Hydroxyde de sodium

LE SAVON Le savon a été fabriqué pendant les temps modernes, en 1750. Le savon est une molécule amphiphile c'est-à-dire une partie hydrophile (la queue du savon, la partie qui reste à la surface) et hydrophobe (la partie attiré par l’eau). Le savon est composé de soude, d’hydroxyde de potassium et d’acides gras. C’est le caractère hydrophile qui donne de la mousse au savon ainsi que l’émulsion. I - Les caractéristiques du savon Il y a différentes formes de savons, selon leur concentration

l’indice de peroxyde de l’huile * Définition : L’indice de peroxyde d'un corps gras est le nombre de microgramme d'oxygène fixé sous forme de peroxyde par 1g de corps gras. * Etude pratique : On a trouvé les volumes de thiosulfate de sodium titré suivantes: * V0 = 0.5 ml pour le blanc : * V = 2.5 ml Pour l’échantillon : Huile Jadida : * Etude théorique : Cette méthode consiste à titrer l’iode au cours de l’oxydation de l’iodure de potassium par l’oxygène

Identification d’espèces chimique Les tests d’identification * Mise en évidence de l’eau Pour mettre en évidence de l’eau, on fait le test au sulfate de cuivre anhydre Expérience et schéma Sulfate de cuivre anhydre En présence d’eau, il devient bleu. Morceau de pomme Donc la pomme contient de l’eau. * Mise en évidence du glucose Pour mettre en évidence du glucose, on fait le test

liquide ou solide. Rôle : Le savon nous sert donc à enlever les saletés sur notre corps, à nous parfumer. Tout simplement à nous laver. Comment ?? Prenons par exemple le savon de sodium, qui est le plus utilisé, possède des longues molécules hydrocarbonées sur lesquelles se sont greffés des radicaux de sodium alcalins. Lorsqu'elles entrent en contact avec l'eau, les molécules de savon se scindent et donnent des ions hydrocarbonés chargés négativement. Ces ions sont hydrophobes (ils ont tendance

THEME DE RECHERCHE: : Evaluation de l’impact des activités des teinturières sur le fleuve Niger à Bamako ou ‘’L’Agression du fleuve Niger par les teinturières’’ Présenté par: 1- Djénéba Kébé, 2- Hamadou Touré, 3- Kassoumi Abdoul Aziz, 5- Mahamadou B. Coulibaly, 6 Seydou F. TRAORE, 7- Sory Konaté, 8- Sadio Bah Plan de l’exposé • L’introduction • L’importance de la teinture • L’impact de la teinture sur le fleuve • Les mesures d’atténuation et les perspectives Introduction Le Fleuve

4 * 10 −2 S .m −1 −4 S 1.0 * 10 2) G= 1 Classe de 1ère S DS N°4 Correction 5 pts Exercice n°3 : Conductivité d'un mélange de solutions à cation commun : Solution aqueuse S1 d'hydroxyde de sodium NaOH : V1 = 50,0 mL, c1= 1,00*10-3 mol.L-1. Solution aqueuse S2 de chlorure de sodium NaCl : V2 = 200 mL, c2 = 1,52*10-3 mol.L-1. 1) NaOH(s) NaCl(s) Na+(aq) + OH- (aq) Na+(aq) + Cl- (aq) 2) a. Quantité de matière de chaque ion du mélange : Ions présents dans le mélange : Na+, HO-, Cl-.

Feuille de route : Loi des gaz But : Apprendre à effectuer correctement un titrage acide-base et déterminer la concentration de l’acide acétique dans le vinaigre. Manipulation : 1- Prendre 120 cm3 de NaOH dans une fiole conique de 125 cm3 propre et sèche. Recouvrir d’un petit bécher Prendre 110 cm3 de la solution de vinaigre dans un bécher de 150 cm3 propre et sèche. Recouvrir d’un verre de montre. 2-Vérifier la propreté de la burette en la remplissant d’eau distillée et en ouvrant le robinet

Dosage de l’aspirine Dosage direct But : Déterminer la quantité d’aspirine présent dans un comprimé par dosage avec une base forte. Matériel : NaOH 0.01M Comprimé d’aspirine 500mg Erlenmeyer Fiole jaugée 250ml Agitateur magnétique Burette Phénolphtaléine Pilon et mortier Pipette 20ml Mode opératoire : Nous avons mélangé un comprimé pilé d’aspirine de 500mg dans 200 ml dans un erlenmeyer et agité le mélange pendant 15min. Puis, nous l’avons versé dans une fiole jaugée 250ml et ajouté

utilisé et on a alors mannitol + -Si le milieu reste inchangé, on en déduit que le mannitol n’a pas été utilisé et on a mannitol- IV-Le milieu Kliger Hajna rolland (KH) Ce milieu contient : du glucose, du lactose, du citrate de fer, du citrate de sodium ainsi qu’un indicateur coloré. Il se présente en culot et en pente. En anaérobiose, au niveau de la pente, l’utilisation du glucose acidifie le milieu. Mais cette acidification est neutralisée par l’utilisation des protéines rendant le milieu alcalin

Petit et gros entonnoir • Pro pipette • Pissette d’eau distillée • Boite de pétri • Balance • Tige de verre • Grand verre de montre • Chlorure de cuivre (ll) di hydraté (C = 0,5 M) • Hydrogène de sodium (Ci = 1 M) • Filtre à café de 1,84 g C. Mode Opératoire. Partie I a) Préparation d’une solution de chlorure de cuivre (ll) dihydraté par pesée (solution l). N.B. : Dihydraté signifie qu’on a mit avec 2 H2O 1