont un diamètre relativement plus grand que celui des planètes rocheuses. Elles sont situées dans la partie externe du système solaire. Elles sont composées de gaz : Hydrogène et Hélium (qui ne produisent pas de réactions thermonucléaires contrairement au Soleil) et leur densité est faible. 3) Les astéroïdes : Ces blocs rocheux de petit diamètre (inférieur à 1000 km) de forme variable (souvent patatoïdes) sont surtout

coefficients apparaissant au niveau de l’équation-bilan de la dissolution : [Na+(aq)] = 3 ( C = 7,5(10-1 mol.L-1 [PO43-(aq)] = 1 × C = 2,5(10-1 mol.L-1 Correction de l’exercice n°2 : Solution d’acide bromhydrique 1) La formule de l’ion hydrogène est H+. Donc, la formule du bromure d’hydrogène gazeux est HBr(g). 2) Le brome est plus électronégatif que l’hydrogène, donc il a plus tendance à attirer les électrons de la liaison vers lui, ce qui implique l’apparition de charges partielles (-

n’est possible que si la productivité primaire est importante et si les débris végétaux se déposent dans une zone qui s’enfonce L’origine du pétrole et de ses gisements : Le pétrole brut est un mélange de molécules riches en carbone et en hydrogène à l’état liquide, solide et gazeux. Il résulte de la transformation de la matière organique du phytoplancton. Dans les océans, lorsque les organismes chlorophylliens du phytoplancton profilèrent massivement, les restes d’une fraction d’entre eux