Hypochlorite de sodium

|Tale S2 | CHIMIE : L'eau de Javel (11,5 points) 1 Préparation d’une solution d’eau de Javel • Elle peut être obtenue en dissolvant du dichlore gazeux dans une solution d’hydroxyde de sodium selon l’équation-bilan : (1) Cl2 + 2 Na+(aq) + 2 HO-(aq) = ClO- + Cl-(aq) + 2 Na+(aq) + H2O 1 ClO-(aq) + 4 H+ + 2 e– = Cl2 (g) + 2 H2O Cl2 (g) + 2 e– = 2 Cl-(aq) 2 L’oxydant et le réducteur qui réagissent dans la réaction considérée

pharmacien Antoine Germain Labarraque étudie les qualités désinfectantes des dérivés chlorés et des hypochlorites de potassium et de sodium. Il met au point une solution de chlorure et d'hypochlorite de sodium qu'il appelle « liqueur de Labarraque ». En 1900, on appelait eau de Javel l'hypochlorite de potassium, et eau de Labarraque l'hypochlorite de sodium. Plus tard, le procédé de fabrication a remplacé le potassium par le sodium, sans changement de nom. À partir du xixe siècle, l'eau de Javel est couramment utilisée

coliformes totaux et fécaux. 3) Démembrement des streptocoques fécaux par membranes filtrante : Les streptocoques fécaux sont des bactéries Gram+ sphériques ou ovoïdes formant des chaines et capables de se développer en présence d’azoture de sodium à 37°C pendant 48H d’incubation dans : * Un milieu liquide azide dextrose (nombre le plus probable) * Sur une gélose de SLANETZ (filtration sur membrane). Test présomptif : On distingue dans cette méthode d analyse trois étapes essentielles

surface => préparation à la teinture et aux finitions Traitement par oxydation Hypochlorite de sodium (eau de javel) : Na+ + ClO- Chlorite de sodium : Na+ + ClO2- Peroxyde d’hydrogène (eau oxygénée) : H2O2 Exemple : Blanchiment à l’eau de javel (2/2) Oxydation par les ions hypochlorites (attention à l’oxydation de la cellulose) pH = 9-11 / Température ambiante Neutralisation par l’hydrogénosulfite de sodium : Na+ + HSO3- La teinture Objectif Donner à une fibre, un fil ou une étoffe

HCO3-. Cette réaction entraine une diminution de la concentration en H3O+ donc une augmentation du pH. Mais les carbonates sont associés à d'autres éléments chimiques tels le calcium, magnésium, sodium, potassium fer, cuivre... Dans une piscine on utilise une solution de bicarbonnate de sodium ( NaHCO3 ) afin d'élever légerment le pH et d'absorber les variations acides du pH. Pour une eau équilibrée, le T.A.C doit avoir une valeur comprise entre 15 et 25° français, ce qui équivaut à un

TP redox 10 : Dosage d’une solution d’hypochlorite de sodium (eau de Javel) par la méthode de Bunsen Introduction : On obtient l’hypochlorite de sodium (Na+ +ClO -) par action du dichlore Cl2 sur une solution de soude. Le mélange obtenu (=eau de Javel) contient des ions chlorure Cl – et des ions hypochlorite ClO – en quantités égales. Cl2 + 2 ( Na+ + OH -) (Na+ + ClO -) + (Na+ + Cl -) + H2O L’eau de Javel présente des propriétés désinfectantes et blanchissantes. Elle est présente dans de

composés) qui gardent leurs propriétés chimiques.   1.2. Nomenclature Elle est garante d’une communication claire et sans ambiguïté Quelques ions monoatomiques courants Cation Nom Anion nom H+ hydrogène H‐ hydrure Li+ lithium F‐ fluorure Na+ sodium Cl‐ chlorure K+ potassium I‐ iodure Cs+ césium O2‐ oxyde Be+ béryllium S2‐ sulfure Mg2+ magnésium N3‐ nitrure Ca2+ calcium P3‐ phosphure Al3+ aluminium Ag+ argent Zn2+

SO₃ + H₂O H₂SO₃ 4 : Formation des sels Un sel s’obtient à partir d’un acide et d’un hydroxyde en solution. Le but est de former du chlorure de sodium. Matériel : 5ml d’hydroxyde de sodium (NaOH) et 5 ml d’acide chlorhydrique (HCl), capsule en Pyrex, papier pH, bec Bünsen Opération : Versez 5 ml d’hydroxyde de sodium (NaOH) et 5ml d’acide chlorhydrique (HCl) dans une capsule en Pyrex. Trempez un morceau de papier pH. La couleur verte indique que

(E (E.O. +1). L’autre atome de Cl sera rCl2uctio ts d.O. 0éduit+n dans ’oxydatio) dans l’ en anioH2Olaquelle n diffeau, u n Chlo⇋une espèc érents.n atome de rure Cl- (EHClOe chiCl ser.O. -1)+mique sera à la fois oxydée et réduitea oxydé en anion hypochlorite ClO-:HClE.O. 0E.O. +1E.O. -1 · DISMUTATION DU CHLORE DANS UNE SOLUTION ALCALINE : la dismutation du chlore produit deux entités acides (acide hypochloreux et le chlorure d’hydrogène). En milieu alcalin, ces

l'extérieur). Elle consiste a plonger un liquide auquel on ajoute de l'alginate de sodium dans un bain de chlorure de calcium. Il est préférable de faire goutte à goutte de manière à obtenir des billes bien rondes. La réaction est immédiate. Pour réussir les ''sphères'', il faut donc une réaction du chlorure de calcium (CaCl2) et de l'alginate de sodium (NaC6H7O8). Ce sont les ions calcium qui vont lier les molécules d'alginate de sodium. Le calcium continue à ''durcir'' le liquide vers l'intérieur même après