Iodure de potassium

électrophile. Tout nucléophile a donc une potentialité basique, et toute base une potentialité nucléophile. Par contre, on peut trouver des réactifs fortement basiques extrêmement peu nucléophiles (tertiobutylate de potassium tBuOK par exemple), et à l’inverse des bons nucléophiles peu basiques (iodure I , cyanure CN , alcools type éthanol, amines peu substituées…) - CH3 H3C C O K I Et OH NH3 C N CH3 tBuOK, base < < X δ− C carbène C H C Nu + X substitution nucléophile C C

phosphore, les halogènes (fluor, chlore, brome, iode), parmi les plus importants. Dans les composés organométalliques, des métaux entrent dans la composition de la molécule : on peut citer parmi eux les plus souvent rencontrés, le sodium (Na), le potassium (K), le lithium (Li), appelés métaux alcalins, ou le cuivre (Cu), le zinc (Zn) et surtout le magnésium (Mg). Dérivée de la chimie organique et de la biochimie, il existe la chimie bio-organique, terme redondant dans la mesure où « bio » et « organique

l’isolation contre le froid ou la protection lors d’un choc. Les micronutriments Les sels minéraux Il existe six sels minéraux, nous en consommons généralement plus d’un gramme par jour.       Le calcium Le phosphore Le sodium Le potassium Le magnésium Le chlore Le calcium constitue à 90% nos os, il est actif dans la contraction musculaire, coagulation sanguine, transmission nerveuse, régulation de l’équilibre dans la cellule. On le trouve dans tous les produits à base de lait

| | |(niacine, niacinamide), B6 (pyridoxine), B12 (cyanocobalamine), folacine, acide folique et choline. | |Minéraux: |calcium, oxalate de calcium, chlorure, chrome, cobalt, phosphore, potassium, cuivre, fer, magnésium, manganèse, | | |sodium, sélénium, silicium, étain et zinc. | |Acides aminés: |alanine, arginine, acide d'aspartine

14 COURS DE CHIMIE 2S 1e convention: on représente l'élément chimique par la première lettre en majuscule de leur nom en français, latin ou étrangers. Exemples: carbone (C), hydrogène (H), oxygène (O), phosphore (P), azote: nitrogène (N), potassium: kalium (K), fluor (F), Bore (B). 2ème convention: si plusieurs éléments chimiques ont leur nom qui commence par la même lettre, on adjoint à la première lettre en majuscule une seconde lettre en minuscule1. Exemples: calcium (Ca), brome (Br)

fait pour les échantillons du lait qui présentent une acidité moins que la normale ; - mettre 5ml de l’échantillon dans un tube à essai ; - chauffer jusqu’à ébullition puis refroidir; - ajouter 5 goûtes d’oxalate de potassium puis trois goûtes de phénolphtaléine. Si coloration rose ; présence de bicarbonates. NB : En plus de tous ces analyses, le laboratoire physico-chimique s’occupe de : la mesure du volume des différents produits. Détermination

196,45 + 235,15 + 234,95 Eau et solutions salines eutectiques (congélation de produits alimentaires, concentration de solutions aqueuses) Eau Eau + chlorure de sodium (5,9 % en masse) Eau + sulfate de magnésium (19 % en masse) Eau + chlorure de potassium (19,7 %) 0 – 2,1 – 3,9 – 11,1 333 J/g (6 000 J/mol) 324 J/g 244 J/g 301 J/g + 100 2 257 J/g (40 626 J/mol) 221 + 374,2 Température de congélation (°C) Liquide Domaine de concentrations courantes de l'eau de mer et des saumures 2.3 Influence

configuration de la couche électronique de valence de cet élément ? 2) Déterminer Z et placer lʼélément sur le tableau périodique. À quelle famille appartient-il ? Exercice S3 : Atome de potassium et modèle de Slater 1 Le but est de vérifier à lʼaide du modèle de Slater que la configuration électronique du potassium [Ar] 4s est 1 plus stable que celle en [Ar] 3d . On utilisera les coefficients σij (constantes de Slater) donnés ci-dessous : i \j 1s 1s 0,31 2s 0 2p 0 3s 0 3p 0 3d 0 4s 0 4p 0

Cation métallique Métal Mn+(aq) + n e- = M(s) Fe3+(aq)/Fe2+(aq) Ion fer (III) Ion fer (II) Fe3+(aq) + e- = Fe2+ MnO4-(aq)/Mn2+(aq) Ion permanganate Ion manganèse (II) MnO4-(aq) + 8 H+(aq) + 5 e- = Mn2+(aq) + 4 H2O I2(aq)/I-(aq) Diiode Ion iodure I2(aq) + 2 e- = 2 I-(aq) Ion thiosulfate S4O62-(aq) + 2 e- = 2 S2O32-(aq) S4O62-(aq)/S2O32-(aq) Ion tétrathionate III. Comment écrire l’équation bilan d’une réaction d’oxydoréduction ? Une réaction d’oxydoréduction est une réaction mettant en

L'ultrafiltration "sèche" * Les contrôleurs d'ultrafiltration * Modélisation statique de l'ultrafiltration * Modélisation dynamique de l'ultrafiltration 4) Nature du dialysat 1) Bain classique 2) Variantes * Modélisation du sodium ("variateur" de Na) * Potassium 3 * * * * * Bicarbonate Calcium Magnésium Glucose Acides aminés 5) Température du dialysat 6) Débits sanguins 1) En biponction 2) En uniponction h. La feuille de surveillance d'une séance d'hémodialyse 1) Volet A : les paramètres préétablis