Ion argent

d’ions argent (I) qui se réduiraient spontanément à la surface du cuivre. 2. Électrode spécifique ionique (H3O+, NH4+), cette électrode ionique mesure le potentiel d’un ion spécifique en solution. On compare ce potentiel constant d’une électrode de référence. La différence de potentiel entre ces deux électrodes va dépendre de l’activité de cet ion spécifique, qui est directement corrélée avec sa concentration dans la solution. Ceci permet, de faire une mesure analytique d’un certain ion spécifique

Chaque ajout de AgNO3 provoque la formation de AgCl qui précipite. La conductivité diminue donc à chaque ajout jusqu’au point d’équivalence où tous les ions chlorures ont été utilisés. Ensuite, la conductivité augmente à nouveau le nombre d’ions (ion argent et nitrate) augmente également. Connaissant le point d’équivalence, la concentration en ions chlorures est facilement déterminable. cCl − = Véq ⋅ c AgNO3 Vsol .inconnue 2.3 Partie pratique et résultats Introduire 5 mL de solution inconnue

l’astronaute est allongé sur son siège au moment du décollage et non en station debout. 1/3 Exercice 2: Le fer en solution aqueuse L’ion thiocyanate SCN- est utilisé comme réactif d’identification des ions ferrique Fe3+ en solution aqueuse. Il forme un ion complexe [Fe(SCN)]2+ de couleur rouge perceptible à l’œil à partir d’une concentration d’environ 1,0.10-5 mol.L-1. 1- On dissout 1,0.10-3 mol de FeCl3 et 5,0 10-3 mol de KSCN dans 500 mL d’eau. Calculer les concentrations à l’équilibre de Fe3+, SCN-

usuels 1 1. Le cuivre se recouvre d’une couche protectrice (appelée vert-de-gris) au contact de l’air humide. 2. La fonte est un alliage de fer et de carbone. Des réponses à connaître 3. L’acier est recyclable en acier. 1. Aluminium, argent, cuivre, fer, or, zinc. 2. Le cuivre et l’or sont reconnaissables à leur couleur jaune-orangé. 3. Le fer est le seul métal usuel attiré par un aimant 4. L’or et le cuivre se trouvent à l’état natif. Les autres se trouvent dans les minerais

m-1 e ­ S : surface en m2 ­ L : longueur en m La concentration de la solution ionique, la nature de l’´lectrolyte, la temp´rature et la propret´ des ´lectrodes e e e e influencent la conductivit´ de la solution. e Conductivit´ molaire ionique d’un ion en solution e La conductivit´ molaire ionique d’un solut´ est le rapport de la conductivit´ de la solution sur sa concentrae e e tion. Fiche issue de http://www.ilephysique.net 1 Λ ­ ­ ­ σ c Λ : conductivit´ molaire en S.m2 .mol-1 e σ : conductivit´

C'est la structure lacunaire de l'atome. 5. Ions Un ion est un atome qui a perdu ou gagné un ou des électrons. - si l'atome gagne un ou plusieurs électrons, il se transforme en ion négatif appelé anion. Exemple: l'oxygène O gagne deux électrons et se transforme en ion O2- si l'atome perd un ou plusieurs électrons, il se transforme en ion positif appelé cation. Exemple: le sodium Na perd un électron et se transforme en ion Na+ Application: Indiquer le nombre protons, neutrons et

dans les 2 tubes l’apparition d’un précipité bleu 4. Il n’y a pas de différence entre les deux tubes 5. C’est donc le même ion qui a réagit dans les deux tubes. Le seul ion commun étant l’ion cuivre c’est lui qui est mis en évidence Distribuer les protocoles pour tester Fe2+, Fe3+, Zn2+ et Cl- Texte à trous 2 Mais qui a tué Pamela Rose ? Voir TP noté Quel ion est responsable de l’acidité ? 1 Qu’est ce que le pH d’une solution ? • Une solution NEUTRE contient AUTANT d’ions

et deviennent alors libres. L’atome qu’ils viennent de quitter n’est plus électriquement neutre : il lui manque un ou plusieurs électrons. On dira que cet atome est devenu un ion positif Mais un électron libre peut aussi « s’accrocher » à un atome neutre qui deviendra ainsi un ion négatif. Un atome peut donc perdre ou gagner un ou plusieurs électrons. C’est le phénomène d’ionisation. Conséquence : Le courant électrique dans un conducteur est constitué d’électrons libres

2 H+(aq) + 2 e- = H2(g) Mn+/M(s) Cation métallique Métal Mn+(aq) + n e- = M(s) Fe3+(aq)/Fe2+(aq) Ion fer (III) Ion fer (II) Fe3+(aq) + e- = Fe2+ MnO4-(aq)/Mn2+(aq) Ion permanganate Ion manganèse (II) MnO4-(aq) + 8 H+(aq) + 5 e- = Mn2+(aq) + 4 H2O I2(aq)/I-(aq) Diiode Ion iodure I2(aq) + 2 e- = 2 I-(aq) Ion thiosulfate S4O62-(aq) + 2 e- = 2 S2O32-(aq) S4O62-(aq)/S2O32-(aq) Ion tétrathionate III. Comment écrire l’équation bilan d’une réaction d’oxydoréduction ? Une réaction d’oxydoréduction

réaction : HS- + Ag( S2O3)23- → Ag2S + 4HS2O3- La réduction des ions bisulfites : HSO3- + 6H+ + 6 e- → HS- + 3H2O A l’anode, on observe l’oxydation des ions thiosulfates. Cette réaction n’a pas d’influence sur l’électrolyse et le rendement en argent métallique récupéré. S2O32- + 5 H2O → 2SO42- + 10H+ + 8 e- Pour la réalisation de l’électrolyse, on plonge les électrodes dans 350mL de la solution du bain de fixation de couleur verte. Tout au long de l’électrolyse, on observe une décoloration