Hydroxyde d'aluminium

Université des sciences et de la technologie d’Oran Mohamed Boudiaf FACULTE DES SCIENCES- DEPARTEMENT DE PHYSIQUE LMD, première année-travaux pratiques de chimie

Introduction : - Distillation : méthode utilisée pour séparer deux ou plusieurs produits ayant des points d’ébullition différents. o Dans ce laboratoire, on compare la distillation simple et la distillation fractionnée. • Simple : permet d'isoler un seul produit en ne récupérant que ce qui t’intéresse. • Fractionnée : est une suite de distillations simples. Tu récupères les différentes fractions qui passent à différentes températures d'ébullition. - Extraction : technique employée pour séparer

Tous les chemins mènent à ………la conductivité σ Unités dans le système international : G : c : σ : [pic] : S : λ : L : Exercices d’application : Exercice 1 : On mesure la conductance G = 4,20 mS d’une solution aqueuse de chlorure de sodium de concentration C = 1,0( 10-2 mol.L-1 avec une cellule dont les caractéristiques sont les suivantes : Distance entre les plaques : L = 1,50 cm Surface immergée des plaques : S = 5,00 cm2. Exprimer puis calculer la conductivité σ de la

aussi une solution pour réduire l’erreur causée par la contamination, les carbonates étant insoluble dans des solutions concentrées. Quelques composés chimique présentent des carbonates insoluble dans l’eau, c’est le cas par exemple de la baryte (hydroxyde de baryum). Après préparation, on laisse reposer la solution, il y aura ainsi dépôt de carbonate de baryum que l’on peut éliminer par simple filtration. But de manipulation: Le but de ce TP se résume dans les points suivants : 1. Préparation

qui a pour conséquence de précipiter le savon, peu soluble dans l’eau salée. •Document 3 : informations sur la sécurité Voici les informations relatives à l’hydroxyde de sodium, que l’on manipule pour effectuer la synthèse d’un savon. Hydroxyde de Sodium Provoque de graves brûlures. Informations toxicologiques : •En cas de contact avec la substance : brûlures de la peau, des muqueuses, des yeux (danger de perte de la vue). •En cas d'ingestion : brûlures sévères de la cavité

savon ». La Saponification Ce terme désigne une réaction chimique au cours de laquelle un acide gras (huile ou graisse) réagit avec une base (corps donnant un sel et de l'eau au contact d'un acide), soit de la soude (NaOH) ou de la potasse/Hydroxyde de potassium (KOH). Huile ou graisse + soude ou potasse  → savon + glycérol ---------------------------------- Les savons fabriqués à partir de soude sont durs, alors que que ceux fabriqués à partir de la potasse sont mou ou liquide.

1re S Devoir maison n° 2 de Sciences Physiques. Correction 1. Quantités de matières initiales des réactifs. • Quantité de matière d'oléine ni(oléine) = m A.N. Masse molaire de l'oléine M(C57H104O6) = 57×12,0 + 104×1,00 + 6×16,0 = 884 g.mol-1 ni (oléine) = 15 884 M = 1,7 x 10-2 mol • Quantité de matière d'oléine d'hydroxyde de sodium ni(Na+ +HO-) = c x V = 10 x 20.10-3 = 2,0 x 10-1 mol 2. Tableau d'évolution Equation Etat du système Etat initial Au cours de la transformation Etat

TP4 :Dosage de deux produits "le vinaigre" et "l'esprit de sel" 1. Le but de ce TP est de doser deux produits contenant de l'acide chlorhydrique ( esprit de sel)et de l'acide acètique(vinaigre) A partir du produit commercial on prèpare une solution diluèe qui sera dosèe en prèsence d'un indicateur adèqua But du TP 1.Produits et materiels Produits Material _Solution d'hydroxyde de sodium NaOH o.1 M

dans l’eau. Liquide très inflammable, vapeurs irritantes. M = 234,3 g.mol-1 Peu soluble dans l’eau, relativement soluble dans l’éthanol, soluble dans l’acétate d’éthyle à chaud . Irritant par contact avec la peau • Acétone : • Éthanol : • Hydroxyde de sodium : • Acétate d’éthyle : • Dibenzylidèneacétone : Protocole expérimental : 1. Réaction de condensation • Équiper un réacteur de 250 mL d’une agitation magnétique, d’un réfrigérant à reflux, d’une ampoule de coulée et d’un thermomètre

présente dans le premier tube ne contient pas d’ions chlorure ; - la solution présente dans le second tube contient des ions chlorure ; - le précipité formé est du chlorure d’argent. 2. Tube de gauche Tube central Tube de droite Test à la soude (hydroxyde de sodium) Précipité bleu Précipité Précipité vert rouille Ion identifié Cu2+ Fe2+ Fe3+ Ion cuivre II Ion fer II Ion fer III Vérifiez-le à travers les deux situations proposées. Si l’on plonge un fil de cuivre dans une solution incolore