Hypochlorite de sodium

appareil de mesure (70), lecteur de glycémie e. appareil futur muni d’une électrode. Exercices 1. 1. m = 58 mg < 80 mg. Non. 2. V = 2,7 L. 1. 12 mg < m < 30 mg. 2. mmax = D.J.A. × m = 55 mg. 2. Pas de risque car 30 mg < mmax. 3. 1. La teneur en ions sodium est correcte. En revanche, la teneur en ions potassium est insuffisante. 2. m = 81,7 g. –1 1. t = 0,33 mg · L . 2. t > 0,10 mg · L–1, il faut effectuer un traitement 4. complémentaire. 1. Bandelettes test : imprécis et rapide. titrage : précis

l’organisme, il faut donc boire régulièrement de manière à avoir une teneur corporelle suffisante. Les besoins dépendent de plusieurs facteurs :  La corpulence : plus un individu est mince plus sa teneur en eau sera élevée  Les apports en électrolytes (sodium, potassium et chlorure) : plus leur consommation est importante plus les apports hydriques augmentent  L’activité physique : perte durant la sudation  Le climat : température et humidité  L’état de santé : en cas de diarrhée augmenter

d’eaux de surfaces telles que les rivières, les fleuves, les barrages. La composition d’une eau brute, c'est-à-dire sa qualité, s’explique par de nombreux facteurs : la composition du sol, la végétation, de nombreuses substances dissoutes (calcium, sodium, argile), les matières organiques végétales ou animales, es bactéries, mais aussi les activités humaines (industrielles ou agricoles). Ces activités mettent en évidence les deux plus grandes caractéristiques des eaux brutes : une pollution présente

l’azote, le soufre, le phosphore, les halogènes (fluor, chlore, brome, iode), parmi les plus importants. Dans les composés organométalliques, des métaux entrent dans la composition de la molécule : on peut citer parmi eux les plus souvent rencontrés, le sodium (Na), le potassium (K), le lithium (Li), appelés métaux alcalins, ou le cuivre (Cu), le zinc (Zn) et surtout le magnésium (Mg). Dérivée de la chimie organique et de la biochimie, il existe la chimie bio-organique, terme redondant dans la mesure où

par le choix de la matière détergente incorporée dans la formule chimique du produit, ensuite le caractère jetable de l’emballage. La composition chimique de l'Eau de Javel Détergente Concentrée (EJDC) se présente généralement comme suit: Hypochlorite de Sodium Soude (NaOH à 50 %) : : 95 % 3à5% 2à0% Tensio-actif Cationique (Oxyde d'Amine) : -5- 1.3 APTITUDES Le promoteur du projet devrait disposer d'un savoir-faire confirmé dans le domaine de la fabrication des détergents et produits d'entretiens

: • ion peroxodisulfate/ion sulfate : (S2 O2−(aq) / SO2−(aq) ) 8 4 • ion tétrathionate/ion thiosulfate : (S4 O2−(aq) / S2 O2−(aq) ) 6 3 • diiode/ion iodure : (I2(aq) / I−(aq) ) a. On verse une solution de diiode dans une solution de thiosulfate de sodium (photo de gauche). La solution de diiode est très rapidement décolorée. Écrire l’équation de la réaction d’oxydoréduction qui s’effectue. Expliquer la décoloration. b. On verse une solution de peroxodisulfate de potassium dans une solution d’iodure

préparer, il apparaît souhaitable qu’ils aient conscience de la signification de la concentration et des méthodes de préparation de ces solutions. ᭤ Situation 2 Molécule Argon, Ar Eau, H2O Titane, Ti Dihydrogène, H2 Propane, C2H6 Ion sodium Ion bromure Ion zinc Na+ Br– Zn2+ Nombre de charges positives du noyau 11 35 30 Nombre d’électrons 10 36 28 Formule Ions polyatomiques 6 ᭤ Situation 3 Sulfate de cuivre, Cu2+ + SO42– (CuSO4)

L’objectif de qualité du MSDA est de moins de 20 mg/l dans l’eau brute non polluée. Le goût du chlorure est perceptible à partir de 200 mg/l, l’OMS fixe donc sa teneur indicative à 250 mg/l. On utilise le chlore sous forme gazeuse ou soluble (hypochlorite) dans la désinfection industrielle de l’eau. Le dioxyde de chlore offre une alternative, puisqu’il se dissocie en chlorite et chlorate. Tous deux sont suspectés d’être toxiques pour le sang. Leur valeur de tolérance est fixée par l’OSEC à 0.2 mg/l

Les technologies chimiques utilisent des agents désinfectants, dans un procédé qui intègre un broyage ou un mixage interne, pour garantir une exposition suffisante au produit chimique. Jusqu'a récemment, les technologies a base de chlore (hypochlorite de sodium et dioxyde de chlore) étaient les plus fréquemment utilisées. Il existe actuellement une controverse quant aux effets potentiels a long terme de ces produits, particulièrement pour l'hypochlorite et ses sous-produits contenus dans les eaux

rebuts Produits chimiques (soude, bisulfite…) Mise en pâte Procédés - mécaniques (ex : PTM, PMR)) - chimiques (ex : kraft) - hybrides (ex : kraft à haut rendement) pâte non-blanchie Bioxide de chlore Peroxyde d’hydrogène Hypochlorite de sodium … Blanchiment pâte blanchie Machine à papier Moulin à pâtes Trains Camions La fabrication du papier (3) pâte vapeur Machine à papier Fendage et bobinage rouleaux de papier Transformation en produits finis