Immortalité Potentielle

Alcools Biochimie respiratoire (202-045-RO) Techniques d’inhalothérapie Collège de Rosemont Alcools Aujourd’hui… • Propriétés des alcools • Types d’alcools • Réactivité des alcools • Estérification • Halogénation • Déshydratation • Oxydation Chapitre 7, p. 5-19 Alcools Alcools Les alcools sont les composés organiques oxygénés les plus simples. Groupe fonctionnel : p. 5 O–H Nomenclature : Suffixe : -ol État d’oxydation : 1 seul lien C-O 1 seule oxydation Note : Dans la vie

d’environ 5% en France « Les 30 Piteuses » (1974-2010) avec un net ralentissement de la croissance et avec de nombreuses crises économiques. Termes importants : Fluctuation économique Crise économique Désinflation Croissance potentielle Dépression, déflation Comment les fluctuations économique se manifeste-t-elles ? La croissance économique est un phénomène cyclique Comment définir le caractère cyclique de la croissance économique Doc 2 L’activité est

i1 + i2 + i3 = 0 i3 = - 3 A 11 2- Tension électrique 2-1- Définitions • Une tension électrique est une différence de potentiel électrique (ou d.d.p.) : uAB = vA - vB uAB (en V) vA (en V) vB : : : tension électrique entre les points A et B potentiel électrique du point A B 12 • Le potentiel électrique est défini à une constante près. La référence des potentiels électriques est la « masse électrique ». C’est le « 0 V » : Remarque : ne pas confondre masse et terre • La tension est

Petites Gouts Sucrés Passer devant une boulangerie , et regarder ces petites choses multicolores .Des bonbons rose, bleu, vert, orange... Comment ne pas craquer ! On repense à nos plaisirs d'enfance qui ressurgissent du passé , on se revoit piquer dans les placards ces délices sucrés . On les voient et cela ne nous suffit pas , les goûter c'est tout ce qu'on a à l'esprit .On ne peux s'empêcher de penser a leurs saveur qui fait rêver . On achète un paquet , on attrape une confiserie et tout de

3.2 CORPS DES DONNEES : 3.2.S Substance active : 3.2.S.1 Information générale : 3.2.S.1.1 Nomenclature Dénomination Commune Internationale (DCI) caféine Nom latin Coffeinum Nom IUPAC 1, 3, 7-triméthyl-3,7-dihydro-1H-purine-2,6-dione. Autres dénominations Méthyltheobromine Numéro CAS 58-08-2 3.2.S.1.2 Structure DCI Caféine Formule chimique C8H10N4O2 Structure chimique Masse moléculaire (g•mol−1) 194,2 g.mol-1 3.2.S.1.3 Propriétés générales Mécanisme

économique territoriale. L’annexe 9, consacrée aux concours financiers de l’État, a été remaniée. Elle présente les dotations, ainsi que leurs règles d’évolution en 2009 et 2010. Elle comporte également des fiches synthétiques sur le potentiel fiscal et le potentiel financier des collectivités locales et le coefficient d’intégration fiscale. Elle précise les conséquences de la suppression de la TP sur les concours financiers et les enjeux de la péréquation. L’annexe 10 traite des effectifs des collectivités

TD 1 de Chimie des solutions Classe de PC Année 2011 − 2012 Lycée Carnot REVISIONS SOLUTIONS AQUEUSES Exercice : Préparation d’une solution tampon 1. pH = pK A + log [HCOO−] donc [HCOOH] HCOO− C2V2 [HCOO−] = 0,89 [HCOOH] + H2O - HCOOH + OH− = C1V1 C2V2 C1V1 – C2V2 - C 2 V2 = 0,89 et C1 V1 − C 2 V2 V1 + V2 = 1 L V1 = 515 mL et V2 = 485 mL 2. 3. C1V1 = 0,103 mol HCOO− n1 n1 – n2 + H+ n2 et C2V2 = 0,048 mol = HCOOH n2 pH = 3,64 Solution tampon n1 − n 2 = 0,89 n2 avec n2 =

EXPERIENCE DU CHOUX ROUGE MATERIEL : - une dizaine de tubes à essais dans un porte-tubes. - Plusieur Pipettes

d'une substance par l'eau)) acide. Elle détruit la paroi bactérienne des bactéries présentes dans la cavité bucco-dentaire, et permet donc une protection antibactérienne des muqueuses, et des constituants de la bouche. La salive régularise le pH (potentiel hydrogène) de la bouche, pour limiter la prolifération de micro-organismes indésirable, et le ph varie selon l'origine ( par rapport au pH neutre 7) : -0,5 pour les glandes parotides -2,0 pour les glandes sous-maxillaire -2,5 pour les

TESTS DE QUELQUES IONS pH D’UNE SOLUTION CORRIGES DES EXERCICES Exercice n° 1 page 49 Les formules des sept ions à connaître sont Na+, Cl-, Cu2+, Fe2+, Fe3+, H+, HO-. Exercice n° 2 page 49 L’ion Cl- s’identifie grâce au test du nitrate d’argent. Les ions métalliques Cu2+, Fe2+, Fe3+ s’identifient grâce au test de la soude. Exercice n° 3 page 49 Une solution aqueuse est : a) acide si son pH < 7 b) basique si son pH > 7 c) neutre si son pH = 7 Exercice n° 4 page 49 Les solutions acides ou basiques