Hypochlorite de sodium

sécurité obligatoire suivant les conditions de travail * Produits chimiques : - Chlorure Ferrique (FeCl3) - Polymères (Polyacrilamide cationique dispersé dans de l’huile minérale légère) - Chlore (Cl2) - Soude (Hydroxyde de Sodium) - Eau de Javel (Hypochlorite de Sodium NaCLO), * H2S Le sulfure d’Hydrogène, H2S est un gaz toxique produit par les bactéries lors de la décomposition des matières organiques. On le retrouve donc dans les réseaux d’assainissement, lorsque les effluents sont -

tableau périodique sont appelés les alcalins (de l’arabe al-qâli, la soude). Ils possèdent une sous-couche s ouverte ; leur configuration fondamentale est (ns)1. Suivant la valeur de n, on a successivement : n = 2 : lithium Li, [He] (2s)1 ; n = 3 : sodium Na, [Ne] (3s)1 ; n = 4 : potassium K, [Ar] (4s)1 ; n = 5 : rubidium Rb, [Kr] (5s)1 ; n = 6 : césium Cs, [Xe] (6s)1 . (Le francium, Fr, [Rn] (7s)1, est un élément radioactif). Les éléments de la seconde colonne ont pour configuration fondamentale (ns)2

d’irradiation. Elles sont efficaces sur les « zones éclairées ». Il est essentiel de se protéger vis-à-vis d’une exposition directe, la muqueuse oculaire étant particulièrement sensible. 5) Les récipients contenant par exemple de l’hypochlorite de sodium pour recueillir les matériels souillés tels que lames états frais, les pipettes, les cônes à usage unique etc. La récupération des milieux contaminés après lecture peut se faire dans des sacs en polypropylène qui ne seront éliminés qu’après autoclavage

spectrophotoorg métrie, est égale à C2 = 7,40·10−2 mol·L−1 . La concentration du diiode dans la phase aqueuse est déterminée par titrage. On titre 100,0 ml de cette solution aqueuse préalablement séparée de la phase organique par une solution de thiosulfate de sodium Na2 S2 O3 de concentration égale à 1,24·10−2 mol·L−1 ; L’équivalence est observée à V = 13,7 mL. e. Comment repère-t-on l’équivalence dans le titrage de la phase aqueuse ? f. À partir des résultats obtenus, calculer le potentiel chimique standard

l'estampillage de la viande et des coquilles d'œufs conformément à l'article 2, paragraphe 8, et à l'article 2, paragraphe 9, de la directive 94/36/CE du Parlement européen et du Conseil (15), respectivement; l'eau potable et les sels (avec chlorure de sodium ou chlorure de potassium comme composants de base) généralement utilisés dans la transformation des denrées alimentaires; les minéraux (y compris les oligo-éléments), vitamines, acides aminés et micronutriments, uniquement si leur emploi dans les

n'intervient pas dans les calculs car négligeable, etc. - 23 - Chimie Industrielle Inorganique La littérature considère qu'il y a deux opérations dans le traitement de l'eau par résine. Soit par exemple, une résine de type acide basée sur l'ion sodium, ces deux opérations sont communément appelées : : Adoucissement : Rés-Na2 + Ca2+ → Rés-Ca + 2 Na+ Régénération : Rés-Ca + 2 Na+ → Rés-Na2 + Ca2+ L'adoucissement ou fixation (du calcium ci-dessus se fait dans un milieu dilué en ions positifs tandis

l'estampillage de la viande et des coquilles d'œufs conformément à l'article 2, paragraphe 8, et à l'article 2, paragraphe 9, de la directive 94/36/CE du Parlement européen et du Conseil (2), respectivement; e) l'eau potable et les sels (avec chlorure de sodium ou chlorure de potassium comme composants de base) généralement utilisés dans la transformation des denrées alimentaires; f) les minéraux (y compris les oligo-éléments), vitamines, acides aminés et micronutriments, uniquement si leur emploi dans les

halogénés (p.ex. chlorure de méthylène) Matières pyrotechniques, Agents de combat Liste non exhaustive de matières dont la réception est à refuser: Eau bromique Acide chlorosulfonique Acide chromique > 10% Acide sulfo-chromique Eau régale Hypochlorite de sodium Acide perchlorique Acide nitrique >10% Acide sulfurique >60% Photos du Centre de Traitement des Déchets Industriels et Spéciaux à Jradou Laboratoire d’analyses Stockage Décharge Bâtiment de traitement physicochimique Pont

eau, à mousse ou à poudre. À droite : schéma d’un extincteur à dioxyde de carbone. eau/mousse Feu « sec » Feu « gras » Feu de gaz Feu de métaux Papier, tissus, bois... Solvants, graisses, huiles, vernis, plastiques... propane, acétylène, butane... Sodium, sium... calcium, magné- poudre CO2 $ $ $ $ $ $ Feu électrique $ : approprié ; $ : non approprié. Notons que seul le sable est indiqué pour éteindre les feux de métaux. 12 Fiche n◦ 2 Risque chimique Que ce soit pour les stocker

extincteur à eau, à mousse ou à poudre. À droite : schéma d’un extincteur à dioxyde de carbone. Feu « sec » Feu « gras » Papier, tissus, bois... Feu de gaz Feu de métaux propane, acétylène, butane... Solvants, graisses, huiles, vernis, plastiques... Sodium, sium... calcium, magné- Feu électrique eau/mousse poudre ✔ ✘ ✔ ✔ ✘ ✘ ✔ ✘ ✔ ✘ ✘ ✔ ✔ ✔ : approprié ; ✘ : non approprié. Notons que seul le sable est indiqué pour éteindre les feux de métaux. 12 CO2 ✘ ✔ Fiche n◦ 2 Risque chimique