Hydroxyde de lithium

calcifier calcination n. (chim.), calcination f. calcine (to) v. t. (chim.), calciner calcite n. (géol.), calcite f. calcitic(al) adj. (géol.), calcitique calcium n. (chim.), calcium m. (élém., symb. Ca), ~ dicarbide, carbure de calcium, ~ hydroxide, hydroxyde de calcium, chaux éteinte, ~ oxide, oxyde de calcium, chaux vive calculable adj. (math.), calculable calculate (to) v. t. (math.), calculer calculating machine n. (instr., math.), machine f. à calculer calculator n. (instr., math.), calculateur m

dissolution de certains échantillons. Suivant le type, cationique ou anionique de la colonne, les ions de l’éluant sont apportés soit par des acides minéraux ou organiques (perchlorique, benzoïque, phtalique, méthanesulfonique...), soit par des bases (hydroxyde de potassium ou de sodium, carbonates ou bicarbonates...). Dans ce dernier cas, les solutions d’élution ont malheureusement tendance à se carbonater par absorption du dioxyde de carbone de l’air ambiant, ce qui perturbe progressivement les temps

(λNa+ + λCH PCO–) · C0 et C0 · V 0 0 0 0 t x(t) C0 · V – x(t) C0 · V – x(t) x(t) x(t) t∞ x∞ C0 · V – x∞ C0 · V – x∞ x∞ x∞ 2. a. Les espèces chimiques responsables du caractère conducteur de la solution sont les ions sodium Na+(aq), hydroxyde HO– (aq) et éthanoate CH3PCO2– (aq). b. Au cours de la réaction, la concentration des ions Na+(aq) reste constante ; en revanche, celle des ions HO– (aq) diminue et celle des ions CH 3PCO2– (aq) augmente. Comme tout ion HO– (aq) qui disparaît 0

de verre usuelle est erronée dans des milieux de pH supérieur à 11. Il existe des électrodes de verre spécialement conçues pour mesurer des pH très élevés appelées électrodes de haute alcalinité. Elles sont constituées d’un verre enrichi en ions lithium et peuvent mesurer des pH proches de 13. De même, l’électrode de verre est imprécise en milieu trop acide. 63 La membrane de verre est composée de verre sodocalcique dont la composition est d’environ : 22 % de Na2 O, 6 % CaO et 72 % SiO2 . Fiche

de verre usuelle est erronée dans des milieux de pH supérieur à 11. Il existe des électrodes de verre spécialement conçues pour mesurer des pH très élevés appelées électrodes de haute alcalinité. Elles sont constituées d’un verre enrichi en ions lithium et peuvent mesurer des pH proches de 13. De même, l’électrode de verre est imprécise en milieu trop acide. 63 Fiche n◦ 9 pHmétrie Peut-on mesurer un pH dans des milieux non-aqueux ? À l’instar de l’eau, il existe des solvants amphiprotiques

œsophagienne contre la toxicité des reflux gastriques. De nombreuses substances aux propriétés neutralisantes de l'acidité et/ou pouvant adhérer à la muqueuse œsophagienne et ainsi la protéger ont été proposées: phosphate d'aluminium (Phosphalugel®), hydroxydes d'aluminium et de magnésium (Maalox®), alginate (Gaviscon®), smectite (Smecta®), diméticone (Gel de Polysilane®). Pour être efficaces, ils doivent - 65 - être administrés environ une heure après chaque repas et éventuellement au coucher, notamment