Ion polyatomique

remplissage d’une couche commence lorsque la couche  précédente est complète. 2.  K : 2 électrons ; L : 8 électrons et M : 18 électrons. 3.  La couche externe est la dernière couche remplie. 4.  Un ion monoatomique est un atome qui a perdu ou  gagné un ou plusieurs électrons. 5.  Un anion est un ion négatif et un cation un ion positif. 10  O : (K)2 (L)6 ;  Mg : (K)2 (L)8 (M)2 ;  B : (K)2 (L)3 ;  F- : (K)2 (L)8 ;  Ca2+ : (K)2 (L)8 (M)8 ;  P : (K)2 (L)8 (M)5 ;  N3- : (K)2 (L)8. 11  a.  Faux. Il a pour structure électronique (K)2 (L)8 (M)4

Le volume sanguin moyen d’un adulte est de 5L. Le pH sanguin est entre 7.35 et 7.45 il est donc neutre. La température normale est de 38°C. Le sang a 3 fonctions :  Joue un rôle de transport de substance : O², nutriments, CO2, urée, hormones  Régulation de caractéristiques physiques du milieu intérieur : - maintien d’une température corporelle stable - maintien d’un pH normal - maintien de la pression révention des hémorragies et des infections Le volume sanguin moyen d’un adulte est

Pour vos cours à domicile: 779165576 M. Diop – Seconde S - Année scolaire: 2009 - 2010 (1E SEMESTRE)- COMPOSITION DE SCIENCES PHYSIQUES -(3 HEURES) Exercice 1: 1) Donner les formules ionique et statistique des corps ioniques formés à partir des ions suivants : Ag+ et Br- ; Ag+ et S2- ; Cu2+ et O2- ; Pb2+ et HO- ; Fe3+ et O2- . 2) Donner les formules ionique et statistique des composés suivants: Chlorure de d ammonium ; sulfate de fer III ; oxyde de magnésium et iodure de plomb II. 3)

La dissolution consiste à dissoudre un soluté dans un solvant, pour créer une solution. Si les dipoles de l'eau on assez d'énergie pour contrer les ions du soluté, la molécule d'eau peut arracher un ion a la molécule et l'eau va entourer les dfférents ions arrachés, les disperser et les empêcher de se rejoindre. Ces ions sont entourés d'une couche de molécule d'eau orientés (couche d'hydratation), on dit qu'ils sont solvatés

mol.L1. Quelle est la masse m pesée ? 2) On ajoute à la solution précédente 30 mL d'une solution de nitrate de plomb. Pb(NO 3)2. a) Écrire l'équation de dissolution du nitrate de plomb sachant que sa formule est Pb(NO 3)2. b) La concentration en ion Pb2+ est 0,045 mol.L1. Quelle quantité de matière d'ions Pb2+ est ajoutée ? c) Sachant qu'il se forme un précipité de formule PbCl2, écrire l'équation de formation du précipité. d) Le mélange contenant le précipité est filtré. Quels ions sont présents

La mole et la concentration molaire La mole : La grandeur utilisée en chimie pour spécifier un nombre d’entités microscopiques (atomes, molécules, ions, …) est appelée quantité de matière n. Son unité est la mole (mol) 1 mole d’entités contient 6,02.1023 entités, c’est la constante d’Avogadro : NA = 6,02.1023 mol-1 Si on note N le nombre d’espèces dans un échantillon, alors Masses molaires : La masse molaire atomique d’un élément est la masse par mole d’atomes de cet élément Ex :

environ 5 mL d’eau à tester dans un tube à essais ( Volvic®, Contrex®, robinet et eau distillée) A l’aide du document en annexe, ajouter environ 1 mL du détecteur de présence adéquat et observer. Annexe : Ion testé Ion calcium Ca++ et/ou Ion magnésium Mg++ Ion chlorure Cl- Ion sulfate SO42- Réactif utilisé Oxalate d’ammonium (NH4+ + C2O42-) Nitrate d’argent (Ag+ + NO3-) Chlorure de baryum (Ba2+ + Cl-) Avant le test Solutions incolores Résultat positif Précipité blanc Précipité

cérébral de la concentration en dioxyde de carbone soit : 1,2 ± 0,1 mmol.L-1. Par un ajustement par les reins de la concentration en acide, fixe à sa valeur normale par un contrôle de la concentration en ion hydrogénocarbonate. − Pour un pH normal (pH = 7,40 ± 0,02 ), la concentration en ion hydrocarbonate HCO 3 est égale à 24 ± 3 mmoL. 1°) Lorsque le pH descend à 7,0, le sang est-il acide, basique ou neutre ? On donne à 37°C pKe = 13,6. 2°) Préciser si la dissolution du dioxyde de carbone

Électrode spécifique ionique (H3O+, NH4+), cette électrode ionique mesure le potentiel d’un ion spécifique en solution. On compare ce potentiel constant d’une électrode de référence. La différence de potentiel entre ces deux électrodes va dépendre de l’activité de cet ion spécifique, qui est directement corrélée avec sa concentration dans la solution. Ceci permet, de faire une mesure analytique d’un certain ion spécifique dans un échantillon. 3. Électrode spécifique à gaz (O2, CO2), cette électrode

TPE Oral, dialogue Morgane : Pourrions-nous avoir de l’eau minérale s’il-vous-plaît ? Chloé : Absolument, plate ou gazeuse ? Lorène : Peu importe, on ne voit pas la différence. Chloé : Détrompez-vous ! Les différences ne sont pas moindres ! Lorène : C’est-à-dire ? Chloé : Eh bien, une eau minérale est par définition caractérisée par les oligo-éléments et les minéraux qu’elle contient naturellement. Par ailleurs, l’eau gazeuse est différenciée par ses gaz, notamment le dioxyde de carbone