Ion sodium

de ces composés. Considérons un atomes de Cl et un de Na qui se rapprochent, l'atome de Cl (x = 3,0) est + électronégatif que l'atome Na (x = 0,9). Il va donc prendre l'éclectron de valence de l'atome de sodium. Dans la molécule de NaCl, Na porte une charge positive et Cl négative. Forme de réseau cristallin. 3) Liaison métalliques Une liaison métallique concerne un très grand nombre d'atomes

2 H+(aq) + 2 e- = H2(g) Mn+/M(s) Cation métallique Métal Mn+(aq) + n e- = M(s) Fe3+(aq)/Fe2+(aq) Ion fer (III) Ion fer (II) Fe3+(aq) + e- = Fe2+ MnO4-(aq)/Mn2+(aq) Ion permanganate Ion manganèse (II) MnO4-(aq) + 8 H+(aq) + 5 e- = Mn2+(aq) + 4 H2O I2(aq)/I-(aq) Diiode Ion iodure I2(aq) + 2 e- = 2 I-(aq) Ion thiosulfate S4O62-(aq) + 2 e- = 2 S2O32-(aq) S4O62-(aq)/S2O32-(aq) Ion tétrathionate III. Comment écrire l’équation bilan d’une réaction d’oxydoréduction ? Une réaction d’oxydoréduction

peroxyde d’hydrogène contenue dans 1L de cette eau oxygénée. 4. En déduire la concentration C en peroxyde d’hydrogène de cette eau oxygénée. 2. L’eau de Javel et la solution de Dakin L’eau de javel est une solution d’hypochlorite de sodium : ……………………………………….. utilisée comme antiseptique et agent blanchissant. La solution de Dakin contient des ions hypochlorite (……………..) et des ions permanganate (…………………....) (ce sont eux qui donnent la coloration rose de l’eau de Dakin). L’ion

-Méthode de Mohr (dosage des ions chlorure par des ions argent en présence de l’indicateur ion chromate. b. Dosage par suivi conductimétrique La conductimétrie est une technique d’analyse qui repose sur le pouvoir conducteur des solutions ioniques (électrolytes). Une solution ionique conduit le courant électrique grâce aux porteurs de charges que sont les ions. 1.Principe Lorsqu'un ion i est soumis à un champs électrique E, il se déplace avec une vitesse limite vi définie par:

le plus généralement sous la forme d'ions Al3+. Il s'oxyde lentement à froid et rapidement à chaud pour former l'alumine Al2O3. L'action des acides sur l'aluminium produit l'ion cité plus haut. La réaction de Al avec NaOH produit de l'aluminate de sodium NaAlO2 et du gaz dihydrogène H2, selon l'équation : Les hydroxydes d'aluminium s'obtiennent en général en précipitant une solution contenant des cations Al3+ à l'aide d'une base. Cette méthode permet de former selon les conditions de précipitation

acidit en dfinissant la notion de pH. Enfin, nous nous intresserons aux ractions chimiques possibles entre ces solutions acides et basiques et diffrents matriaux comme par exemple les mtaux ou les tissus vivants. Solutions Acides et Basiques Acidit et ion hydrogne H De nombreuses solutions diffrentes sont acides mais toutes contiennent la mme espce chimique responsable de leur acidit. Prenons lexemple de quelques boissons Le vinaigre contient de lacide actique, responsable de son acidit, Ltiquette dune

Polynésie 2005 EXERCICE III : TITRAGE DES IONS CHLORURE PRÉSENTS Correction DANS UN ANTI-DIARRHÉIQUE (4 points) I – PREMIÈRE PARTIE 1. (Na+(aq) + Cl–(aq)) + (Ag+(aq) + NO3–(aq)) = AgCl(s) + (Na+(aq) + NO3–(aq)) Les ions sodium et nitrate étant spectateurs, on peut aussi écrire: Cl–(aq) + Ag+(aq) = AgCl(s) 2. Qr = [pic] 3. Qr,i = [pic] = [pic][pic] Qr,i = [pic]= 1,88.103 4. La formation du précipité blanc de chlorure d'argent indique que la transformation évolue en sens direct

x=CI, donc 35/18 CI c) A=37 et Z=20 et x=Cl-, donc 37/20 CI-Exercice 2 :1) Un élément dont la couche électronique externe est la couche M se situe dans la troisième ligne de la classification périodique.2) L’argon est un élément très stable 3) Le sodium donne facilement des ions Na+ 4) Le fluor donne facilement des ions F- 5) L’aluminium donne facilement des ions Al3+6) Un atome de carbone possède 4 électrons sur sa couche externe. Exercice 3 :1) l’élément chimique correspondant se trouve dans la

dioxyde de soufre ? 4. Calculer la quantité de dioxyde de soufre dans le prélèvement et en déduire la concentratrion en dioxyde de soufre de solution S Fiche méthode DOSAGE ou TITRAGE Spé TS Doser ( ou titrer) … une espèce chimique ( molécule ou ion ) dans une solution , c’est déterminer la concentration molaire ( ou la quantité de matière ) de cette espèce dans la solution considérée Principe d’un dosage. 1. vocabulaire   L’espèce chimique dont on désire connaître la quantité de matière

substrats ; gravier, vermiculite, bille argile, tourbe. La solution nutritive est variable, les besoins des plantes dépendant de l’âge, du végétal, de la saison… Notion de facteur limitant : Rien ne sert d’augmenter ou diminuer la concentration d’un ion, si son action dans la plante est limitée par la présence ou l’absence d’un autre élément. V. - Mécanisme d’absorption des ions – Techniques d’études Traceur nucléaire : On utilise des radio isotopes 32P, 42K Electrophysiologie : Utilisation