Ion oxonium

– Ions monoatomiques (3,5 points) Soient les éléments chimiques suivants : Symbole de l’élément Li O Al Numéro atomique 3 8 13 Ion monoatomique µs. 02− AI3+ Devoir 1 – SP20-13 11 ᕡ Donner la structure électronique de chaque atome du tableau. (1 point) ᕢ Donner la structure électronique de chaque ion correspondant. (1 point) ᕣ Quel point commun possèdent ces structures électroniques ? (0,5 point) ᕤ Situer chaque élément chimique dans la classification

CO NTRÔ LE DE GESTION DCG - Se ss ion 2008 – Corr i gé i ndic atif DO SSIER 1 – MISE EN P LACE D’ O UTILS D’ AIDE A LA DECISION Q uest ion 1 : Rédi ger une not e d’ envi ron une page des ti née au direct eur généralvis ant à l ui expose r l es pri nci pes d’ une dém arche d’ analyse de la valeur L’ anal yse de la val eur vi se à rechercher la maxi mi sati on du rapport : sati sf act i on du cl ient ( val eur )/ coût . Il y a donc à la f oi s un souci d’économi e (réduct i on des coût s) et d’i nnovati

NOM : Prénom : vendredi 19/12 /2014 1ère S 3 DEVOIR SURVEILLE N° 3 Exercice 1 ( 7,5 points) Dosage d'un colorant de sirop. Les sirops de grenadine contiennent un colorant rouge ( E 124 ) dont le spectre d'absorption est donné ci-dessous (doc 1). On souhaite vérifier la teneur en colorant E 124 d'un sirop de grenadine S dont l'étiquette indique : «  5 mg pour 100 mL » . Après avoir préparé une gamme de solutions étalons contenant ce colorant, on mesure leur absorbance

cela, on rajoutera donc 4 mol´ecules d’eau, chaque mol´ecule apportant un oxyg`ene O : Mn2    4H2 O MnO¡ 4 3. Il y a 8 atomes d’hydrog`ene ` a droite (par l’ajout des mol´ecules d’eau), on ´ equilibre donc `a gauche en rajoutant des protons (ou ions oxonium H   ) :   Mn2    4H2 O MnO¡ 4   8H 4. Pour finir, on ´ equilibre le nombre de charges, 7+ `a gauche et 2+ `a droite, en rajoutant donc 5 ´electrons e¡ `a gauche :   ¡ M n2    4H2 O MnO¡ 4   8H   5e Oxydant r´eduit et r´educteur oxyd´e Durant la r´eaction

de Frenkel. - Equation de Kröger Vink. - expression de la concentration en défaut en fct de T. , enthalpie de formation : plus faible que pour Shottky (pr shottky on a besoin de faire migrer deux ions de charges opposés). - Peut se former sans qu’un ion soit transféré hors de la matrice. Ce sont souvent les cations qui migrent (taille plus faible que anions) - exple de AgBr : rAg<rBr. Application photo (AgBr + hν libère un electron qui neutralise un Ag+ intersticiel. Puis formation d’un cluster d’atome

Fiche destination des enseignants 3me C1 NATURE DU COURANT LECTRIQUE DANS LES SOLUTIONS Type dactivitvaluationProgrammeConnaissances Tous les mtaux conduisent le courant lectrique La conduction du courant lectrique dans les mtaux sinterprte par un dplacement dlectrons libres (particules charges mobiles) La conduction du courant lectrique dans les solutions sinterprte par un dplacement dions Les molcules sont lectriquement neutres Capacits Comparer (qualitativement) le caractre conducteur de leau

pour identifier des ions Les aliments que nous consommons au quotidien contiennent de nombreuses espèces ioniques dont les effets sur la santé sont bénéfiques ou nocifs. Comment détecter la présence de certains ions en solution aqueuse ? Rappel : Un ion est un atome ou un groupe d'atomes ayant perdu ou gagné des électrons. Des anions et des cations peuvent réagir entre eux pour donner des solides, électriquement neutres, appelés précipités. Leur formation peut être utilisée pour identifier des ions

DEUG SV 2 électrophysiologie questions TD électrophysiologie de la membrane plasmique (1) potentiel de membrane et mouvements ioniques • potentiel d’équilibre d’un ion • flux d’un ion à travers une membrane • l’équilibre de Donnan • différence de concentration ionique et potentiel • potentiel de membrane – équation de Goldman-Hodgkin-Katz potentiel de membrane – équation de conductance applications expérimentales • conductance d’un canal unitaire • potentiel d’inversion d’un courant membranaire

= 7 (pH de la bouche) L’amylase pancréatique a un pH optimal = 9 (pH du duodénum grâce aux ions carbonates contenus dans le suc pancréatique). Les enzymes peuvent être inhibées. L’activité enzymatique peut être modifiée par une autre molécule ou un ion : cela permet notamment la régulation de nombreux systèmes biologiques. On parle alors d’inhibition enzymatique. Cette inhibition peut être compétitive (si l’inhibiteur occupe le site du substrat) ou non compétitif (si le site de fixation de l’inhibiteur

atomes ne peuvent pas exister isolés à l’état naturel. On a alors : - une molécule est une association de plusieurs atomes ex dioxygène (O2) formé de 2 atomes d’oxygène - un ion est un atome ou un groupe d’atomes qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons d’où un déséquilibre dans les charges électriques (ex ion aluminium Al3+ , ion sulfate SO42- ) Remarque : atomes et molécules sont électriquement neutres. Mais un composé chimique étant électriquement neutre, un composé ionique sera toujours formé