Ion oxonium

SP20 3 © Cned – Académie en ligne Chapitre 1 Objectifs Le modèle de l’atome Connaître la constitution de l’atome (structure, particules constitutives). Connaître et utiliser le symbole A X Z Donner la structure d’un atome ou d’un ion monoatomique à partir de son numéro atomique Z et de son nombre de nucléons A. Savoir que l’atome est électriquement neutre. 1. Structure de l’atome Dans l’Antiquité, l’atome a été considéré comme la particule élémentaire de la matière (Démocrite)

électrique entre atomes, même au sein de deux molécules distinctes, est forte. Un atome d'hydrogène d'une molécule peut ainsi être capté par l'atome oxygène d'une autre molécule. On n'a alors plus deux molécules H2O mais d'un côté un ion HO - et de l'autre côté un ion H3O+. Ce ne sont plus, en effet, des molécules mais des ions dont les charges s'annulent : l'eau est électriquement neutre. La concentration des polluants dans l'atmosphère peut varier considérablement, en fonction des conditions

Purification de l’enzyme nitrogénase d’dnabaena sp. Pierre - Adrien REYNAUD O.R.S.T.O.M., RÉSUMÉ La purification de l’enzyme nitrogénase a été tentée à partir d’un entrait brut de Cyanophycée hétérocystée : Anabaena sp. La fraction molybdo-ferrique de cette enzyme a été isolée et un antisérum a été préparé. On a observé : 1” des réactions croisées entre la protéine molybdo-ferrique et les ferroprotéines de Klebsiella pneumoniae et d’Azotobacter cbroococcum

structure électronique 5. Rappeler la règle de l’octet. 6. En déduire l’ion que peut former l’atome de magnésium. 7. L’élément baryum de symbole Ba (Z=56) se situe dans la même colonne de la classification périodique que le magnésium. a. Quel ion peut former l’atome de baryum ? Justifier. b. Le magnésium forme avec les ions sulfates un composé de formule BaSO4. Quelle est la formule du composé que forme le baryum avec les ions sulfates. Justifier. 8. Le magnésium est situé juste après un alcalin

violette. −1 On mélange un volume V1 = 20,0 mL de solution d'acide oxalique de concentration C1 = 5,00×10   mol.L−1 avec un volume V2=5,00 mL d'une solution acidifiée de permanganate de potassium de −1 −1 concentration C2=4,00×10  mol.L en ion permanganate. L'acide est en excès et l'eau constitue le solvant de la solution. L’équation de la réaction est donnée ci-dessous. 2MnO4−(aq)+ 5 H2C2O4 (aq) +6 H+(aq)→2 Mn2+ (aq)+10 CO2(aq) +8 H2O(l) On observe l'évolution suivante. Dans l’état

diluée S1 de concentration C1 = C0 /10. Le pH mesuré de S1 est 11,62. 1. Quel volume de la solution S0 doit-on prélever pour préparer la solution S1 ? 2. Proposer un mode opératoire pour préparer la solution S1. 3. Montrer que la concentration en ion hydroxyde dans la solution S1 est : [HO–](S1)= 4,2.10-3 mol.L-1 4. Compléter le tableau d'avancement donné en annexe pour la réaction de l'ammoniac avec l'eau dans la solution S1 en considérant un volume V ’1 = 1,0 L. 5. En déduire la valeur

et S : L est une cst fournie par des tables S est une valeur pratique , elle indique la qtté de substance dissoute ( effet d’un ion commun voir cours page 20 et page 21 pr les conditions de précipitation) 4.Condition de précipitation : il y a précipitation lorsque conc a . conc b ( L 1)Début de précipitation : la conc totale de l ion A+ =Ca alors la conc min en B- pour qu ‘il y ait début de précipitation est : Ca . (B-( si la conc réelle en B- ( (B-( calculée (pas

lesquelles sont vrais ou fausses en expliquant pourquoi. a) Le noyau de l’atome contient des protons et des électrons. b) Dans un atome, le nombre de protons est toujours égal au nombre d’électrons. c) En gagnant des électrons, un atome se transforme en ion positif. d) Un électron porte une charge positive e) L’ion oxyde O2- provient d’un atome d’oxygène ayant perdu 2 électrons. f) Un anion est un atome ayant perdu un ou plusieurs électrons. Exercice 2 : 1. Ecrire le symbole des éléments suivants :calcium

ce qu'est un pain dermatologique. Ces deux produits permettent d'enlever les saletés grâce aux tensioactifs qu'ils contiennent : Les tensioactifs Un tensioactif est une molécules amphiphile, c’est-à-dire une espèce chimique, une molécule ou un ion qui possède à la fois un groupe hydrophile, généralement ionique et un groupe hydrophobe (lipophile, qui retient les graisses), la chaîne carbonée. Les molécules du composé tensioactif ont tendance à s’aligner à la surface de séparation de l’eau

Physique–Chimie MP 4 heures Calculatrices autorisées Autour de l’argent Les différentes sous-parties sont indépendantes. Les valeurs numériques sont regroupées en fin d’énoncé. I Le métal et ses dérivés L’argent est un métal à la fois précieux et industriel. Le nom scientifique vient du latin « argentum » qui dérive du mot grec « αργ oς » signifiant « blanc étincelant ». On le trouve à l’état natif ainsi qu’associé à d’autres ´ ´ éléments comme par exemple le soufre dans le minerai appelé argentite