Ion argent

- Electrons (-) Formule: Ele: -e = 1.6 x 10’19 C Pro: +e = 1.6 x 10’19 C Neu: Neutre [pic] Un ion monoatomique, c’est un atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons. Anion (-) Fluorure F- Chlorure Cl- Bromure Br- Oxyde O²- Sulfure S²- Cations (+) Sodium na+ Cuivre 2 Cu²+ Fer 3 Fe3+ Zinc Zn²+ Argent Ag+ Svt : Le squelette est fait à base de carbone sur lesquelles s’ajoute d’autre atome. Hydrogène + Oxygène = Forme les glucides

à la société d’accéder à une s t ion écono mique i uat plus équi table les « fonds éthiques » forment une catégorie emblé matique et a t , t ract ive, bien qu’encore méconnue en France . Les fonds éthiques sont donc une catégorie d’out ls i f inanciers micro-économiques conçus pour intégrer une dimension qual ta ive dans le i t traditionnel calcul risque/rentabilité. U n gest ionnaire de fonds é thique peut ut l ser deux méthodes différentes pour la sélect ii ion de ces valeurs : l • Dans la pre

sodium sont libérés. 1. Donner l'écriture formelle du couple de l'acide acétylsalicylique. C8H7O2CO2H / C8H7O2CO22. L'ion hydrogénocarbonate appartient à deux couples acidebase, lesquels ? CO2,H2O / HCO3HCO3- / CO323. Que peut-on dire de cet ion ? C’est un ion amphotère puisqu’il peut jouer à la fois le rôle d’acide et de base. (3,5 pts) II. Alcoolémie 4. Ecrire l'équation de la réaction acido-basique entre l'aspirine et l'ion hydrogénocarbonate. Commenter. L’acide acétylsalicylique joue le

incolore + 1. 1 mL de + 2 2 K (aq) + CrO4 (aq) jaune 1 mL de + Na (aq) + Cl(aq) incolore Tube (a) Ag (aq) + incolore + Tube (b) NO3(aq) Tube (c) Une fois que tous les ions chlorure ont réagi avec les ions argent, un ajout supplémentaire d'ions argent conduit à la formation du précipité rouge de chromate d'argent. 1 mL de2 K (aq) + CrO4 (aq) jaune + 1 mL de Na (aq) + Cl(aq) incolore + 2 Le précipité blanc de chlorure d'argent se forme en premier. 2. Équation

calcaire . Si th en piscine supérieur à 25° l’eau considérée comme entartrante. Pour rester en dessous on utilise un stabilisateur de dureté. Procédés de désinfection : Le chlore, le PHMB , l’oxygene actif, les procédés d’électrolyse (au sel ou cuivre-argent), le traitement par ultra violet et l’ozone . Hormis le chlore et le brome toutes les autres solutions réclament un complement de produits pour couvrir toutes les catégories de germes et d’algues . Action désinfectantes : les biocides : Biocide

réaction, une image latente est formée : • une pluie de photons provenant de la partie éclairée du sujet s’écrase sur la pellicule • pour chaque photon absorbé une paire d’électron se forme : un électron se libère du réseau et est capté par un ion Ag+ Trois principaux éléments sont nécessaires à l’obtention de cette image : la lumière (énergie rayonnante) le sujet (réflecteur de la lumière) le film aussi appelé pellicule (enregistreur de lumière) Illustration 1: Négatif photo

électrons. Il suppose que la charge positive est répartie dans un petit volume (qui peut avoir la forme d’une sphère) et qu’elle est parsemée d’électrons (pudding de Thomson). • En 1910 Rutherford bombarde différents échantillons de matière (cuivre, or, argent) avec des particules « alpha » (de taille très petite) et il déduit de son expérience que la charge positive doit occuper un tout petit volume qu’il appelle « noyau ». Après « un petit calcul » il trouve que la majorité de la masse de l’atome est

et exploiter l’information disponible ACTIVITÉ 2.2 : autour du pH d’une eau potable. Quelles espèces chimiques sont responsables du pH d’une eau ? relier concentration en ions et pH, mesure de pH - CONNAISSANCES : concentration, pH, ion hydrogène, ion hydrogénocarbonate - CAPACITÉS ET ATTITUDES : ANA : formuler une hypothèse et proposer un protocole pour la valider. REA : réaliser le dispositif expérimental correspondant au protocole. VAL : extraire des informations des données expérimentales

Les ions argent mettent en évidence les ions chlorure dans une solution. 5. Le précipité formé est le chlorure d’argent AgCℓ. L’équation de cette réaction de précipitation est : Ag+ (aq) + Cℓ- (aq) Æ AgCℓ (s). 6. Pour savoir si le système final contient encore : – des ions chlorure Cℓ-, il faut ajouter des ions argent au filtrat avec la burette ; – des ions argent Ag+, il faut ajouter des ions chlorure au filtrat avec la solution préparée. 7. La quantité de matière d’ions argent Ag+ dans les

|vert-de-gris | 4. Parmi les métaux suivants quels sont les oxydables et les inoxydables ? Aluminium, argent, cuivre, fer et or. Les métaux et leurs ions  ❖ Un métal est un élément chimique qui peut former des liaisons métalliques et se présenter ainsi sous forme solide. ❖ Il peut perdre des électrons pour former des ions positifs