Ion polyatomique

SEL DE L’HIMALAYA 1) Origine Le sel rose de l'Himalaya a une histoire vieille de 200 millions d'années. La chaîne himalayenne est née de la collision des plaques indo-australienne et eurasienne qui a fait disparaitre l'océan Téthys qui les séparait. La lente évaporation des eaux de cet océan a laissé derrière elle ces cristaux de sel rose riches en minéraux et oligo éléments (sodium, potassium, magnésium, calcium, fer, cuivre ...). Ce sel est extrait de mines de sels. C'est un sel "fossile" d'une

|[pic] |Feuille d’exercices n°5 : |Sous-thème : Le diagnostic| | |L’atome – L’ion |médical | |Compétences visées : | Exercice n°1 :

Après en noires cest les principales raie d absorption Bon pour remplir les 2première ligne du 2eme tableau tu fais la même que ta fais avec le premier tableau sauf que les donner change Pour trouver les entité associer c facile tu prend les longueur d onde que tu va trouver ds ton tableau et tu regarde celle que on te donne dans la première feuille et tu vois celle qui correspondentPour la dernière question je sais pas trop maisje pense tu trouvera la réponse quand tu aura trouver les entité correspondante

appartient-il ? (1 point) Quel est son nombre de nucléons ? Combien d’électrons comporte le cortège électronique ? Quelle est la représentation de cet atome ? (1 point) Quelle relation (éventuelle) existe-t-il entre cet atome Cl et les entités (atome ou ion) suivantes, décrites par leurs nombres de protons, de neutrons et d’électrons ? (1 point) a) (18;20;18); b) (17;18;18); c) (17;20;18). Pour chacune des entités précédentes, donner leur notation A Z X. (1 point) Exercice 2 – La bonne réponse :

d'électrons. • le carbone à quatre liaisons, l'oxygène à deux liaisons, l'hydrogène une liaison etc. • le nombre de liaisons possibles dépend du nombre d'électrons disponibles qui se trouvent sur la couche extérieure du noyau. • à la ionisation. Un ion est un atome ou un groupe d' atomes qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons • les anions sont négatifs. • les cations sont positifs. Tableau Anions/cations Tableau Anions/cations Par exemple, le magnésium : il a deux électrons libres

des bactéries et vont laisser passé les petite molecule polaire et les ions ex : les canaux ioniques ils vont permettre le passage d’ions fig. 24 le passage des ions est très rapides plusieurs millions pas secondes. On les appelle aussi tunnel à ion, la plupart ne s’ouvre que de façon intermittente commandé par une porte qui ne s’ouvrira que lors de l’insertion de certains stimuli, on a des canaux dépendant de ligand. On a également des canaux voltage dépendant qui sont commandé par le potentiel

du sol ou à partir des complexes colloïdaux. Une équation très générale résume les mouvements et les échanges d'ions entre le sol et la plante, selon les conceptions les plus usuelles. equation Le nombre élevé de points de fixation possible pour un ion minéral, la multiplicité des voies d'échanges, leur réversibilité absolue, le caractère constamment dynamique de la relation sol-plante, font que l'étude de la fixation des ionspar les racines est un problème encore mal cerné par la physiologie végétale:

d'électrons. * le carbone à quatre liaisons, l'oxygène à deux liaisons, l'hydrogène une liaison etc. * le nombre de liaisons possibles dépend du nombre d'électrons disponibles qui se trouvent sur la couche extérieure du noyau. * à la ionisation. Un ion est un atome ou un groupe d' atomes qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons * les anions sont négatifs. * les cations sont positifs. Par exemple, le magnésium : il a deux électrons libres sur la couche externe du noyau. Il va céder les

complexometrique par l’E.D.T.A. L’E.D.T.A, ou acide ethylene diamine, est noté pour plus de commodité H2Y. Dans notre cas, nous considérons que les réactions sont quasi totales dans le sens directe .les deux complexe ayant des stabilités comparable les ion Ca2+ et Mg2+ seront dosés simultanément. Equation bilan du dosage : (Ca2+ ou Mg2+ ) + H2Y2- = (CaY2- ou MgY2-) + 2H+ Le milieu doit être basique pour détruire les ions H+ formés et par suite déplacer l’équilibre vers la droite

l’éthylotest sur l’éthylotest et on le dégonfle afin que les vapeurs contenues passent dans l’éthylotest Résultat : Le dichromate de potassium, contenu dans l’éthylotest, passent du jaune au vert. Cela signifie que l’ion dichromate s’est transformé en ion chrome. Il y a donc eu une réaction d’oxydo réduction ce qui met en évidence la présence d’éthanol. La présence d’alcool dans un éthylotest entraîne une réaction d’oxydo réduction. Lors de cette réaction, l’ion dichromate Cr2O7 2- contenu dans le