Ion polyatomique

les nombres de cations et d’anions par molécule d’électrolyte Par exemple, ν+ = ν- = 1 pour HCl, NaCl, CuSO4 ν+ = 1, ν- = 2 pour MgCl2 • Cette loi de Kohlrausch est supportée par le fait que la différence des Λom de paires de sels possèdant un ion en commun est à peu près toujours constante. Par exemple, Λom(KCl) - Λom (NaCl) = 149.8 - 126.4 = 23.4 S cm2 mol-1 (λo + + λo − )−(λo + + λo − ) = λo + − λo + K Cl Na Cl K Na 84 Λom(KBr) - Λom (NaBr) = 151.6 - 128.2 = 23.4 S cm2 mol-1 (λo

l’élément chimique aluminium. En déduire la structure électronique de cet ion. c.Mêmes questions pour l’ion appartenant à l’élément chimique oxygène. d.A l’aide de la neutralité électrique de la matière, justifier les nombres 2 et 3 dans la formule Al2O3. e.Proposer un autre nom pour l’alumine. Exercice 2 (position dans la CP + nom d’une EC non-ionique) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 1) Ion monoatomique a.A l'aide de l'extrait de la classification périodique

cortège électronique. Justifier la réponse. 3. Sachant qu'un noyau de fluor a pour symbole 19 9 5 F , combien de neutrons contient-il ? 4. Calculer la masse de l'atome de fluor. Quelle approximation peut-on faire dans ce calcul ? 5. Quel ion peut former l'atome de fluor ? Justifier la réponse. Données : Charge élémentaire : e = 1,60.10-19 C ; masse du nucléon : m n = 1,67.10-27 kg ; masse de l'électron : me = 9,11.10-31 kg.  Et un point et demi de présentation, orthographe et vocabulaire

L’atome d’hydrogène est représenté par le symbole ci dessous donner sa composition nucléons A:1/protons Z:1/neutrons N=A-Z:0/electrons:1 2. Même question pour les ions magnésium Mg2+et chlorure Cl-possédant les symboles suivants: nucléons A:(Mg2+)25/protons Z:12/neutrons N=A-Z:13/électrons:10 nucléons A(cl-)37/protons Z:17/neutronsN=A-Z:20/électrons:18 3. Que valent les charges des électrons, des neutrons et des protons ? q(neutron) = O C; q(proton) = +e = +1.6x10-19C; q(électron) = -e =

neutre. Sa charge est q=+6×e−6×e=0.   3. Ions Un ion est un atome qui a perdu ou gagné des électrons.   Définition: Un cation est un atome qui a perdu un ou plusieurs électrons. Exemple: L’atome de cuivre peut donner un ion cuivre (II): Cu→Cu2++2e−. L’ion cuivre (II) est un cation. Sa charge est q=+2×e=3,20×10−19C.   Définition: Un anion est un atome qui a gagné un ou plusieurs électrons. Exemple: L’atome de chlore peut donner un ion chlorure: Cl+e−→Cl−. L’ion chlorure est un anion. Sa

Cuivre II, Chlorure, Fer II, Fer III, Sodium, Sulfate, Nitrate, Hydroxyde, Hydrogène). | | Être capable d'analyser la formule chimique d'un ion (nombre d'atomes, charge, nombre d'électrons gagnés ou perdus). | | Connaître le nom scientifique de la soude et sa formule chimique. | | Être capable d'identifier un ion ( Cuivre II, Chlorure, Fer II, Fer III ) par la couleur du précipité formé. | | Connaître la signification des pictogrammes de sécurité en chimie

soluble. 8. Pour nos besoins, la définition de Brønsted-Lowry est préférable. Un acide est un donneur de proton et une base est un accepteur de proton. Un proton est un ion H+. L’hydrogène neutre possède 1 électron et 1 proton de sorte qu’un ion H+ est tout simplement un proton. Une réaction acide-base est le transfert d’un ion H+ (un proton) d’un acide à une base. a) L’espèce réduite est l’élément qui gagne des électrons. L’agent réducteur permet à la réduction de se produire en étant lui-même

Définition Un ion est un atome qui a perdu ou gagné des électrons Si l’atome perd des électrons : c’est un cation = ion positif Si l’atome gagne des électrons : c’est un anion = ion négatif II- Notation et calcul de charges Calcul de charges : 12 (+) + 10 (-) = 2 (+) III- Cas du fluor (si nécessaire)  atome de fluor ion fluorure

bécher ; - Ajouter a la solution de sulfate de cuivre (II) la solution d’hydroxyde de sodium • Questions - Etablir un tableau pour décrire l’était initial du système ; CuSO4 (aq) ( Cu²+ (aq) + SO4²- (aq) = ion NaOH (aq) ( Na+ (aq) + OH- (aq) = ion Etat initial Etat final | | | |Réactifs |Produits | | |

2.7 Ecrire les équations des réactions suivantes et calculer leurs constantes d’équilibre: a) acide benzoïque et ion fluorure b) acide formique et ion hypochlorite c) acide chlorique et ion dichloroéthanoate d) acide iodoéthanoïque et ion fluorure 1 molaire = 1 mol/l e) acide perchlorique et ion hydroxyde f) acide chlorhydrique et ion chlorate g) acide cyanhydrique et ion chlorite Lesquelles peuvent être considérées comme complètes, incomplètes ou nulles? 2.8. Quels sont les réactions