Ion argent

présents. Comment relier la concentration réelle d’un ion en solution à la concentration du solide ionique qui a été dissous ? 1.Préparation d’une solution S de chlorure de fer (III) Le flacon contenant le chlorure de fer (III) hexahydraté solide présente l’étiquette reproduite ci-contre : a) Observer et expliquer l’étiquette de ce flacon : - Que signifie le terme « hexahydraté » ? Cela veut dire que six molécules d’eau sont présentes avec un ion fer III et trois ions chlorure (voir ci contre) - Retrouver

responsable du chimiste en laboratoire (surtout si les « déchets » sont recyclés par le lycée). o On peut, selon l’avancement du cours de chimie et le niveau de la classe, faire écrire les réactions de précipitation des ions halogénures avec l’ion argent, comme illustré dans la remarque du paragraphe II.3. o Dans l’expérience II.4, veillez à ce que les élèves versent très lentement la solution aqueuse de permanganate de potassium et en quantité limitée pour bien observer la décoloration, « preuve

et une mole de sel. Définition de Bronsted-Lowry Définition d'un acide : Un acide est une substance, qui peut être une molécule ou un ion, capable de libérer un H+ (proton). HCl    H+  +  Cl- H2SO4   H+  +  HSO4-  [couple : H2SO4/HSO4-] HSO4-     H+  +  SO42-  [ couple : HSO4-/SO42-] Définition d'une base : Une base est une substance (molécule ou ion) capable de capter (fixer) un H+ (proton). NH3  +  H+      NH4+ Na+ OH- +   H+     H2O + Na+ (couple H2O/OH-) La réaction acide base

ions positifs : les cations Ion aluminium III : Al 3+ Ion ammonium : N H4 + Ion argent : Ag + Ion calcium : Ca 2+ Ion cuivre II : Cu 2+ Ion ferreux (fer II) : Fe 2+ Ion ferrique (fer III) : Fe 3+ Ion potassium : K + Ion sodium : Na + Ion Zinc II : Zn 2+ Ils ont perdu un ou plusieurs électrons Les ions négatifs : les anions Ion carbonate : C O3 2Ion chlorure : ClIon hydrogénocarbonate : H C O3 Ion hydroxyde : H O Ion nitrate : N O3 Ion oxyde : O3Ion permanganate : Mn O4 Ion phosphate : P O4 3Ion sulfate

en évidence l’espèce chimique Ion cuivre Cu2+ Donne un précipité bleu par ajout de soude Ion fer II Fe2+ Donne un précipité vert par ajout de soude Ion fer III Fe3+ Donne un précipité orange par ajout de soude Ion Zinc Zn2+ Donne un précipité blanc par ajout de soude Ion aluminium Al3+ Donne un précipité blanc par ajout de soude qui disparait lorsque l'on ajoute de la soude en excès. Ion sulfate SO42- Donne un précipité blanc par ajout d'ions baryum Ion chlorure Cl- Donne un précipité

d’avancement - Détermination d’une concentration par pesée d’un précipité Matériels : * Béchers * Eau minérale Volvic, Contrex, St-Yorre * Erlenmeyers * Tubes à essais * Solution d’ions baryum * Solution d’ions argent * Solution nitrate d’argent * Solution de phosphate de potassium * Papier filtre * Entonnoir * Solution de nitrate de calcium * Solution de chlorure de sodium Partie 1 : Comment distinguer plusieurs eaux minérales ? 1

Elle est constituée de cristaux photosensibles de bromure d’argent et de gélatine permettant d’isoler les cristaux les uns des autres et donc de réagir individuellement. Les cristaux sont un composé ionique formés d’ions bromures (Br-) et d’ions argents (Ag +) (leur nombre dépend de la surface). Lors de l’exposition de la pellicule à la lumière, une image latente se forme. Cette image est invisible mais bien réelle. Elle résulte de la transformation chimique des ions par la lumière. Les

....................................................................... 27 Larus marinus (Goéland marin) .............................................................................................................. 28 Larus argentatus (Goéland argenté) ....................................................................................................... 28 Ibis sacré (Threskiornis aethiopicus ) ...................................................................................................

Na+ sodium Cl‐ chlorure K+ potassium I‐ iodure Cs+ césium O2‐ oxyde Be+ béryllium S2‐ sulfure Mg2+ magnésium N3‐ nitrure Ca2+ calcium P3‐ phosphure Al3+ aluminium Ag+ argent Zn2+ zinc Composés binaires (Type 1; ioniques)  Binaire : formé de deux éléments chimiques Type 1 : Le métal impliqué ne forme qu’un type de cation 1. Nommer l’anion en  premier lieu +  « de » 2. Le cation  monoatomique  prend son nom de 

est un engrais. Exercice 5 p.53- Du solide ionique aux ions. KI(s) iodure de potassium : ion potassium K+ et ion iodure I- BaCl2 (s) chlorure de baryum : ion baryum Ba2+ et ion chlorure Cl- AgNO3(s) nitrate d’argent : ion nitrate NO3- et ion argent Ag+ CaCO3(s) carbonate de calcium : ion carbonate CO3- et ion calcium Ca2+ NaHCO3(s) hydrogénocarbonate de sodium : ion hydrogénocarbonate HCO3- et ion sodium Na+ Exercice 9 p.54- Le sulfure d’hydrogène. Le soufre est plus électronégatif que