Ion argent

3ème / La Chimie, Science de la transformation de la matière / UTILISATION DES MÉTAUX DANS LA VIE QUOTIDIENNE Cuivre Rouge – orangée Jaune Quelle est la couleur du métal ? Blanc et brillant Gris Fer Oui Or Argent Le métal est-il attiré par un aimant ? Non Le métal est-il dense ? Non Aluminium Oui Zinc Ce que vous devez savoir : - Les métaux les plus couramment utilisés sont le fer, le zinc, l’aluminium, le cuivre, l’argent et l’or. Ce que vous devez

SP20 3 © Cned – Académie en ligne Chapitre 1 Objectifs Le modèle de l’atome Connaître la constitution de l’atome (structure, particules constitutives). Connaître et utiliser le symbole A X Z Donner la structure d’un atome ou d’un ion monoatomique à partir de son numéro atomique Z et de son nombre de nucléons A. Savoir que l’atome est électriquement neutre. 1. Structure de l’atome Dans l’Antiquité, l’atome a été considéré comme la particule élémentaire de la matière (Démocrite)

nature à l'état solide, liquide ou gazeux. Les halogènes possèdent 7 électrons périphériques et leur configuration électronique la plus stable se fait donc par gain d'un électron avec lequel ils forment un ion négatif appelé ion halogénure. (Cl- : ion chlorure, Br - : ion bromure ,I- :ion iodure.) Ces éléments très électronégatifs réagissent très fortement en présence d’éléments métalliques pour former des sels. Par exemple CsCl le chlorure de césium.(Halogène vient du grec halo qui veut dire

courant électrique. L’unité de mesure de la résistance est l’ohm. Elle est : Proportionnelle à sa longueur. inversement proportionnelle à sa section, dépend de sa nature. Les coefficients de résistivité de certains métaux : Cuivre : 1,6 micro ohm-cm Argent : 1,5 micro ohm-cm Aluminium : 2,8 micros ohm cm Tungstène : 7 micros ohm-cm Carbone : 500 micros ohm-cm e) La puissance : En physique, la puissance est la quantité d’énergie par unité de temps fournie par un système, à un autre. La

ions monoatomiques. Lorsqu'un atome perd ou gagne un (ou plusieurs) électron(s), il devient un ion monoatomique. Cette transformation ne concerne que les électrons de l'atome et laisse donc le noyau inchangé. Un atome et l'ion monoatomique qui en dérive sont caractérisés par la même valeur de Z. Un atome, électriquement neutre,qui gagne des électrons, charges élémentaires négatives, devient un ion négatif ou anion. On indique en haut et à droite du symbole de l'élément le nombre de charges élémentaires

issue de http://www.ilephysique.net 1 ­ un alcool secondaire oxyd´e donne une c´etone R-CO-R’ ­ un alcool tertiaire n’est pas oxyd´e Test caract´ eristique : test au permanganate de potassium. L’alcool est oxyd´e, l’ion permanganate est r´eduit en ion mangan`ese. La solution devient incolore. Nomenclature : le nom est form´e d’un pr´efixe d´ecrivant la chaˆıne carbon´ee suivi de l’indice de position du groupe hydroxyle plus la terminaison ”ol”. Les compos´es carbonyl´es : Ils contiennent le groupe

électrique à l’aide d’un dispositif : la pile. Montrer qu’une pile délivre un courant en circuit fermé. Utiliser le critère d’évolution spontanée pour justifier le sens du courant observé ou pour le prévoir. Analyser la constitution d’une pile simple (ion métallique/métal) ; étudier son fonctionnement et ses caractéristiques en circuit ouvert et en circuit fermé. Présentation de la démarche : Réaliser une première expérience en mélangeant les espèces chimiques de deux couples oxydant/réducteur pour

lithium fait partie des métaux alcalins. C'est l'élément solide le plus léger. Le lithium pur est un métal mou, de couleur blanche argenté, qui se ternit et s'oxyde très rapidement au contact de l'air et de l'eau. Il est principalement employé dans les alliages conducteurs de chaleur et dans les accumulateurs électriques. Alors que les usines de batteries lithium-ion pour les futurs véhicules électriques se multiplient et que les prévisions de vente grimpent, le lithium est l'objet de toutes les

Pour appliquer la loi de faraday, on a toujours intérêt à écrire l'équation pour 1 électron échangé. Charge des ions. Un équivalent gramme d'un ion monovalent contient NA = 6.023.1023 ions. Charge d'un ion : Q = 96 . 500 6 , 023 . 10 23 1, 602 . 10 19 C C'est la charge de l'électron. D'une façon générale, on démontre qu'un ion de valence n porte une charge égale en valeur absolue à n.e. Réactions secondaires. Malheureusement, les phénomènes de décomposition de substances

température considérée). Exemples : II- Constante d’équilibre : le produit de solubilité 1) Définition Soit la réaction de dissolution suivante : ApBq (s) = p Aq+ + q Bp- Aq+ est un cation (ion chargé positivement) ; Bp- est un anion (ion chargé négativement). Le produit de solubilité Ks du solide ApBq (s) correspond à la constante d’équilibre de la réaction de dissolution de ce solide : Ks (ApBq) = [Aq+]p . [Bp-]q Remarque 1 : Le produit de solubilité