Hydroxyde de sodium

distillée + sel) puis sous l’effet du courant galvanique (unidirectionnel et continu), il se produit une électrolyse* du chlorure de sodium. L’ anion chlorure Cl- est alors attiré vers l’électrode positive «  l’anode » et le cation sodium Na+ est alors attirée vers l’électrode négative « la cathode » qui réagit avec l’eau pour former de la soude. Chlorure de sodium + eau --------------- soude + acide chlorhydrique Na+ Cl- + H2O ---------------- Na OH + H Cl La soude réagit alors avec les acides

volumique : 1480 kg.m-3 -74% en masse de H3PO4 -volume d’acide : 500 mL -masse molaire : 98 g/mol *S’5 : solution S5 diluée, de molarité C’5=1,19.10-2 mol/L *S’’5 : solution S’5 diluée, de molarité C’’5=5.10-8 mol/L ; *S6 : solution d’éthanoate de sodium cristallisée hydraté (CH3CO2Na,nH2O) obtenue en dissolvant 3,9 g du solide dans 500 mL d’eau distillée ; *S7 : solution aqueuse d’ammoniac (NH3) ; *S8 : solution de chlorure d’ammonium (NH4Cl). Les manipulations effectuées sont : Manipulation

préparée à partir d’un gramme de l’échantillon. Mode opératoire :(par titrage) 25 ml solution (S) + 25 ml EGTA ( complexant de Ca2+ ) + 15ml de MgO (rend le virage visible) + 10 ml de thrithonolamine ( complexant le Al3+) + 10 ml de tartrate de sodium (complexant de Fe2+) + 15 ml NaOH ( pour rendre le milieu alcalin ) + indicateur coloré SHHSNN ( coloration bleu ) . On effectue un dosage à l’aide d’une burette automatique de la solution préparée par CaO jusqu'à coloration violet, le résultat est

Volumétrie – Quantitative I But : Le but de cette expérience est de déterminer la concentration d'une solution par la technique de la volumétrie,en effectuant une réaction entre deux solution ( une solution connue et l'autre inconnue). Principe : Le principe de la volumétrie est de faire un dosage entre deux solutions acide-base par la neutralisation. Quand la couleur de la solution change par la neutralisation grâce à l'indicateur, on peut déterminé le titre exacte. On connaît déjà la

chlorhydrique de concentration molaire C1 = 2 mol.L-1 avec un volume V2 = 80 mL d’une solution aqueuse de soude NaOH de concentration molaire C2 = 1 mol.L-1. Déterminer à la fin de la réaction, supposée totale, les concentrations molaires des ions hydroxyde OH- et les ions hydronium H3O+ dans la solution ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

 UMBB FACULTE DES SCIENCES DEPARTEMENT DE CHIMIE 2013/2014 CC TP CHIMIE 1 SM19 MATRICULE NOM PRENOM GROUPE NOTE /10 PARTIE A A-1- compléter *Citer deux verreries graduées …………………………………………………………………………. *on prend les objets chauds à l’aide d’une .............................................................................................. *A la fin de la séance de TP l’étudiant doit ................................

Kevin NGUYEN, Anthony Chraim et Thanh-Phuoc TRAN Rapport de laboratoire #8 Dosage potentiométrique Remis à : Claude Leblond Collège Jean-de-Brébeuf Département de chimie-bio Rapport remis le 12 mai 2015 Table des matières Contents Résultats 2 Graphique 1 : Données obtenues lors du dosage du HCl de concentration d’environ 0,1M par une solution de NaOH de concentration (0,105 ± 0,002)M 2 Graphique 2 : Données expérimentales obtenues lors du dosage du H3PO4 de

doit tre marque par un changement dune proprit physique observable. B. Dfinition de lacide Un acide est un compos chimique qui librer des protons H en solution aqueuse. C. Dfinition de la base Une base est un compos chimique pouvant librer des ions hydroxydes OH- en solution aqueuse. D. Dfinition de indicateur color phnolphtaline Cest lui qui correspond un couple acide-base dont les deux formes acides ou basiques ont des couleurs diffrentes, Il est utilis pour la dtermination du point quivalent dun

épreuves humides. En outre, les colorants réactifs présentent des nuances très vives avec large gamme de coloris, ils sont aussi solubles. En revanche, ils sont parmi les colorants les plus chers sur le marché et ils sont sensibles à l’hypochlorite de sodium, tout comme la solidité à la lumière dans des conditions extrêmes. Constitution chimique : Un colorant réactif est constitué de : Un groupement réactif permettant la fixation du colorant Une molécule chromogène qui apporte la couleur au colorant Un

électrode à l'autre G diminue quand les électrodes s'écartent car les ions doivent parcourir plus de distance c. Avec la cellule conductimétrique, déterminer la conductance de portions de solution de même concentration, l’une de chlorure de sodium, et l’autre de chlorure d’hydrogène (c = 10(3 mol.L(1). Proposer à l'aide du modèle une interprétation à cette différence de conductance. Corrigé Comme c'est le même anion et la même concentration, la différence provient du cation ; la contribution