Hydroxyde de sodium

l'eau. 5. ANALYSE DE L'EAU: Le taux d'oxygène: 1. But: Calculer le taux d'oxygène de l'eau de la mare. 2. Matériel et produits utilisés: Flacon mélangeur ( + son bouchon ) Tube doseur Réactifs oxygène 1; 2; 3. Indicateur thiosulfate de sodium 3. Mode opératoire ( 1 ) Mettre l'eau de la mare dans un bouteille en verre à ras bord. Mettre 1 gélule de réactif 1 et une autre du réactif 2. Agiter la bouteille en tenant bien le bouchon placé sur le flacon. 4. Observations ( 1 ) Le liquide

base forte car en solution elle contient uniquement des ions Na+ et OH-. L'ammoniaque est une base faible car il reste des molécules non dissociées. | | | l'ph. NaOH étant une base forte, l'acide borique étant faible, le borate de sodium ou borax c'est basique. Son pH est basique (pH~9). On peut donc considérer le borax comme une base, un alcali. Entendons-nous bien cependant, un sel n'est pas une base, même s'il fait monter le pH d'une solution. | | | L'ammoniac

( Dioxyde d’azote NO2)  3) Deuxième expérience Le métal cuivre a disparu mais quelque chose s’est conversé, un élément chimique . B) Action de la soude ( NaOH) sur le cuivre  Observation * Apparition d’un précipité bleu ( hydroxyde de cuivre II )  Une transformation chimique a eu lieu et permet ainsi d‘affirmer la présence de cuivre dans le tube à essai. Le cuivre se trouve sous forme de solution . 4) Troisième expérience C) Action de l’ammoniaque  Observation

expérimentalement l’enthalpie de précipitation du carbonate de magnésium. Préparer 100ml d’une des deux solutions, carbonate de sodium 1M ou chlorure de magnésium 1M, le groupe voisin prépare la deuxième solution. Prendre la température initiale des deux solutions. Calculer la moyenne de ces deux températures. Mélanger dans un calorimètre en styropor 50ml de carbonate de sodium et 50ml de chlorure de magnésium. Mesurer la température finale (la plus élevée ou la plus basse). Descriptions :

2 cc/lt 1,5 - 2,5 cc/lt CUIVRAL CN BRILLANTEUR 5 cc/lt 4 – 6 cc/lt CUIVRAL ADDITIF DEP 15 cc/lt 5 – 25 cc/lt PRÉPARATION DU BAIN avec du Cyanure de Sodium Optimal Range Cyanure de Cuivre 60 gr/l t 50 – 70 gr/lt Cyanure de Sodium 80 gr/lt 70 – 90 gr/lt Carbonate de Sodium 30 gr/lt 25 – 35 gr/lt Soude Caustique 5 gr/lt 4 – 6 gr/lt Additifs comme ci-dessus. ALIMENTATION DU BAIN Optimal Range Température 63°C 60

Gomes da Silva HenriqueHenx Benjamin | Rapport laboratoire 13 GE | Date de manipulation : 25.11.2010 | Acide-bases – Détermination du pKA 1. But de la manipulation Le but de la manipulation est de déterminer le pKa du couple acide acétique / ion acétate par un titrage acido-basique . On vérifie aussi la relation de Henderson-Hasselbach. Henderson-Hasselbach : pH = pKA + log ( A-/HA) = pKA + log (CH3COO-/CH3COOH) 2. Variables dépendantes

Facteurs influençant l’équilibre Travail de Physique Date de remise : 25 mars 2013 La Porte-du-Nord But : Déterminer les effets de changements de température et de concentration sur l’état d’équilibre. Théorie : Équilibre dynamique : Principe de le Chatelier : Le principe de Chatelier est celui qui permet de prédire qualitativement la réaction (directe ou inverse) qui sera favorisée lorsque les conditions d’un système à l’équilibre

Déterminer la masse d’un autre corps (C’) dont la valeur de son poids est Exercice n° 3 : P' = 0,588 N dans le même lieu que le corps (C). Le dioxyde de sodium, de formule Na2O2, réagit avec l’eau H2O pour donner la soude NaOH et un dégagement de dioxygène O2. 1) Ecrire l’équation de cette réaction. 2) On a utilisé 7,8 g de dioxyde de sodium. Déterminer : a. La quantité de matière de dioxyde de carbone qui a réagi. b. La quantité de matière de l’eau nécessaire pour cette réaction. En déduire sa

POCl3 + 2 HCl (g) Le chlorure d’hydrogène peut également être produit à l’échelle industrielle à partir de chlorure de sodium (NaCl) et d’acide sulfurique. b. A l’échelle Laboratoire : Il est possible de préparer de petites quantités d’HCl pour une utilisation en laboratoire en utilisant un générateur d’HCl par l’action de l’acide sulfurique concentré sur le chlorure de sodium solide.  C’est cette dernière méthode qui fera l’objet de notre étude. 2 NaCl (s) + H2SO4 (l)

REALISATION DE CIRCUITS IMPRIMES 1 ) Introduction : Il est parfois intéressant et utile de réaliser soit même des circuits imprimés simples en électronique. La technique de fabrication est relativement facile et le matériel utilisé peu onéreux. Nous ne considérerons ici que les circuits simple face cuivre à partir de plaques présensibilisées, courantes chez les revendeurs. 2 ) Appareillage :La fabrication nécessite toutefois l'utilisation d'un insolateur à tubes U.V. que l'on peut fabriquer