Ion polyatomique

disposés de façon ordonnée. La maille de chlorure de sodium | Remarque : un solide ionique est électriquement neutre et contient globalement autant de charges positives que de charges négatives. Exemple : le fluorure de calcium CaF2 contient un ion calcium Ca2+ pour deux ions fluorure F−.   2. La cohésion du cristal L’ensemble des interactions électrostatiques existant entre les ions du cristal ionique assurent sa cohésion.   IV. Polarités des molécules 1. Électronégativité d'un élément

| |1 Les ions échangés avec les ions nitrate sont des anions (cf. doc.4) donc les ions fixes sont des cations. Les charges des ions |Valider | |chlorure et des ions nitrate sont identiques, donc un ion nitrate est échangé par un ion chlorure. |Communiquer | | |

5. Calculer la masse exacte d’ un atome de fer . 6. Est-ce que la masse exacte de l’ion Fer II de formule Fe2+ sera différente de celle de l’atome de fer avec 3 chiffres significatifs ? pourquoi ? 7. Quelle est la valeur de la charge de cet ion ; nommer l’unité ? Dans la nature on trouve des minerais de fer qui contiennent du monooxyde de fer II , on peut chauffer ce minerai ,une fois broyé, en le mélangeant a du carbone, on obtient alors du métal fer . Ce métal s’oxyde à l’air et peut donner

PARTIE MATHEMATIQUES Exercice 1 : 1.1. 150*23=100 Le nombre de repas servis est de 100. 1.2. 33-23=13 1503=50 Il y a 50 enfants absents. 1.3. 50150*30=10 100+10 = 110 Au bout de ces quelques jours, il y a 110 enfants présents. Exercice 2 : 2.1. 350 – (125+15)=210 Il y a 210 personnes qui ont choisi le tarif B. 2.2. Tarif A: 125350= 2570= 514 Tarif B : 210350=3050=35 2.3. 210*3=630 125*5=625 625+700=1325 La recette de cette avant première

principaux CATIONS que l’on trouve dans les fluides biologiques sont!: Na+ – K+ - Ca2+ – Mg2+ Les principaux ANIONS sont!: Cl– – HCO3– – HPO42– – SO42– - acides organiques - protéines H3C C OH H COOH Acide lactique H3C C OH H COO— Ion lactate Sang Plasma sanguin Tissus Fluide intracellulaire Cations Anions Na+: 8% K+: 77% Ca2+: 1% Mg2+: 14% HPO42– Protéines SO4 2– HCO3– Cl– (52%) (32%) (10%) (5%) (1%) Cations Na+: 92% K+: 3% Ca2+: 3% Mg2+: 2%

 GENERALITIES NOTION D’ANTIGENE 1- Les différents types d’antigène a-Les antigènes particulaires Certains antigènes correspondent à des éléments cellulaires étrangers ou non à l’organisme : on parle d’antigènes particulaires exemples :coque, bacteries,virus, Cellules cancéreuses b-Les antigènes solubles Un antigène soluble peut être une simple molécule toxique, appelée TOXINE ,fabriquée par une bactérie pathogène I-agglutination 1-definition:

réaction de décomposition des gaz polluants n’avait pas le temps de s’effectuer, ce qui conduisait à d’importants rejets dans l’atmosphère. Enfin, en criminologie (doc. 4), la présence de sang, donc d’ion fer III, permet au luminol de se transformer en ion aminophtalate et donc d’émettre une lumière bleue. Le fait que cette réaction soit rendue cinétiquement possible par la présence de ces ions fait jouer à cette réaction le rôle de test caractéristique. La catalyse permet aussi aux processus biochimiques

1. Décrire les échanges de dioxyde de carbone et d’oxygène se produisant durant la respiration interne et la respiration externe, en précisant : -Le lieu de ces échanges; -Les conditions favorisants ces échanges : Respiration Externe : Pendant la respiration externe, le sang rouge sombre qui s’écoule dans la circulation pulmonaire prend une couleur Rouge, puis il retourne au cœur gauche d’où il est distribué à tous les tissus par les artères systémiques. Bien que le changement de couleur

d'ions Fer (II) par une solution d'ions permanganate. N.B : ici on ne titre pas les ions permanganate, mais on les utilise pour titrer une autre espèce. 2- Principe : réaction du titrage et repérage de l’équivalence Exemple des Sels ferreux (ion Fe²⁺) : On dispose d’une solution contenant des ions fer II (Fe2+(aq)) dont la concentration effective est inconnue. Pour la déterminer, on va mettre à profit la réaction d’oxydoréduction qui a lieu entre les ions fer II et les ions permanganate

3.Test de reconnaissance de quelques ions. 1ère approche : La couleur des ions en solution aqueuse peut donner une première indication. 2ème approche : L’expérience montre que la coexistence de certains ions n'est pas possible au sein d'une même solution,s'ils sont mis en présence,ils forment un composé solide non soluble qu'on appelle précipité. C.conclusion → les seuls ions colorés en solution sont les ions cuivres II(bleu), Fer II(vert pâle), et Fer III (orange). -L'ion chlorure Cl-