Hydroxyde de sodium

caractéristiques de ce précipité au microscope. Ils disparaissent au bout de quelques minutes. 3.2. Caractérisation du phosphore Elle se fera après minéralisation de la lécithine. Préparer le mélange de minéralisation en mélangeant 2 parties de carbonate de sodium et 1 partie de nitrate de potassium. Ajouter 5 parties de lécithine. Chauffer le tout sur bec Bunsen jusqu'à obtention de cendres grises (opérer sous hotte). TP - Lécithines et cholestérol page 1 DH - févr. 05 TRAVAUX PRATIQUES DE BIOCHIMIE Reprendre

de Dichloran 0,2% dans l'éthanol (Fluka , Neu-Ulm, Suisse). 0,02 g de chloramphénicol (Oxoid), et 3 g d'agar-agar (Oxoid) dans 200 ml d'eau distillée, pH final de 6,0-6,5 Czapek Dox gélose (CZA) a été préparée par dissolution de 0,4 g de nitrite de sodium, 0,1 g de chlorure de potassium, 0,1 g de sulfate de magnésium, 0,002 g de sulfate ferrique, 0,2 g de phosphate dipotassique, 6 g de saccharose, 3 g d'agar, 0,002 g de sulfate de zinc et de 0,001 g de sulfate de cuivre dans 200 ml d'eau distillée

Expérience 8 : Titrage de l’acide lactique dans le yogourt Table des matières Objectif de l’expérience …………………………………………………………………..Page[2] Contexte théorique ….……………………………………………………………...…..Page[2-3] Travail post laboratoire ………………………………………………………………...Page[4] Calculs ….…………………………………………………………………………………….Page[4-5] Résultats ...……………………………………………………………………………........Page[6-7] Discussion………………………………………………………………………………………..Page[8] Médiagraphie ……………………………………………………………………………….…Page[8]

abo 13.4 LABORATOIRE 13.4 TITRAGE ACIDO-BASIQUE Rapport de laboratoire Présenté à Monsieur Yves Marchildon Professeur du groupe 401 Rédigé par Tristan Richard Coéquipier de Justin Le équipe 5 Collège Jean-de-Brébeuf Montréal 6 Mai 2013 Richard Tristan, Le Justin Équipe 5 Le 6 mai 2013 401 Laboratoire 13.4 Définition du problème  But : Déterminer la concentration d’une solution d’acide chlorhydrique avec une solution de NaOH de concentration

C=0,1mol.L-1 fait virer le rouge de phénol au rouge et le jaune d’alizarine au jaune. a- Trouver un encadrement du pH de la solution S. b- Montrer que la solution S est une solution basique faible. 2- La solution S est une solution de méthanoate de sodium HCOONa qui se dissocie dans l’eau suivant l’équation suivante : HCOONa→HCOO- + Na+ a- Ecrire l’équation de la réaction d’ionisation de HCOO- dans l’eau. b- Montrer que le pH de cette solution pH=1/2(pka+pke+logC). c- Calculer le pH de S sachant que

Laboratoire de technique Agro Dosage de l’azote ammoniacal et de l’azote nitrique d’un engrais composé 1) Objectifs Déterminer le pourcentage d’azote ammoniacal et de l’azote nitrique d’un engrais par la méthode PARNAS et comparer ce pourcentage avec celui affiché sur le sac de prélèvement. 2) Conclusion Nous avons obtenu un pourcentage de 6.99% d’azote ammoniacal dans l’engrais et le sac indique une teneur de 7% ce qui prouve que la méthode utilisée est fiable et précise. Nous obtenons

8,0 10,0 U (V) 0,50 0,50 0,50 0,50 0,50 I (mA) 6,40 5,25 4,06 6,85 10,9 G (mS) 12,8 10,5 8,12 13,7 21,8 d) e) D’après le graphique, le volume equivalent est VE = 6,1 mL f) Calcul de la concentration CB de la solution d’hydroxyde de sodium : A l’équivalence , les réactifs ont été introduits dans les proportions stoechiométriques de l’équation , donc on a : n(HO-)titrés = n(H3O+)versés à l’équivalence Or n(HO-)titrés = CB.VB

SOLUTIONS AQUEUSES ; DOSAGES ACIDO-BASIQUES - corrigé des exercices A. EXERCICES DE BASE I. Dosage d'une solution d'acide fort • La solution de HCl est en fait une solution de H3O+ : HCl + H2O  H3O+ + Cl-. De même, la solution de NaOH est en fait une solution de OH- : NaOH  Na+ + OH-. La réaction de neutralisation est ensuite : H3O+ + OH-  2 H2O. • Pour une concentration C = 10-3 mol.L-1 c’est l’acide fort qui impose le pH : l’autoprotolyse est négligeable en comparaison

T STL TP BIOCHIMIE N°01 ETALONNAGE D’UNE SOLUTION DE SOUDE PAR MISE EN SOLUTION D’ACIDE OXALIQUE DOSAGE D’UNE SOLUTION D’ACIDE SULFURIQUE I. ETALONNAGE DE LA SOLUTION DE SOUDE 1. Préparation de la solution d’acide oxalique L’acide oxalique est un solide blanc : H2C2O4, 2H2O. H2C2O4 C2O42- + 2 H+ On désire étalonner une solution de soude (NaOH) à environ 0,1 mol.L-1 à l’aide de l’acide oxalique (chute de burette désirée : environ 20 mL). - Répondre aux questions 1) et 2) du compte-rendu. -

distillée  Un flacon de bicarbonate de sodium  Un cylindre gradué de 25 ml (NaHCO3)  Un verre de polystyrène  Un brûleur à alcool  Un thermomètre  Des allumettes  Un flacon d’hydroxyde de sodium (NaOH)  Des éclisses de bois  Une balance précise au centième de gramme  Une éprouvette contenant  Un agitateur du dihydrogène gazeux (H2)  Un flacon de chlorure d’ammonium (NH4Cl)  Un morceau de gaze  50 ml d’une solution d’hydroxyde  Un élastique de sodium (NaOH) à 1 mol/L  Un flacon d’alcool