Hydroxyde de potassium

+ acide chlorhydrique o chlorure de chrome (III) + hydrogène moléculaire 4. carbonate de calcium + acide bromhydrique o bromure de calcium + dioxyde de carbone + eau 5. Chlorate de potassium o chlorure de potassium + oxygène moléculaire 6. Soufre solide + chlore gazeux o tétrachlorure de soufre 7. hydroxyde de magnésium + acide phosphorique o phosphate de magnésium + eau 8. aluminium solide + sulfate de zinc o zinc solide + sulfate d’aluminium 5 Exercice 1: Équilibrez les équations

chacune des substances suivantes : Dichlorure de soufre SCl2 AlBr3tribromure d’aluminiumHydrure de césium CsHCa3N2dinitrure de tricalciumChlorate d’hydrogène HClO3BiCl3trichlorure de bismuthIodure d’ammonium NH4IMnF2difluorure de manganèseHydroxyde de potassium KOHPbI2diiodure de plombTétrabromure de silicium SiBr4KHhydrure de potassiumNitrate d’argent AgNO3RbO2dioxyde de rubidiumSulfate de baryum BaSO4FeS2disulfure de ferTrioxyde de soufre SO3SnO2dioxyde d’étainAcétate de sodium NaCH3COOCu(OH)2dihydroxyde

quantités d’énergie d’où l’intérêt que présente le recyclage des canettes en aluminium. Dans cette expérience, vous allez réaliser un processus de récupération de l’aluminium en le transformant en un composé utile, l’alun. L’alun d’aluminium et de potassium est un sel utilisé couramment dans l’industrie des teintures et celle des pâtes et papier, il est aussi utilisé comme coagulant dans la purification de l’eau et entre dans la préparation de poudre à lever. On le retrouve aussi dans les désodorisants

par exemple de 13 °C pour le dodécane35. Du fait de la nature polaire du groupement hydroxyle, l'éthanol peut aussi dissoudre des composés ioniques, comme les hydroxydes de sodium et de potassium, les chlorures de magnésium, de calcium et d'ammonium ou encore les bromures d'ammonium et de sodium34. Les chlorures de sodium et de potassium ne sont eux que légèrement solubles dans l'éthanol34. La partie apolaire de l'éthanol lui permet de dissoudre des substances hydrophobes, et notamment des huiles

suivants : | |( 4 cations : K+ (ion potassium), Cu2+ (ion cuivre II), Al3+ (ion aluminium), Na+ (ion sodium) | |( 4 anions : SO42- (ion sulfate), Cl- (ion chlorure), NO3- (ion nitrate), HO- (ion hydroxyde). | |SAVOIR FAIRE ACQUIS EN FAISANT LES EXERCICES

• + H 2 O → H 3 O + ( aq ) + Cl − ( aq ) 1444 24444 4 3 solution d 'acide chlorhydrique Attention ! solution acide ≠ acide L’hydroxyde de sodium (ou soude) est une base forte : Na O H ( s ) → Na + aq + O H − aq • L’hydroxyde de potassium (ou potasse) est une base forte : K O H ( s ) → K + aq + O H − aq Exemples de réactions de dissolution de bases et d’acides faibles : acide faible : c’est un acide dont la réaction sur l’eau n’est pas totale. base faible : c’est une base dont

présentent des carbonates insoluble dans l’eau, c’est le cas par exemple de la baryte (hydroxyde de baryum). Après préparation, on laisse reposer la solution, il y aura ainsi dépôt de carbonate de baryum que l’on peut éliminer par simple filtration. But de manipulation: Le but de ce TP se résume dans les points suivants : 1. Préparation d’une solution étalon primaire de carbonate acide de potassium par pesée. 2. Titrage d’une solution d’acide chlorhydrique par l’étalon préparé. Cette

que le pH, la température et la conductivité. Ils concernent donc tout ce qui est relatif à la structure naturelle de l’eau et délimitent des concentrations maximales pour un certain nombre d’éléments, notamment des ions comme les chlorures, le potassium et les sulfates. • De plus, les paramètres microbiologiques permettent de vérifier que l’eau ne contient pas de germes pathogènes (c’est-à-dire bactéries, virus, parasites…) qui provoqueraient des maladies chez les consommateurs. C’est le critère

l’élément désigne soit tous les atomes ou un atome de cette sorte, p.ex Ge désigne tous les atomes de germanium ou un atome de germanium. Masse atomique Symbole Nom français Numéro atomique 1,01 H hydrogène 1 6,94 Li lithium 3 23,0 Na sodium 11 39,1 K potassium 19 85,5 Rb rubidium 37 132,9 Cs césium 55 223 Fr francium 87 Alcalins AdM 19,0 F fluor 9 35,5 Cl chlore 17 79,9 Br brome 35 126,9 I iode 53 210 At astate 85 9,01 Be béryllium 4 24,3 Mg magnésium 12 40,1 Ca calcium 20 87,6 Sr strontium 38 137

benzoïque est peu cher et disponible auprès de nombreux fournisseurs. Sa synthèse au laboratoire est seulement pratiquée à titre d'exercices pédagogiques. * L'oxydation du toluène, de l'alcool benzylique ou du benzaldéhyde par le permanganate de potassium produit aussi de l'acide benzoïque. * On peut l'obtenir par l'hydrolyse d'un composé de même niveau d'oxydation que lui (par exemple à partir du benzonitrile ou du benzamide). * On peut aussi l'obtenir par combinaison d'un organomagnésien