Hydroxyde

soude versé pour atteindre l’équivalence. 1. Annotez le schéma du montage sur la feuille de résultats. 2. Réalisez le dosage proposé. C. Résultats expérimentaux et exploitation C3. Exploiter les résultats La solution de soude contient des ions hydroxyde HO qui réagissent avec les ions oxonium H3O+ du détartrant selon l’équation suivante : HOaq + H3O+ aq = 2 H2O Cela signifie donc que la quantité de soude versée sert à doser la quantité d’ions oxonium présents dans le volume V de solution dosée

dissocie naturellement selon une réaction dite « d’autoprotolyse de l’eau » pour donner les ions oxoniums (H3O+) et les ions hydroxydes (OH-). C’est une espèce amphotère : elle joue à la fois le rôle de l’acide et le rôle de la base, lors de réaction acidobasique. Le pH de l’eau pure est de 7, celui-ci est du à cette réaction d’autodissociation qui forme des ions oxoniums et hydroxydes en concentrations égales. Enfin, l’eau pure est un excellent solvant et un très mauvais conducteur (ce sont les solutés

classer 7 Ions positifs (cations) Ion sodium Na+ Ion hydrogène H+ Ion fer II Fe2+ Ion aluminium Al3+ Exercices OBJECTIF 1 : Identifier les ions positifs et négatifs 8 Ions négatifs (anions) Ion chlorure Cl– Ion sulfate SO42– Ion hydroxyde HO– Ion nitrate NO3– Formule et couleur à interpréter 1. L’ion chromate Cr3+ est monoatomique. L’ion dichromate est un ion polyatomique. 2. Le chiffre 7 est le nombre d’atomes d’oxygène pré- 1 Des formules à connaître 1. Ion chlorure

D’ABSORPTION 20 I.2. CONSTRUCTION DE MACCABE ET THIELE 20 I.3. ETUDE DE L’HYDRODYNAMIQUE DE LA COLONNE 21 I.4. CINETIQUES DE TRANSFERT 22 I.5. CALCUL DU NUTG 24 I.6. CALCUL DE HUTG 24 I.7. LE RENDEMENT DE LA COLONNE 25 II. DOSAGE DES IONS HYDROXYDES ET CARBONATES 25 III. DESCRIPTION DE LA MACHINE 26 VI. TRAVAIL A EFFECTUER 27 V. EXPLOITATION DES RELEVEES 27 ANNEXE 1 29 ANNEXE 2 30 INSAT Opérations Unitaires 1 FICHE TP : ABSORPTION GAZ-LIQUIDE DANS UNE COLONNE A GARNISSAGE 31 TP 3 :

carbonate NO2‐ nitrite HCO3‐ hydrogénocarbonate NO3‐ nitrate ClO‐ hypochlorite SO32‐ sulfite ClO2‐ chlorite SO42‐ sulfate ClO3‐ chlorate HSO4‐ hydrogénosulfate ClO4‐ perchlorate OH‐ hydroxyde CH3COO‐ acétate CN‐ cyanure MnO4‐ permanganate PO43‐ phosphate Cr2O72‐ dichromate HPO42‐ hydrogénophosphate CrO42‐ chromate H2PO4‐ dihydrogénophosphate O22‐ peroxyde Composés binaires (Type 3; deux non‐métaux) 

fil de zinc. – 2 – P.E LEROYPSI Travaux pratiques de Physique-Chimie A Annexe 1 - Phénomènes de corrosion A.1 Phénomènes de corrosion La corrosion est l’ensemble des phenomènes par lesquels un metal ou un alliage s’oxyde pour donner des ions, des hydroxydes ou des oxydes. La corrosion humide a lieu dans l’eau, dans l’air humide ou dans le sol et qui peut être expliquée par des mécanismes électrochimiques. La réaction qui se produit est une réaction électrochimique du type : M+Ox = Mn+ +Red qui constitue

l’hydroxyde de sodium de concentration molaire 10-2 mol/L. La réaction de saponification se fait suivant le schéma: CH3CO2CH3 +OH- CH3CO2-+CH3OH. Elle est totale et lente. Pour en étudier la cinétique, on détermine les concentrations molaires des ions hydroxydes à certaines dates en dosant des prélèvements effectués sur la solution. t(min) 3 5 7 10 15 21 25 -3 -1 [OH ](10 mol.L ) 7,4 6,3 5,5 4,6 3,6 2,8 2,5 [CH3CO2-](10-3mol.L-1) Recopier et compléter le tableau. Tracer la courbe donnant la concentration

] f ( 2.6. K1 = [CH 3CO2 H ( aq ) ] f 4 4 2,0.10  ,0.10 2 4,0 =   3 10 8 10  3 2,5.10 2,5 –5 K1 = 1,6.10 K1 = 3. ÉTUDE CONDUCTIMÉTRIQUE 3.1. Présence d’ions éthanoate CH3CO2– , d’ions oxonium H3O+, on néglige la présence des ions hydroxyde car le pH est très acide (=3,70). D’après l’équation chimique [H3O+ (aq)]f = [CH3CO 2–(aq)]f 3.2. =  3CO .[CH3CO2–(aq)]f + 3 O.[H3O+(aq)]f CH H 2 3.3 = (  3CO + 3 O).[H3O+(aq)]f CH H 2 [H3O+ (aq)]f = [CH3 CO2–(aq)]f = [H3O+ (aq)]f = [CH3

réacteur, enceinte étanche qui contient principalement le réacteur nucléaire, les générateurs de vapeur () (trois ou quatre selon la génération), un pressuriseur, une partie du circuit d’eau (L’eau (que l'on peut aussi appeler oxyde de dihydrogène, hydroxyde d'hydrogène ou acide hydroxyque) est un...) secondaire et le circuit d'eau primaire, dont le rôle principal est d'assurer le transfert thermique (Un transfert de chaleur qu'il convient d'appeler transfert thermique ou transfert par chaleur est un

passage du para-aminophénol au phénol se fait en substituant le groupe amine en position para par un atome d'hydrogène. La formule semi-développée du phénol est donc 5. Les deux groupes caractéristiques portés par le paracétamol sont le groupe hydroxyde -OH et le groupe amide -NCO-. 6. Un anhydride d'acide s'obtient par déshydratation de l'acide carboxylique correspondant en présence de P4O10. Si l'on fait réagir un anhydride avec un alcool, on obtient un ester et la réaction est totale (car