Hydroxyde de lithium

n le fer Железо 13. F Fluorum, i n Phtorum, i n le fluor Фтор 14. Hg Hydrargyrum, i n le mercure Ртуть 15. H Hydrogenium, i n l’hydrogène Водород 16. I Iodum, i n l’iode Йод 17. K Kalium, i n le potassium Калий 18. Li Lithium, i n le lithium Литий 19. Mg Magnesium, i n seu Magnium, i n le magnésium Магний 20. Mn Manganum, i n le manganèse Марганец 21. Na Natrium, i n le sodium Натрий 22. N Nitrogenium, i n l’azote Азот 23. O Oxygenium, i n l’oxygène

| |Ex 28-04 |28048000009 Arsenic | |Ex 28-05 |28051990016 Lithium | | |28054010006 Mercure | |

chlorate (Ba(ClO3)2) Jaune Sodium Sous forme d’oxalate (COONa2), oxyde (Na2O) ou nitrate (NaNO3) Doré Fer, carbone, soufre Limaille (Fe) et charbon (C, S) Orangé Calcium Sous forme de nitrate (Ca(NO3)2) Rouge Strontium ou lithium Sous forme de nitrate (Sr(NO3)2), hydroxyde (Sr(OH)2), chlorure (SrCl2), oxyde (SrO) ou de carbonates (SrCO3 ou Li2CO3) Blanc Magnésium, aluminium Poudre (Mg, Al) Argenté Titane, aluminium Poudre (Ti, Al) Scintillement Antimoine (Sb) Composé toxique dans toutes ses

électrons ; un atome de lithium est constitué de 3 protons, 4 neutrons et 3 électrons ; une molécule d'oxyde de lithium possède 3 atomes : 2 de lithium et un d'oxygène. Combien y a-t-il de protons, de neutrons, et d'électrons dans 5 molécules d'oxyde de lithium ? www.siteduzero.com Partie 1 : Les bases de la chimie 15/35 Secret (cliquez pour afficher) 70 protons, 80 neutrons et 70 électrons. Dans une molécule d'oxyde de lithium, nous avons 2 atomes de lithium et un atome d'oxygène

|Radium | |B | |Bore |Kr | |Krypton |Si | |Silicium | |Br | |Brome |Li | |Lithium |Na |[pic] |Sodium | |Ca | |Calcium |Mg | |Magnésium |S | |Soufre | |C | |Carbone

de couleurs sont : Le cuivre (Cu) Le baryum (Ba) Le sodium (Na) Le strontium (Sr) La flamme bleu-verte est produit par la combustion du cuivre. Flammes colorées, de gauche à droite : violet pâle (potassium), rose fuchsia (lithium), rouge (strontium), orangé (calcium), jaune (sodium). Les Composants Chimiques & les Couleurs | Couleurs | Espèces chimiques | Composés chimiques | Formules chimiques | Violet | Potassium | Chlorate de

Butane Butanethiol Butoxy-2 éthanol Butyl mercaptan Butylamine normal Butylcellosolve® o-sec-Butylphénol p-tert-Butyltoluène Cadmium élémentaire et composés (exprimée en Cd) Calcium, carbonate de Calcium, chromate de Calcium, cyanamide de Calcium, hydroxyde de Calcium, oxyde de Calcium, silicate de (synthétique) Calcium, sulfate de Camphène chloré Camphre synthétique Caprolactame Poussières Vapeurs Captafol Captane Carbaryl Voir Butylmercaptan [111-76-2] [109-79-5] [109-73-9] Voir Butoxy-2 éthanol

100 u.m 2mm 50 gflitre 100 g/litre Héxamétaphosphate de sodium 50 gflitre 100 gflitre Héxamétaphosphate de sodium 50 g/litre 100 g/litre Héxametaphosphate de sodium - Hydroxyde de sodium- Carbonate de lithium 30 à 50 g/litre 50 à 100 gflitre Oxalate de sodium Pyrophosphate de sodium - Carbonate de lithium J 50 g/litre 40 g/litre 100 g/litre Héxamétaphosphate de sodium Héxamétaphosphate de sodium Prétraitement 1. à l'eau oxygénée 2. à l'acide chlorhydrique Dispersion

arrondie : 102 u) CLASSIFICATION PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS Activité 8 (corrigé au point 2.2.2 page 42) Calculez la masse moléculaire de : HNO3 nitrate d’hydrogène ........................................................................ Ca(OH)2 hydroxyde de calcium ........................................................................  Méthode de détermination de la masse atomique relative Ar La mesure d’une grandeur physique se fait par comparaison avec un étalon de mesure pour bien s’entendre

avec le dioxygène. *réagit avec le dichlore., le soufre, le diazote, le carbone. *réagit avec les oxydes métalliques comme CuO et les oxydes non métalliques comme SO2. Formules de corps composés : H2O ; HCl. NOM : LITHIUM Masse atomique molaire : 7 g.mol-1 Propriétés du corps simple lithium : Métal blanc argenté mou. Tf = 180 °C Teb =1342°C symbole Li Masse atomique molaire : 11 g.mol-1 *s’oxyde à température élevée. *réagit avec l’acide nitrique et l’acide sulfurique bouillants. *réagit avec