Iodure de potassium

mer s’effectue à l’aide d’une pipette jaugée. 3. a. Le volume de solution titrante est mesuré à l’aide d’une burette graduée. L’incertitude la plus faible pour une mesure réalisée avec cette verrerie est de 0,1 mL. b. La solution de chromate de potassium est prélevée avec une pipette simple. Cette verrerie ne permet pas de réaliser de mesure de volume. On ne peut pas associer d’incertitude à la quantité de solution prélevée. 4. L’ion chromate est le réactif indicateur de fin de réaction titrante

les espèces transférées sont chargées. La description thermodynamique des espèces chargées sera reprise au chapitre 9. E XERCICES 141 Citons ici l’exemple bien décrit des ions sodium et potassium : la plupart des cellules vivantes sont caractérisées par des concentrations internes en ions potassium 10 à 20 fois plus élevées que dans le milieu extérieur et des concentrations en ions sodium 10 à 20 fois plus faibles que dans le milieu extérieur. D’autre part il a été montré que les membranes

MA-F-AS321-04-PHOTOT Sulfates (A 14) ....................................................................... MA-F-AS321-05-SULFAT SECTION 3.2.2 – CATIONS Ammonium (A 20).................................................................. MA-F-AS322-01-AMMONI Potassium (A 8) ..................................................................... MA-F-AS322-02-POTASS Sodium (A 25)........................................................................ MA-F-AS322-03-SODIUM Calcium (A 26) ..........................

Se2– – – – 34 79 – – – 18 – 35 b) – Ions m) Chlore Solution Les données manquantes sont données dans l’ordre où elles se présentent sur chaque © Dunod – La photocopie non autorisée est un délit. ligne : a) Na - 11- 11 - 11 - 23 b) Potassium - 19 - 21 - 19 - 19 - 40 c) Si - 14 - 14 - 14 d) Rb - 48 - 37 - 37 e) As - 33 - 33 - 75 f) Argent - Ag - 47 - 61 - 47 g) Iode - I - 53 - 53 - 127. h) Or - 118 - 79 - 79 i) Radium - Ra - 88 - 88 - 226 j) Cd2ϩ - 48 - 48 - 112 k) Fer - Fe3ϩ - 30 -

SO 4 , s’écrit Al 2 ( SO 4 ) 3 : il contient trois ions sulfate pour deux ions aluminium. TABLEAU DES PRINCIPAUX IONS CATIONS * cations X + (portant une charge q = +e ) – cations formés par les éléments de la première colonne : sodium Na + , potassium K + ... + – ion argent Ag + , ion ammonium NH 4 . * cations X 2+ (portant une charge q = +2e ) – cations formés par les éléments de la deuxième colonne : calcium Ca 2+ , magnésium Mg 2+ , baryum Ba 2+ ... – ion zinc Zn 2+ , ion cuivre Cu 2+ , ion

thiosulfate de sodium cristallisé à peser pour préparer V 0 = 1 L de solu′ tion aqueuse de concentration C′ . Préciser l’état physique du diiode dans les conditions du laboratoire. Pourquoi faut-il préparer le diiode en solution dans l’iodure de potassium ? Déterminer la masse m 0 de diiode à dissoudre, pour préparer une solution aqueuse de concentration C 0 , et de volume V 0 = 100 mL . Observer la formule de l’acide ascorbique et citer deux groupements fonctionnels présents dans la molécule.

éléments On représente les éléments par une lettre majuscule suivie d'une minuscule s'il peut y avoir confusion avec certains: 3-6 Notions fondamentales H Fe F Mg Hydrogène Fer Fluor Magnésium He N Sn Au Hélium Azote Etain Or Na K Mn Hg Sodium Potassium Manganèse Mercure 3.10 Les isotopes Ils se différencient par leur nombre de neutrons, les propriétés chimiques sont donc exactement les mêmes. Il existe peu d'isotopes stables pour chaque élément. Les masses atomiques du tableau périodique représentent

aider au diagnostic et au suivi de nombreuses maladies. Ions et électrolytes sanguins | Sodium (Na+) Potassium (K+) Chlore (Cl-) Urée Créatinine Gaz du sang Osmolalité | Calcium, Phosphore, Magnésium Acide lactique = lactate Acide pyruvique = pyruvate Acide urique Ammoniaque Bicarbonates (HCO3-) | Ions et électrolytes urinaires | Calcium Phosphore Sodium (Na+) Potassium (K+) Chlore (Cl-) | Acide urique Urée Créatinine Clairance de la créatinine | Les graisses : bilan

sont des collecteurs de charges créées lorsqu’un rayon gamma vient frapper le Ge du détecteur. Les inners servent à donner l’information principale sur les énergies produites, les outers ainsi que des scintillateurs BGO (germanate de bismuth) et CsI (iodure de césium) permettent de mieux connaître la trajectoire des photons pour préciser la mesure de l’inner. Une fois la charge collectée, celle-ci est Figure 7 : Les cristaux Ge segmentés d’un Clover amplifiée par un PAC (préamplificateur de charge).

existe une irradiation naturelle due aussi bien au rayonnement cosmique qu’à la radioactivité naturelle des roches (différente selon les sols), et même une radioactivité naturelle d’environ dix mille becquerels émise par un corps humain (par le potassium qu’il contient). A des doses très faibles et du fait des capacités régénératrices des cellules, la radioactivité reste inférieure au seuil d’apparition d’effets significatifs mais la mise en présence d’objets contaminés peut provoquer de graves maladies