Ion oxonium

Amérique du nord 2004 Spécialité 4 Points Correction © http://labolycee.org Ions Chlorure dans l'eau de mer Partie A: Dosage colorimétrique 1. Illustration du fonctionnement de l'indicateur coloré a) L'équation chimique de la réaction modélisant la transformation est: Ag+(aq) + Cl–(aq) = AgCl(s) Tube 1: Si Ag+ est le réactif limitant alors n initiale – xmax = 0 Ag + (aq) [Ag+(aq)]initiale × V = xmax 0,10 × 0,5.10–3 = xmax xmax = 5.10–5 mol Si Cl– est le réactif limitant alors n initiale – xmax

Pourquoi Mars est-elle rouge ? PARTIE 1 : LES EXPÉRIENCES ET LE MATÉRIEL Matériel: Spatule Tube à essai et le support Entonnoir Papier filtre Limaille de fer Flacon d'hydroxyde de sodium Sèche-cheveux Flacon d’acide chlorhydrique Oxyde de fer III déshydratée à l’étuve Ordinateur avec vidéo sur la réaction entre l’oxyde de fer III et l’étuve 1- Action de l’acide chlorhydrique sur le fer Dans un tube à essai on a versé une pointe de spatule de limaille de fer puis environ 2 mL d’acide chlorhydrique

Tritium Représentation des atomes : Modèle de Lewis 3 Réactivité chimique = f ( nbre d’électrons de la couche externe appelée couche de valence Représentation de Lewis symbolise les électrons de valence autour de l’élément. Exemple Atome ou ion Z Structure électronique Représentation de Lewis H 1 (K)1 . H B 5 (K)2 (L)3 . .B C 6 (K)2 (L)4 . C. . N 7 (K)2 (L)5 . N. O 8 (K)2 (L)6 .O F 9 (K)2 (L)7 .F Cl 17 (K)2 (L)8 (M)7 . Cl Cl(K)2 (L)8 (M)8 Cl . . .

Ion fer (II) et ion permanganate On considère le dosage de l’ion Fe2+ par l’ion permanganate en milieu acide. Dans la burette, on introduit la solution de permanganate de potassium de concentration c MnO4- = 0,005 mol.L-1 ; le bécher contient Vred = 20,0 mL de solution d’ion fer (II) de concentration inconnue. On verse lentement la solution titrante dans la solution titrée. Au début du dosage, la solution violette versée se décolore. Dès l’instant qu’une coloration violette persiste dans

= [Xi].λi , donner l'expression de la conductivité σ∞. d) Conclusion Le conductimètre permettra de mesurer respectivement σ0 , σt et σ∞ . Montrer que la connaissance de ces trois grandeurs permet de connaître à tout instant la concentration en ion hydroxyde suivant la relation : [HO-(aq)] = C0 x avec [HO-(aq)]0 = C0 Fiche n°3 : Fiche pour les élèves COMMENT SUIVRE LA CINÉTIQUE D’UNE SAPONIFICATION PAR CONDUCTIMÉTRIE ? PRINCIPE On étudie la cinétique de saponification de l’acétate

τ = 0,120 τ = 0,052 τ = 0,037 | Solution | S3 | S2 | S1 | S0 | |[ion] (mol.L-1) | 8,6.10-5 | 1,2.10-4 | 2,6.10-4 | 3,7.10-4 | | τ | 0,172 | 0,120 | 0,052 |

celle donnée dans le tableau périodique. Masse molaire moléculaire et masse molaire ionique On appelle masse molaire moléculaire d’un corps pur, la masse d’une mole de molécules de ce corps pur. On appelle masse molaire ionique d’un ion, la masse d’une mole de cet ion. Unité courante : le g.mol-1. Quelques exemples de calculs de masses molaires Exemple 1 : calcul de la masse molaire de l’eau ( H2O ) On donne les masses molaires atomiques suivantes : MO = 16,0 g.mol-1 ; MH = 1,0 g.mol-1 Quelle

Préciser les domaines de prédominance des espèces acides et basiques des couples auxquels appartient l’ion hydrogénocarbonate. 1.1.3. Justifier que l’ion hydrogénocarbonate est l’espèce prédominante dans cette eau minérale. 1.2. Teneur en ion hydrogénocarbonate : On prélève un volume V1 = 20 mL d’eau minérale auquel est additionnée progressivement une solution d’acide chlorhydrique ayant une concentration C = 1,0 × 10–2 mol.L-1. 1.2.1. La réaction chimique qui se produit, s’écrit :

Altération Physique Altération chimique L’eau = agent majeur de l’altération - L’eau est une molécule singulière La liaison O-H est polarisée + La molécule d’eau se comporte comme un dipôle dont la force d’attraction vis-à-vis d’un ion détermine sa solubilité. Charge e La force d’attraction dépend PI= du potentiel ionique (PI). r Rayon ionique Altération et érosion: interface climat/tectonique par Lorraine Ruzié 3. Altération Chimique Altération chimique PI=3 PI=1 PI=10

I -CLASSIFICATION ET FONCTIONNEMENT DES DETECTEURS DE FUMEES : Selon la nature du risque et la configuration du bâtiment, les détecteurs de fumée peuvent fonctionner de manière ponctuelle (détecteur statique installé à un endroit bien précis), multi ponctuelle ou linéaire. Dans ce dernier cas, au lieu d'attendre que la fumée ou les gaz de combustion aillent naturellement vers le détecteur, on aspire l'air de la pièce à travers un réseau de tuyauterie pour déplacer les particules vers le détecteur