Hydroxyde de sodium

solutions notées St et 5z 5r est une soluTion aqueuse de chlorure de zinc (ions Znz* et Cl-), de concentrotion moloire Q é.gale à 1,OO x 10-3 mol.L-1 5z est une solution ogueuse Szde chlorure de sodium (ions No'et Cl-), de cancantrotion moloire e.gale à C2= 1,50 x 1O-3 mol.L-l. - L"/ Le chlorure de sodium est un solide ionique de formule stotistique NsCl. Ëcrire lo formule formule stotistique du chlorure de zinc. ?" / Calculer lo mosse de chlorure de sodiun solida qu'il fout prélever pour préporer

 Travail demandé : Débouillissage et Teinture de matière textile 1 - Objectif du TP : Débouillissage de 5 échantillons de matière textile pour les préparer à une teinture directe. Teindre 4 échantillons des 5 précédents avec une couleur dégradé. 2 – Description de l’expérience : A – Débouillissage : Pour réaliser le débouillissage de la matière on a besoin de préparer la solution de débouillissage avec les éléments suivants en les quantités indiquées :

utilisés : La soude caustique( NaOH ) de concentration 0.05 mol/l . Ethyle acétate (CH3COOC2H5 ) de concentration 0.05 mol/l . Produits formèes : L’acétate de sodium  et l’éthanol Mode opératoire : On rèalise le montage suivant :   ‑On prépare 1litre de NaOH de concentration 0.05 mol/l ; et 1litre de CH3COOC2H5 de concentration 0.05 mol/l .

Calculer la concentration molaire C1 de la solution (S1). A2B 3. En déduire les molarités des ions A2+ et B- et des cations présents dans 0.5 cette solution. II) On prélève un volume V1=100mL cette solution (S1) une solution (S2) d’hydroxyde de sodium (NaOH) de volume V2 et de concentration C2=0,4M. Il se forme un précipité de couleur vert A2B 0.25 1. Ecrire l’équation de la précipitation. A2 0.5 2. Quelle est le nom du précipité formé ? Donner sa formule A2 3. Identifier les cations A2+

BUT Trouver la concentration d’une solution inconnue à l’aide de la neutralisation acido-basique. PROTOCOLE Matériel : pHmètre ± 0,01 Pipette de 10 ml Pipetteur Burette à titrage de 50 ml ± 0,5 Solution inconnue Papiers tournesols NaOH à 0,5 mol/L Support universel Becher de 50 ml Manipulation : 1. Vérifier la nature acide ou basique de la solution inconnue à l’aide d’un papier tournesol. 2. Prendre une burette a titrage en fonction de la nature de la solution. 3. À l’aide d’un pipetteur, prendre

Groupe:51 1) Neutralisation d’une base liquide 1. Mettre vos lunettes de sécurité et votre blouse de laboratoire 2. Mesurer 50 ml d’Hydroxyde de sodium NaOH (l) avec le cylindre gradué 3. Transvider l’Hydroxyde de sodium NaOH (l) dans le verre en polystyrène 4. Noter la température initiale de l’Hydroxyde de sodium NaOH (l) 5. Mesurer 50 ml de l’acide chlorhydrique HCl (l) avec le cylindre gradué 6. Noter la température initiale de l’acide chlorhydrique

volumique du Destop : 6 pts d= ρd d ' où ρ d = d × ρ e = 1.2 × 1.0 *10 3 = 1.2 *10 3 kg / m 3 ρe 20 × 1.2 = 0.24 kg 100 On cherche quelle est la masse d’un volume de 1 L de Destop : m = 1.2 kg. D’après le pourcentage en masse d’hydroxyde de sodium, on trouve la masse de NaOH qu’il y a dans ces 1L : 20% * 1.2 = On peut alors calculer le nombre de moles de NaOH présent dans un litre de Destop : n( NaOH ) = m( NaOH ) 240 = = 6 moles M ( NaOH ) 23 + 1 + 16 On obtient bien une concentration

2K₃[Fe(CN)₆] + 3Fe⁺⁺→ 6K⁺ + Fe₃[Fe(CN)₆]₂ Pour le deuxième test, nous avons mélangé de l’hydroxyde de sodium avec quelques gouttes de phénolphtaléine. La solution est alors devenue rose, ce qui indique une réaction de réduction. Cette réaction permet de mettre en évidence les OH⁻. En ce qui concerne le troisième test nous avons mélangé quelques gouttes d’une solution d’hydroxyde de sodium dans une solution d’un sel de Fe+++. La solution est devenue orange avec un précipité orange foncé, presque

tout les résidus phénol . • Wortexer • Centrifuger 5 min à 7000 Rpm Résultat : phase acqueuse + phase organique • Prélever le surnageant et le verser dans un autre tube éppendorf (V2). • Ajouter un volume égal à V2/10 d’une solution d’acétate de sodium (AcNa) • Ajouter un volume égal à 2.5 V2 d’un alcool qui est l’éthanol . Role : augmentation du rendement de l’ADN précipité. • Incubation à -20 c. Deuxième Séance: Hyperchromicité La Démarche de l’expériance : • Centrifuger Le tube dejà préparé

fraîches soude / eau 8% laissées à l’air ............................................ 47 1.4.1.2 Solution soude / eau 8% conservée dans un flacon fermé...................................... 53 1.4.1.3 Solution soude / eau 8% enrichie en carbonate de sodium..................................... 54 1.4.2 Etude de la carbonatation par dosage potentiométrique............................................... 56 1.4.3 Conclusion sur le phénomène de carbonatation .............................................