Iode

vitamines, dans la limite du raisonnable, ne peuvent qu'aider l'enfant à grandir à conditions de respecter les règles de nutritions élémentaires : Avoir une alimentation riche en : – MINERAUX (calcium, phosphore, magnésium, fer, zinc, cuivre, fluor, iode, sélénium, chrome) présents dans une alimentation diversifiée. - VITAMINES (C, B, A, E, D et K) (fruits et légumes) et surtout BIEN REPARTIR LES NUTRIMENTS : 20 % de protéines (viande, oeufs, poisson, légumes secs) 50 % de glucides (sucres lents :

(285) 118.71 Sn INDIUM 81 ETAIN 82 207.2 33 74.922 As ARSENIC 51 121.76 Sb ANTIMOINE 83 208.98 34 78.96 Se SÉLÉNIUM 52 127.60 79.904 35 Br BROME 126.90 53 Te I IODE TELLURE 84 (209) 85 (210) 83.80 36 Kr KRYPTON 131.29 54 Xe XÉNON (222) 86 Pb Bi Po At Rn PLOMB BISMUTH POLONIUM ASTATE RADON 114 Mt Uun Uuu Uub MEITNERIUM UNUNNILIUM UNUNUNIUM

Je consulte les dernières transmissions afin de pouvoir comparer si la plaie de ce patient a évolué de manière positive : bonne cicatrisation ou négative : inflammation, écoulement suspect, infection. Je vérifie si Mr H n’a pas d’allergie connue : iode, adhésif du pansement. Je frappe à la porte, et je rentre accompagner de l’infirmière, je ferme porte et fenêtre, je mets la présence, je me rends auprès du patient. Je me présente, je vérifie son identité et l’informe du soin que je m’apprête à entreprendre

FLEROVIUM 78.96 34 As ARSENIC 121.76 51 ANTIMOINE 208.98 83 Bi BISMUTH 115 (. . .) Uup Br BROME SÉLÉNIUM 127.60 52 79.904 35 Se 126.90 53 Te Sb Pb 114 74.922 33 I IODE TELLURE 84 (209) 85 Po At POLONIUM 116 (210) (291) Lv ASTATE 117 (. . .) 83.798 36 Kr KRYPTON 131.29 54 Xe XÉNON (222) 86 Rn RADON 118 (. . .) Uus Uuo UNUNPENTIUM LIVERMORIUM

m = 37,2g III) Concentration molaire d'une espece chimique La concentration molaire d'un soluté = à la quantité de matière de soluté dissoue par litre de soluté. La concentration molaire = C = n/V Exemple : on prépare une solution iodé du volume 200ml en prélevant une quantité de matière = à 2,0x10^-4 mol de diiode. Activité et dopage (feuille dans pochette) 2 indicateurs : Hématocrite : valeur anormale si > 47% Hémoglobine (Hb) : valeur anormale si la concentration massique

L. O. Bromm, M. Lotz, P. Knochel Angew Chem. Int. Ed., 2000, 39, 4414 2) Avec les organomagnésiens GF-Ph -MgX5. Les organomagnésiens fonctionnalisés sont synthétisés avec de bons rendements par un échange halogène (X=brome ou iode)-magnésium à basse température (équation 2). Dans ces conditions, des groupements fonctionnels sensibles comme les esters, les nitriles ou les imines peuvent être présents sur le noyau aromatique. Ces magnésiens peuvent être couplés directement avec

similaire dans plusieurs espèces ; prévenir ou corriger ces troubles par leur seule présence. 69. Classification Il est possible de distinguer deux types d'oligo-éléments selon le risque de carence : oligo-éléments essentiels à risque de carence : Iode, Fer, Cuivre, Zinc, Sélénium, Chrome ; oligo-éléments essentiels à faible risque de carence : Manganèse, Silicium, Nickel et Étain. À l'inverse, certains oligo-éléments sont toxiques à hautes doses. D'autres peuvent être à l'origine de déséquilibres

l’anglais Davy étudie la triade calcium, strontium et baryum 2. En 1818 le même Davy révèle les propriétés communes à la triade lithium, sodium et potassium 3. En 1817 le chimiste allemand Döbereiner suggère l’existence de la triade chlore, brome, iode. Vers 1850, une vingtaine de triades sont identifiées et plusieurs tentatives de classification des éléments suivent mais sans succès. 3) La détermination du « poids atomique »: *Au début du XIXème siècle, un savant de Manchester, John

5 Rb RUBIDIUM Sr STRONTIUM Y YTTRIUM Zr ZIRCONIUM Nb Mo NIOBIUM Tc 75 186.21 Ru 76 190.23 Rh RHODIUM Pd PALLADIUM Ag ARGENT Cd CADMIUM In INDIUM Sn ETAIN Sb ANTIMOINE Te TELLURE I IODE Xe XÉNON MOLYBDÈNE TECHNÉTIUM RUTHÉNIUM 55 132.91 56 137.33 57-71 72 178.49 73 180.95 74 183.84 77 192.22 78 195.08 79 196.97 80 200.59 81 204.38 82 207.2 83 208.98

d’eau + 10 ml soli A+B + 2 2 goûte de colore Et on titre iode I2 a l’aide d’un solution de Na2S2O2 a 0.02 n, jusque’ à disparisition de la couleur bleu. Il faut la colure change pondre le volume, et répété répéte