Hydroxyde de lithium

La photocopie non autorisée est un délit. 220429_CHAPITRE_03 26/07/05 8:31 Page 25 23. I. 1. Dichlore Cl2. 2. Elle doit être conservée à l’abri du soleil et de la lumière. 3. Ions sodium Na+(aq), chlorure Cl–(aq), hypochlorite ClO–(aq) et hydroxyde HO–(aq). n (ClO–) n (Cl2) V(Cl2) 4. [ClO–]=[Cl–]= = = V Vm · V V = 2,1 mol · L–1. II. 5. Pour 200 ml d’eau de Dakin, il faut : – 25 mL d’eau de Javel à 48° Chl – 3,0 g d’hydrogénocarbonate de sodium – 2,0 mg de permanganate de potassium soit un

présente un certain taux d’humidité. Le chauffage progressif, dans un domaine de température allant de 100°C à environ 250°C, entraîne l’élimination de l’eau absorbée par les minéraux argileux. Les ions hydroxydes (eau liée chimiquement) que contiennent les minéraux argileux et les hydroxydes de fer et d’aluminium quittent le réseau cristallin. La déshydratation des minéraux argileux se produit dans un large domaine de température allant de 250°C jusqu'à 1000°C et dépend du type de minéral, de

H2CO3 : acide carbonique CH3COOH : acide acétique puis : HNO2 : acide nitreux! H2SO3 : acide sulfureux Quelques bases. NaOH : soude! KOH : potasse! NH3 : ammoniac Quelques anions. Ils possèdent un suffixe “ate” ou “ure” le plus souvent. OH⊖ : hydroxyde! Cl⊖ : chlorure! Br⊖ : bromure! I⊖ : iodure! NO3⊖ : nitrate SO42⊖ : sulfate! CO32⊖ : carbonate! Cr2O72⊖ : dichromate! MnO4⊖ : permanganate CN⊖ : cyanure! CH3COO⊖ : acétate! O2⊖ : oxyde puis S2O32⊖ : thiosulfate! NO2⊖ : nitrite! SO32⊖

fluorhydrique HI Acide iodhydrique H2SO4 Acide sulfurique H3O+ Ion oxonium H2 Hydrogène HgSO4 Sulfate de mercure HNO3 Acide nitrique I2 Iode KOH Hydroxyde de potassium KMnO4 Permanganate de potassium K métal Potassium métallique Li métal Lithium métallique LiAlH 4 Lindlar Catalyseur de Lindlar Mg Magnésium NaOH Hydroxyde de sodium NaBH4 Tétrahydrogénoborate de sodium page Liste des réactifs Réactif Nom Fonction Na2Cr2O7/H3O+ Réactif de Jones Na métal Sodium métallique

possède 1 électron. b. L’énergie nécessaire pour arracher l’électron à l’ion est de 122,4 eV. Vrai ou faux ? Soit l’ion lithium 7 Li2+ , pour lequel les niveaux d’énergie possibles exprimés en élec3 tronvolt sont donnés par la relation  Dunod – La photocopie non autorisée est un délit c. Pour passer du niveau fondamental au premier état excité, l’ion Lithium doit recevoir une énergie égale à 1/4 de l’énergie précédente. d. Pour arracher un électron à l’ion, il faut un photon ayant une

(nouvelle annexe) II 4-amino-2-nitrophénol (412) III(1) Etiquetage gants III(2) + Peroxyde de strontium, Phénolphtaléine (cf 18ème) VII Parsol 1789 définitif Ac. urocanique provisoire II 2-méthyl-m-PPD (413) III(1) Strontium peroxyde, Strontium hydroxyde VI +Formate de Na, Décominol (abandon) VII(1) + Mexoryl SL VII(2) + Mexoryl SW II Délais d'application Etats membres Fabr. / Import. Consom. final Tests animaux Inventaire 14.06.95 Janv. 97 Janv. 98 Janv.98+ 14.12.94 6ème modification 16ème

spectre 2 est un spectre de raies d’absorption. Le spectre 3 est un spectre continu d’émission. © Hachette Livre, 2010 — Physique Chimie 2de, Livre du professeur. 7 1. Les raies noires du spectre correspondent aux radiations absorbées par le lithium. 2. Le spectre d’émission est un spectre de raies colorées sur fond noir. 385 420 455 490 525 560 595 630 665 700 8 1. Le Soleil est essentiellement constitué d’hydrogène et d’hélium. 2. Les raies noires présentes

atmosphérique : Patm = 1,01 bar ; h = 10,0 m. Exercice 2 : L’eau de Javel (5 points) L’eau de Javel est une solution aqueuse obtenue par action du dichlore Cl2(gaz) sur une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium (Na+ + OH-). Elle contient les ions hydroxyde HO-, chlorure Cl-, hypochlorite ClOet sodium Na+ ainsi que de l’eau (liquide). CNED  Seconde – Physique-Chimie – 2014  23 6 devoir 6 1. Pourquoi peut-on dire que la synthèse de l’eau de Javel est une transformation chimique ? (1 pt) 2. R 

suivantes: * Réaction à l'anode: Oxydation 2 H2O → 4 H+ + O2 + 4e- * Réaction à la cathode: Réduction 4 e- + 4 H2O → 2 H2 + 4 OH * Réaction totale: 2 H2O → 2 H2 + O2 Les cations métalliques forment des complexes avec les ions hydroxydes. L'espèce majoritaire dépend du pH du milieu. Dans le cas de l'aluminium, on trouve une multitude de complexes anioniques et cationiques. On peut distinguer: Les mono complexes tels que Al(OH) 2+, Al(OH)22+ , Al(OH)4- … Les poly complexes tels

et aussi spécifique que possible de cet ion. Note : Il n’y a que trois cations qui précipitent avec l’ion chlorure : Ag+, Pb2+ et 2+ Hg2 . La précipitation du chlorure d’argent est donc raisonnablement spécifique. La précipitation par les ions hydroxyde en revanche est peu spécifique : un grand nombre d’ions donnent un précipité blanc : Mg2+, Al3+, Zn2+, Sn2+, Sn4+… d. Le résidu correspond au solide restant après le chauffage à température élevée (180 °C) d’un volume donné d’eau minérale. La