Incertitude

mf=20,8075g-20,0661g mf=0,7414 Incertitude ∆mf= ∆mcreuset+produit +∆mcreuset vide ∆mf=0,0001+0,0001g ∆mf= 0,0002g mf= 0,7414±0,0002g Calculs de la fraction f demeurée solide après chauffage f=masse finale de l`oxyde obtenumasse initiale de carbonate ------------------------------------------------- f=0,7414g1,1240g ------------------------------------------------- f=0,6596g ------------------------------------------------- Incertitude -------------------------------------------------

doit être au moins 0,4 cm. On avait décidé une incertitude de 0,1 cm, par contre, si on avait choisis 0,2 cm comme incertitude, tous nos résultats auraient été acceptables. Le q2 calculé est de 9,50 cm, le q2 mesuré était de 9,7 cm, donc on a bien réussit cette expérience. Le q2 mesuré a une incertitude de 0,5 cm, ce qui est déjà plus grand que l’écart entre q2 calculé et q2 mesuré (9,7-9,5 = 0,2 cm), donc notre résultat est acceptable. Incertitudes: Il y avait beaucoup de sources d’erreurs expérimentales

0 mL et une pipette jaugée de 5,00 mL par la détermination expérimentale de la masse volumique d’une solution aqueuse. B. HYPOTHÈSE La pipette jaugée de 5 mL devrait être l’instrument le plus précis, puisqu’elle détient la plus petite incertitude absolue des instruments volumériques utilisés, donc la mesure la plus précise. C. MESURES Tableau 1 : Détermination de la masse volumique de la solution inconnue #3 en utilisant des instruments volumétriques de différentes précisions Instrument

quelle incertitude. » Boris Vian Boris Vian énonce ici une affirmation péremptoire avec laquelle on n’est pas forcément d’accord. Nous allons montrer que de nombreux domaines de l’activité humaine vivent l’incertitude de manière radicalement différente. Peut-on être heureux lorsque l’on vit dans le doute ? A l’opposé, l’humanité peut-elle progresser en occultant toute incertitude ? Mais de quelle incertitude s’agit-il

0001g+0,0001g∆msolution =0,0002gmsolution=10,3356 ± 0,0002 g Masse volumique (ρ) et son incertitude pour l’essaie 1 : ρ= mvρ= 10,3356 g10,00 mLρ= 1,03356 g/mL∆ρ= ∆mm+ ∆vv × ρ∆ρ= 0,0002g10,3356g+ 0,02ml10,00ml ×1,03356 g/mL∆ρ= 0,002 g/mL ρ= 1,03356 ± 0,002 g/mLMasse volumique (ρ) moyenne de la solution et son incertitude : 1,031± 0,002 1,033 ± 0,0021,033 ± 0,002 Écart maximal : 0,002 Écart maximal ≤ 2 x incertitude 1,033-1,031 ≤ 2 x 0,002 0,002 ≤ 0,004 Moyenne des masses volumique calculée : ρ=1

L incertitude absolue ΔCb: ΔCb = Cb ( + + ) = 0.1( =0.0005 L incertitude relative: =0.005 Donc: Cb=0.1+/- 0.005 L incertitude relative est bien inferieure à 10% b) Etalonnage de la solution aqueuse d acide chlorhydrique : Le volume d acide versé à l équivalent : Va1 =9.8ml Va2=10.5ml Va3=10.5ml L équation chimique du dosage : HCl + CO3-2 Cl - + HCO3 – La concentration Ca de l acide chlorhydrique : Ca= = 0.095mol/l L incertitude absolue

certain de ce que l’on croit savoir, où peut-on s’accommoder d’une incertitude? Autant il y a de façons d’acquérir un savoir, autant il y a de façons qui montrent qu’il y a une incertitude reste à voir si ce savoir est certain. Il donc nécessaire d’être sûr de ce que l’on croit savoir parce qu’on on a besoin d’une certitude sur laquelle on peut se reposer. Une base solide qui pourrait nous faire évoluer. Si on accepte une incertitude, on prend un risque d’expérimenter une chose qui peut être mauvaise

commises et comparer ensuite les résultats obtenus aux valeurs théoriques. 1 - MESURES ET INCERTITUDES Lors d'une mesure, il est impossible de trouver la valeur exacte d’une grandeur physique x. Mesurer cette grandeur, revient non seulement à chercher sa valeur mais à lui attribuer aussi une autre valeur appelée incertitude absolue pour pouvoir qualifier la qualité de la mesure. Cette incertitude est associée aux erreurs de mesures dues à l'instrument de mesure, à l’opérateur et à la variabilité

balance entre les deux avant de prendre la décision. Il va faire comme si les individus pouvaient tout calculer. Il va ensuite quantifier ces peines et plaisirs en terme de monnaie ce qui va permettre le calcul économique. 1.3. Rationalité et incertitude : la psychologie de l’entrepreneur (Richard Cantillon, Jean-Baptiste Say, John Stuart Mill) A coté de ce modèle de psychologie économique et de manière contemporaine une autre figure apparaît : la rationalité que l’on attribue à l’entrepreneur

l’utilisation; • Vérification du fonctionnement du système, L’information réduit les incertitudes L'information doit permettre aux décideurs de répondre aux questions suivantes : • que faire ? (incertitude de l'action), • comment faire ? (incertitude de la méthode), • combien ? (incertitude de la demande) • quand ? (incertitude des délais), • avec quoi ? (incertitude des ressources), • qu'arrivera-t-il ? (incertitude des résultats). SI Routine et SI Non Routine • Ces informations proviennent souvent