Iodure de potassium

Cette activité expérimentale comporte deux parties indépendantes : • une étude cinématique et dynamique d’une bille roulant sur un plan inclinée, • une étude cinématique et dynamique de la chute d’une goutte d’une solution de permanganate de potassium dans une colonne d’huile. La partie 1 repose sur des chronométrages. Au travers de cette première partie, l’élève est invité à porter un regard critique sur la précision de ses mesures. L’outil informatique est également présent : à l’aide

14%, courgette: 7%, quinoa rouge: 6.8%, carottes: 5.1%, tomate: 5.1%, oignon: 3.4%, minéraux (citrate tripotassique, citrate tricalcique, citrate de magnésium, pyrophosphate de fer, sulfate de zinc, sulfate de cuivre, sulfate de manganèse, iodure de potassium, sélénite de sodium), figue de Barbarie: 0.8%, sel, huile d’olive vierge extra, persil, concentré de jus de citron, amidon de maïs modifié, vitamines (vitamine C, vitamine PP[...] - Autre référence : tajine aux dés de poulet et épices. - Conserves

importante la vitesse de réaction d’oxydation de ces aliments par le dioxygène de l’air (responsable de leur décomposition). Corrigés séquence 1 – SP02 9 Exercices de chimie Exercice Écriture de réactions d’oxydoréduction 2– 2– 2– Ion iodure I – et ion peroxodisulfate S 2 O 8 (couples : I 2 ⁄ I – et S 2 O 8 ⁄ SO 4 ) : 2– 2– S 2 O 8 + 2I – → 2SO 4 + I 2 – Ion permanganate MnO 4 CO 2, H 2 O ⁄ H 2 C 2 O 4 ) : + (1) – (couples : MnO 4 ⁄ Mn 2+ et l’acide oxalique H 2 C 2 O 4 et

brute Cendres brutes 14.00 % 11.00 % 3.40 % 10.10 % 7.10 % ADDITIFS VITAMINES : Vitamines A (E672) Vitamines D3 (E671) Vitamines E E671) OLIGOOLIGO-ELEMENTS : Cuivre (sulfate E4) Fer (sulfate E1) Manganèse (oxyde E5) Zinc (oxyde E6) Iode (iodure de potassium E2) Cobalt (carbonate E3) ( ) Sélénium (sélénite de sodium E8) Sélénométhionine (CNCM I-3060 ) LIANTSLIANTS-ANTIGLOMERANTS : Lignosulfonate (E 1522) 10 000 UI/kg 1 500UI/kg 115UI/kg 20 mg/kg 30 mg/kg 43 mg/kg 70 mg/kg 0,5 mg/kg 0.30 mg/kg g

* volume total d’eau distillée 50 ml composition du réactif lugol * Iode 1g * Iodure de potassium 2g * Eau distillée 100ml -------------------------------------------- [ 1 ]. Un triglycéride

formes n'existent qu'en tres faibles quantites. On constate d'apres les deux reactions suivantes que le taux de reaction de l'iode varie a l'inverse du carre de la concentration en iodure, de sorte que le taux de reaction de l'iode diminuera rapidement meme pour une tres faible augmentation en I . Les ions iodure et iodate semblent completement depourvus d'action virocide. Selon Chang (35a), pour une teneur en iode residuel de 0,5 mg/l, on obtient les valeurs du tableau suivant. TABLEAU V· 30

benzoïque, phtalique, méthanesulfonique...), soit par des bases (hydroxyde de potassium ou de sodium, carbonates ou bicarbonates...). Dans ce dernier cas, les solutions d’élution ont malheureusement tendance à se carbonater par absorption du dioxyde de carbone de l’air ambiant, ce qui perturbe progressivement les temps de rétention. Pour éviter cette contamination, on peut acquérir par exemple un générateur d’hydroxyde de potassium (KOH) qui s’intercale entre la pompe et l’injecteur du chromatographe (fig

fruits séchés du présent Chapitre peuvent être partiellement réhydratés ou traités aux fins suivantes : a)- pour améliorer leur conservation ou leur stabilité (par traitement thermique modéré, sulfurage, addition d'acide sorbique ou de sorbate de potassium, par exemple) ; b)- pour améliorer ou maintenir leur aspect (au moyen d'huile végétale ou par addition de faibles quantités de sirop de glucose, par exemple), pour autant qu'ils conservent le caractère de fruits séchés. |TARIF N°

+ 5 Fe3+ (aq) + 4 H2O (ᐉ) Dans le bécher B : 2 MnO4– (aq) + 6 H + (aq) + 5 H2C2O4 (aq) 2 Mn2+ (aq) + 8 H2O (ᐉ) + 10 CO2 (g) 2 – une solution d’acide oxalique H2C2O4 (aq) à 5,0 # 10–1 mol · L–1 ; – deux solutions acidifiées de permanganate de potassium K+ (aq) + MnO4– (aq) à 1,0 # 10–3 mol · L–1. 2 La première est la plus rapide ; c’est dans le bécher A que la coloration violette disparaît le plus rapidement. 3 Les deux réactions ont des cinétiques différentes, car l’évolution dans le temps des

fruits séchés du présent Chapitre peuvent être partiellement réhydratés ou traités aux fins suivantes : a)- pour améliorer leur conservation ou leur stabilité (par traitement thermique modéré, sulfurage, addition d'acide sorbique ou de sorbate de potassium, par exemple) ; b)- pour améliorer ou maintenir leur aspect (au moyen d'huile végétale ou par addition de faibles quantités de sirop de glucose, par exemple), pour autant qu'ils conservent le caractère de fruits séchés. - 98 - TARIF N° 08